山西省長治市長子縣壁村中學2021年高三化學期末試題含解析

山西省長治市長子縣壁村中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中不正確的是（

）

A、不能依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B、依據(jù)是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C、依據(jù)能量的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應D、依據(jù)組成元素的種類，將物質分為單質和化合物參考答案：D略2.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為、，與具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是

A．離子半徑>>

B．它們的原子半徑C>B>A

C．它們的原子序數(shù)A>B>C

D．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B參考答案：B3.《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（

）A.大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料B.為打造生態(tài)文明建設，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源C.我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽參考答案：A【詳解】A.合金屬于金屬材料，A項正確；B.核電、光電、風電、水電等這些電能均是經(jīng)過轉化的能源屬于二次能源，B項錯誤；C.光纜的主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，C項錯誤；D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，D項錯誤；答案選A。4.最近科學家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示。頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是A．TiC

B．Ti6C7

C．Ti14C13

D．Ti13C14參考答案：C5.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是

（

）

A．光導纖維導電能力很強，是一種很好的通訊材料

B．氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理

C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：D略6.常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表：

氫氰酸(HCN)

碳酸(H2C03)

氫氟酸(HF)K=6.2×10-10

K=4.2×10-7

K=6.61×10-4下列選項正確的是A.氟化鈉溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)C．25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D．25℃時CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5參考答案：DH2CO3的K1小于HF的K，氟化鈉溶液中通CO2不能生成HF，A項錯誤；NaCN與HCN的物質的量之比為1：l時此式才成立，B項錯誤；C項同濃度的NaCN和NaF溶液pH值前者大于后者；D項CN-的水解平衡常數(shù)為10-14/6.2×10-10，正確。7.三種不同物質有如圖所示轉化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3

B．SiO2

C．CO2

D．NH4Cl參考答案：D略8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取三份100溶液進行如下實驗：（1）第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量溶液加熱后，收集到氣體0.04（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A.可能存在

B.100溶液中含0.01C.一定不存在

D.一定不存在，可能存在參考答案：略9.下列有關物質結構和性質的敘述正確的是：①具有16個質子、16個中子和18個電子的微粒符號可表示為：3216S2-；②羥基電子式為：·H；③HClO的結構式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO；⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質；⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，故SiO2是兩性氧化物；⑦分餾、干餾、裂化都是化學變化A．①②⑤

B．①④⑥⑦

C．②③④⑥

D．②③⑤⑥⑦參考答案：A略10.將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是

A．減小、減小

B．減小、增大

C．增大、增大

D．增大、減小參考答案：B本題溶液中離子反應以及離子變化，意在考查考生綜合思維能力和應用知識的能力。加入少許冰醋酸發(fā)生反應：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O，導致c(HCO3-)減少，電離平衡HCO3-H++CO32-向左移動，溶液中c(CO32-)減?。患尤肷倭緽a(OH)2固體后，發(fā)生反應：2HCO3-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaCO3↓+CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案為：B。11.下列有關化學用語的表達正確的是（

）A.甲醛的電子式：

B.含78個中子的碘的放射性核素：131

53IC.過氧化氫分子的空間結構為直線形D.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣離子方程式為：2OH-＋2Cl2=2Cl-＋2ClO-＋H2O參考答案：B略12.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④參考答案：D略13.碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn-。由2個IO62-正八面體共用一個面的IxOyn-的化學式為A、I2O94-

B、I2O106-

C、I2O118-

D、I2O1210-參考答案：A14.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個C—H鍵

B．1mol/LNaCl溶液含有nA個Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生nA個NO分子D．標準狀況下，22.4L己烯中含有nA個己烯分子參考答案：A略15.旨在限制發(fā)達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是（）A．大力開發(fā)氫能源

B．充分利用太陽能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規(guī)律，設計了如下實驗：⑴甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其設計的依據(jù)是

；但該裝置存在缺陷，請指出

。⑵乙同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學可能觀察到的現(xiàn)象A．

；B．

；C．

。從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：

H2A=H++HA－

HA－

H++A2－回答下列問題：⑴請判斷H2A是強電解質還是弱電解質？

▲

，理由是

▲

。⑵已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度應

▲

0.11mol·L－1（填“<”，“>”或“=”），理由是：

▲

⑶Na2A溶液顯

▲

（填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是

▲

（用離子方程式表示）⑷H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應？能反應的寫出離子方程式

▲

。

參考答案：答案：（1）強電解質；因為H2A的第一步電離是完全的。

（2）<；因H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離。

（3）堿性；A2-+H2OHA-+OH-

（4）H++A2-==HA-

（答“不反應”或離子方程式不寫不給分）

（每空1分）18.

氮元素可形成多種離子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等，其中N2H62+是由中性分子結合質子形成的，有類似于NH4+的性質。回答下列問題：

（1）N3—離子半徑比Na+離子半徑

（填“大”或“小”）（2）寫出Na3N與水反應的化學方程式

（3）NH4+離子中N—H鍵的鍵角為

，寫出離子化合物NH5的電子式 （4）寫出N2H62+離子與過量強堿溶液反應的離子方程式

參考答案：答案：（1）大

（2）Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH

（3）109°28′；

[H∶N∶H]+[∶H]—（4）N2H62++2OH—=N2H4+2H2O19.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉浮的物質的量(mol)的關系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式：OD段

_________________________________，DC段