山西省運城市郭道中學2022年高一化學模擬試卷含解析

山西省運城市郭道中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAB．標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數目為4NAC．28gN2所含原子數為2NAD．23g鈉在化學反應中失去電子數目為10NA參考答案：C略2.下列敘述正確的是(

)A.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質區(qū)別存在丁達爾效應B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕色的煙，溶于少量水得到綠色的溶液C.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘,是因為碘在乙醇中的溶解度較大D.容量瓶除了能用作配制溶液外,還能用作物質反應或溶解的容器參考答案：BA.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的的大小不同，分散質微粒直徑介于1～100nm的為膠體，故A錯誤；B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒生成氯化銅，產生棕色的煙，溶于少量水得到濃度較大的綠色氯化銅溶液，故B正確；C.因乙醇極易溶于水，所以乙醇不能用作萃取劑，故C錯誤；D.容量瓶是一種精確度很高的專用儀器，除了用于配制溶液外，不能用于物質反應或溶解的容器，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查分散系的概念、物質的性質和化學實驗的基本操作，試題難度不大，本題的易錯點是C項，解題時要注意萃取劑的選擇依據，選取的萃取劑既不能與被萃取的物質或溶液反應，也不能溶于原溶液，因乙醇易溶于水，所以不能選用乙醇作萃取劑萃取水中的碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑。3.下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋＝H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．鈉投入水中：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑參考答案：B略4.某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，為確定其組成，進行了如下實驗：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：③在濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，根據實驗，以下推測不正確的是A.一定含有Cl-

B.一定含有K+C.一定含有SO42-和CO32-

D.NO3-無法確定是否有參考答案：A【分析】首先根據離子共存判斷哪些微粒不能共存，結合步驟①確定可能有什么離子，判斷出不能存在的離子；根據步驟②可判斷出一定存在的離子；根據步驟③確定步驟②的濾液中含有的離子，并根據進行步驟②加入試劑中含有的離子判斷其是否是原溶液成分，最后利用溶液電中性判斷其它離子存在的可能性。【詳解】根據步驟①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明含有CO32-、SO42-中至少一種，同時確定原溶液中不能含有與它們會形成沉淀的Ba2+；步驟②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀有BaCO3、BaSO4，則原溶液中含有CO32-、SO42-兩種離子；步驟③在濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，產生的白色沉淀是AgCl，但由于步驟②在沉淀中加入稀鹽酸，所以不能確定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-兩種離子都是陰離子，根據溶液電中性原則，還要含有可與二者共存的陽離子，陽離子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-題目實驗未涉及，不能確定，所以推測不正確的是一定含有Cl-；選項A符合題意。【點睛】本題考查了溶液成分判斷的知識，離子若共存，不能發(fā)生反應，仔細審題，明確常見物質在水中、在酸中的溶解性及溶液電中性原則是本題解答的關鍵。5.硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。反應2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應之一，以下說法不正確的是A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D．在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題參考答案：B略6.已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9KJ熱量，則反應的熱化學方程式為A．H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ/molD．2H2+O2==2H2O；△H=—571.6kJ參考答案：C略7.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B.氯氣跟水反應：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══

Al(OH)3↓參考答案：B試題分析：A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，A錯誤；B．氯氣跟水反應的離子方程式為Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO，B正確；C．鈉與水的反應的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，C錯誤；D．氫氧化鋁不能溶解在氨水中，則AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓，D錯誤，答案選B。8.能夠大量共存的離子組是A．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

B．Cl-、CO32-、Na+、H+C．H+、Ba2+、OH-、NO3-

D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：D略9.化學在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識中不正確的是A．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好的開發(fā)和利用資源B．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質，豐富物質世界C．人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力D．人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展

參考答案：C10.下列物質屬于電解質的是（）A．石墨

B．NaOH溶液

C．乙醇

D．Na2CO3參考答案：D考點：電解質與非電解質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；非電解質是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；據此即可解答．解答：解：A、石墨是非金屬單質，它既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、NaOH溶液中有自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導電，但它是混合物，電解質必須是化合物，所以它既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C、乙醇不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質，故C錯誤；D、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，固體沒有自由移動的離子，所以不導電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鈉離子和碳酸根離子導電，是電解質，故D正確；故選D．點評：本題重點考查了電解質、非電解質概念的辨析，解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，題目難度不大．11.根據元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(

)A.周期表中第七周期最多容納32種元素B.周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C.L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等D.除過渡元素外周期表中最外層電子數相同的元素都位于同一族中參考答案：D【詳解】A.周期表中第七周期最多容納32種元素，A正確；B.周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正確；C.L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等，C正確；D.除過渡元素外周期表中最外層電子數相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外層電子數是2個，位于0族而不是第ⅡA族，D錯誤。答案選D。12.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制0.5

mol/L

的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（

）A.稱取碳酸鈉晶體100

gB.定容時，俯視觀察刻度線C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：B0.5mol/L的碳酸鈉溶液1000mL需稱取143gNa2CO3·10H2O，A項濃度偏低；定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，B項符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，C項濃度偏低；D項會造成所配溶液的濃度偏低。13.如右圖所示，一只燒杯內有適量的水，倒扣在水槽內恰好懸浮在水中，杯內液面上漂浮著被石蠟包住的一小粒金屬鈉，當石蠟外殼破裂后，對杯子運動狀態(tài)判斷正確的是()

A．杯子上浮 B．杯子下沉C．仍停留在原位 D．無法判斷參考答案：A解析：鈉與水反應產生H2，排出燒杯中的水，從而使燒杯上浮。14.Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數的大小順序為

A.Ｘ>Ｚ>Ｙ

B.Ｚ>Ｘ>Ｙ

C.Ｘ>Ｙ>Ｚ

D.Ｙ>Ｚ>Ｘ參考答案：A略15.下列物質中不能用金屬與稀硫酸反應來制取的是(

)

A．Fe2(SO4)3

B．MgSO4

C．Al2(SO4)3

D．ZnSO4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：（1）操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是__________________________________________。（3）進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。參考答案：(1)坩堝(或蒸發(fā)皿或試管)

酒精燈

(2)溶液中引入新的雜質離子NO3－

(3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42－已除盡

(4)除去過量的Ba2＋

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl?！驹斀狻浚?）用酒精燈加熱固體，應在坩堝中進行。（2）加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質離子；（3）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒有完全除去，能夠與鋇離子反應生成沉淀，所以檢驗硫酸根離子已除盡，可靜置片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡；故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42－已除盡，反之則有；（4）加入碳酸鈉，可用于除去過量的Ba2＋，反應的化學方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一包白色固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種物質組成,為檢驗其組成，做了以下實驗：①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________，可能有_______________（2）實驗步驟③反應的離子方程式為：

。（3）對可能存在的物質如何檢驗：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

參考答案：（1）Na2CO3,CuSO4、Na2SO4,NaCl（2）2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O（3）取步驟①中透明溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產生白色沉淀，證明含有