山西省長(zhǎng)治市赤石橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市赤石橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液來(lái)制備Fe(OH)3膠體B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClC.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.向MgCl2、AlCl3濃溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱參考答案：BA．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故B正確；C、二者都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，應(yīng)用鹽酸鑒別，故C錯(cuò)誤；D、MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應(yīng)的現(xiàn)象相同，所以不能根據(jù)MgCl2、AlCl3溶液與氨氣來(lái)比較Mg、Al的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別，解題關(guān)鍵：把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中的不同現(xiàn)象，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)C，用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，二者都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別。2.Mg﹣AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動(dòng)魚(yú)雷的電源．電池的總反應(yīng)可表示為：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2AgB．該電池的負(fù)極材料可以用金屬鋁代替C．有24gMg被氧化時(shí)，可還原得到108gAgD．裝備該電池的魚(yú)雷在水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液參考答案：C解：該原電池中Mg易失電子作負(fù)極、AgCl是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣=Mg2+，正極反應(yīng)式為2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，A．通過(guò)以上分析知，正極反應(yīng)式為2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，故A正確；B．Al的活潑性大于Ag，所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，則該電池的負(fù)極材料可以用金屬鋁代替，故B正確；C．有24gMg被氧化時(shí)，被氧化Mg的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)可還原得到216gAg，故C錯(cuò)誤；D．Mg﹣AgCl能用海水激活，所以能構(gòu)成原電池，則海水作為電解質(zhì)溶液，故D正確；故選C．3.用某氫氧燃料電池（用氫氧化鉀水溶液為電解質(zhì)溶液）電解飽和亞硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)燃料電池正極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有mg氣體生成B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：C．電解池中溶液pH變小D．燃料電池中溶液pH變大

參考答案：C4.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是[相對(duì)原子質(zhì)量：H:1

O:16]A．17gH2O2中含有9nA個(gè)質(zhì)子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA個(gè)Cu2+C．1molSO2與足量的H2S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子參考答案：A略5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記B.CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑C.Na的熔點(diǎn)很低，可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備TiD.Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑參考答案：BA.氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生四氟化硅和水，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，但不是由于氫氟酸呈酸性，故A錯(cuò)誤；B.氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化得到硫酸鈣，避免生成污染氣體，故可以用作脫硫劑，故B正確；C.Na具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬，可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備Ti，故C錯(cuò)誤；D.硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。答案選B.點(diǎn)睛：氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，是利用了氫氟酸的特性，而不是氫氟酸的酸性。6.（07年全國(guó)卷Ⅱ）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是（

）

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2

參考答案：答案：C

解析：鈉與氧氣反應(yīng)的生成物可以是Na2O、Na2O2或二者的混合物。消耗HCl的物質(zhì)的量為0.08L×0.5mol/L=0.04mol，由關(guān)系式：Na2O～2NaOH～2HCl，Na2O2～2NaOH～2HCl，可知鈉的氧化物為0.02mol，則鈉的氧化物的平均摩爾質(zhì)量―M===75g·mol–1，介于Na2O（62g·mol–1）、Na2O2（78g·mol–1）之間，所以鈉的氧化物為Na2O和Na2O2的混合物。

點(diǎn)撥：Na2O和Na2O2溶于水都生成NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O+H2O══2NaOH，2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑。

7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.1nAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5nAC．1molS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nAD．常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為nA參考答案：D8.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體

C．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體D．用溶解、過(guò)濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)參考答案：C9.參考答案：略10.（2007·廣東卷）23.下列物質(zhì)中含離子鍵的是A.Cl2

B.CO2

C.NaCl

D.CH4參考答案：C本題考查了物質(zhì)類(lèi)別與化學(xué)鍵的關(guān)系。多原子非金屬單質(zhì)，共價(jià)化合物中含有共價(jià)鍵，離子化合物中含有離子鍵，金屬單質(zhì)與合金中含有金屬鍵，本題答案為C。11.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80曟時(shí)KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：C略12.下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（）A．圖甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲線B．圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性I的變化C．根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定D．圖丁表示反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，t1時(shí)刻只減小了SO3的濃度參考答案：C【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低；D．t1時(shí)刻正反應(yīng)速率減小，然后增大．【解答】解：A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1，而圖中開(kāi)始pH=1，故A錯(cuò)誤；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨，導(dǎo)電性增強(qiáng)，不可能接近0，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．t1時(shí)刻正反應(yīng)速率減小，然后增大，則可能減小SO2的濃度的同時(shí)減小了SO3的濃度，故D錯(cuò)誤；故選C．13.有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（

）A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

D．丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：C略14.2002年12月31日，世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路在上海投入運(yùn)營(yíng)。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu30x?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量(mo1)分別為

(

)A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17參考答案：C略15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有__________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_________________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是__________________________________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是________________________________________________________參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO＋O2===2NO2(4)①通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：

A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

回答下列問(wèn)題：

（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3∶4，則n(KClO3)∶n(AO2)＝。

③已知：A(s)+O2(g)＝AO2(g)△H＝―393.5kJ?mol－1

B(s)+O2(g)＝BO2(g)△H＝―296.8kJ?mol－1

A(s)+2B(s)＝AB2(l)△H＝＋89.7kJ?mol－1

寫(xiě)出AB2(l)在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式。

④黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。KClO3與BO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式。

（2）在663K、303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)：AO+2H2AH3OH。測(cè)得如下數(shù)據(jù)：t/min0510AO/mol?L－11.000.650.50H2/mol?L－12.001.00AH3OH/mol?L－10.000.350.50①0~5min，化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)＝。

②已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，其理由是。參考答案：（1）①

②1∶1

③CS2(l)+3O2(g)＝2SO2(g)+CO2(g)△H＝－1076.8kJ?mol－1

④2ClO3－+SO2＝2ClO2+SO42－

（2）①0.14mol?L－1min－1

②否

此時(shí)Q＝1<K

略18.（17分，方程每空2分，其余每空1分）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為

。（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來(lái)。運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)分析這樣做的是否有利于氨的合成，說(shuō)明理由：

。（3）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)?、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。①若分別用υA(NH3)和υB(NH3)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA(NH3)

υB(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

。（填“變大”、“變小”或“不變”）。③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為

%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。（4）NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為

。（5）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門(mén)。因?yàn)?，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（17分，方程每空2分，其余每空1分）（1）CH4+H2O

CO+3H2（2）移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成（3）①<②不變③66.7%

（4）2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=－134kJ/mol（3分，△