山西省長(zhǎng)治市西村中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省長(zhǎng)治市西村中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（

）A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol參考答案：略2.下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有產(chǎn)物都是可溶的?，F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0．1mol．L-l的試劑。（已知氟化鈣難溶于水）列表如下：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是

（

）

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)論（a）一定含有Br-、可能含有Cl-

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)論（b）排除F—

C．實(shí)驗(yàn)討論（c）排除I—

D．該化合物的化學(xué)式是SOBr2參考答案：DA、溶液中加硝酸銀生成淡黃色沉淀，說明溶液中含溴離子，可能有氯離子，故A正確；B、根據(jù)氟化鈣難溶于水，無明顯現(xiàn)象說明溶液中無氟離子，故B正確；C、假設(shè)溶液中有碘離子，遇到氯化鐵會(huì)生成碘單質(zhì)，而四氯化碳層不顯紫色，說明溶液中不含碘離子，故C正確；D、綜合上述分析該化合物的化學(xué)式可能是SOBr2或SOBrCl，故D錯(cuò)誤。3.T℃時(shí)，某濃度醋酸鈉溶液的pH=10，下列說法一定正確的是A．溶液中由水電離出的OH一離子濃度c(OH一)=1×10一10·LB．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10mol2·LC．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)參考答案：D解析：A．CH3COONa溶液中C（OH-）=Kw/c(H+)=10-4mol/L，錯(cuò)誤；B．因水的離子積是溫度的函數(shù)，溫度未知，故離子積的數(shù)值未知，錯(cuò)誤；C.溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(CH3COOH)>c(H+)，錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒可以得到：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正確。4.下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)①

②③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩原子半徑(10－10m)1.52

2.270.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.750.71最高價(jià)態(tài)

＋

＋1

—＋

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5—最低價(jià)態(tài)——－2—－4－3－1—－3－1下列有關(guān)敘述正確的是()A．以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是⑧B．由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5和CCl4C．某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族D．若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，則其化合物的電子式Na＋[····················]2－Na＋參考答案：D略5.M、N、X、Y均為常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）：下列選項(xiàng)符合的是

(

)A．M：N2，X：O2

B．M：Al，X：NaOHC．M：Fe，X：Cu2+

D．M：Ca(OH)2，X：Na2CO3參考答案：A略6.英國(guó)《自然》雜質(zhì)近期報(bào)道了一種用泡沫石墨烯（CW）作為正極材料的新型鋁離子電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少9gB．充電時(shí)，石墨烯作陽極C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為CW（AlCl4）+e﹣═CW+AlCl4﹣參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由示意圖可知放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7﹣，電極方程式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正極反應(yīng)為CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，電解時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答該題．【解答】解：A．放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7﹣，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗molAl，負(fù)極質(zhì)量減輕9g，故A正確；B．充電時(shí)，石墨烯發(fā)生的反應(yīng)為CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，故石墨烯作陽極，故B正確；C．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，石墨烯為正極，正極反應(yīng)為CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，故D正確；故選C．7.如圖所示，下列敘述正確的是(

)A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略8.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（

）A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.4kJ·mol-1

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ/mol則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH＝－259.7kJ·mol-1參考答案：D略9.（05年全國(guó)卷2）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b參考答案：答案：C10.下列說法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實(shí)驗(yàn)室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D．實(shí)驗(yàn)室中，常用玻璃瓶來盛放氫氟酸參考答案：D略11.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說明的是A．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色C．鐵片或鋁片置于冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中均無明顯現(xiàn)象D．硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)參考答案：C略12.下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸；D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅．解答：解：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，金屬鋰在氧氣中燃燒主要生成Li2O，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)沉淀；故B錯(cuò)誤；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸，故C正確；D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，但是氨氣和硫酸銅溶液之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成銅，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．13.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol．如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系．若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（）A．加催化劑 B．向密閉容器中加入氬氣C．降低溫度 D．增大反應(yīng)物中NO的濃度參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol的特點(diǎn)是反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，以此解答．解答：解：A．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．向密閉容器中加入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．如是溫度的影響，由圖象可知溫度a＞b，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．如增大反應(yīng)物中NO的濃度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較短，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)和常見題型，注意把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，把握?qǐng)D象的曲線變化特點(diǎn)，難度不大14.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關(guān)說法正確的是A．放電時(shí)Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)B．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低參考答案：B略15.以下說法正確的是（）A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B.綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)釪.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某《化學(xué)教育》雜志報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究：實(shí)驗(yàn)一、定性研究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，使之充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請(qǐng)回答：1.實(shí)驗(yàn)①中觀察到的現(xiàn)象為

；2.反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是_______________________________

；3.依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有______

_____；4.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生大量無色氣體的反應(yīng)的離子方程式

。實(shí)驗(yàn)二、定量研究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。請(qǐng)回答：5.為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程CO2因溶解而

造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是

6.用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是____________

；7.實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是_________

_____

。參考答案：1.產(chǎn)生少量無色氣泡，碳酸鈣逐漸溶解，溶液淡黃綠色消失；2.CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；3.

Ca(HCO3)2(寫名稱正確同樣得分)；4.

H++HCO3-

→CO2↑+

H2O

。5.在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部；6.碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca(HCO3)2再受熱時(shí)，除生成CO2外，還生成了CaCO37.從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S

2Al2O3＋_________；該反應(yīng)的氧化劑是________；該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是

。（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）“調(diào)節(jié)pH后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____________。（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是_____________。（5）工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（15分）（1）9SO2（2分）

Al2(SO4)3（2分）

1∶2（1分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）（3）取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。（2分）（4）K2SO4

Na2SO4（各2分）

（5）2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑(2分，不寫冰晶石也給分)略

18.（14分）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：（1）非金屬性Si

C（填“>”或“<”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下

。（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）

。

a．H2SiO3

b．H2SO3

c．H2CO3（3）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因

。（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）

。（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）

，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：

。參考答案：（14分）（1）＜

原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

（2）bca（3）CO32－+H2OHCO3－+OH－（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或NaClO）

因?yàn)镃l2+H2OH++Cl－+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗-----H+，平衡正向移動(dòng)，使溶液中次氯酸濃度增大略19.（14）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的△H

0（