山西省長治市長安中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長治市長安中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子

C．手性異構(gòu)體分子組成相同

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同參考答案：D略2.下列說法正確的是A．目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物包括SO2、NO2、CO、煙塵等B．石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化C．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理參考答案：A略3.下列說法或表示方法中正確的是（

）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8kJ·C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0D．某酸溶液可以與石灰石反應(yīng)放出CO2，則該酸不一定為強(qiáng)酸。參考答案：D略4.在[Co(NH3)6]3＋中，與中心離子形成配位鍵的原子是

A．N原子

B．H原子

C．Co原子

D．N、H兩種原子參考答案：A5.關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是()A．K值越大，反應(yīng)越容易進(jìn)行B．對任一給定的可逆反應(yīng)，溫度升高，K值增大C．對可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D．加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度，K值將增大參考答案：C6.

在某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Fe2+

NO3-

Al3+

Cl-

B.Na+

AlO2-

K+

NO3-C.NO3-

K+

SO42-

Al3+

D.K+

SO42-

HCO3-

Na+參考答案：C略7.下列化學(xué)用語正確的是A．甲醇鈉的結(jié)構(gòu)式

B．羥基的電子式

C．碳－12原子

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

H2C＝CH2參考答案：D略8.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則（）A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)之比為1：4C．分子中不可能含有氧原子D．此有機(jī)物的最簡式為CH4參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算．分析：有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則確定有機(jī)物分子中C、H個數(shù)之比為1：4，有機(jī)物可能是甲烷，也可能是含氧有機(jī)物．解答：解：有機(jī)物在氧氣中充分燃燒充分生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)原子守恒可知，原有機(jī)物中的C和H的物質(zhì)的量之比為1：4，有機(jī)物可能是CH4，也可能是含氧有機(jī)物CH3OH，故選B．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物燃燒的計算，難度不大，注意利用原子守恒確定有機(jī)物分子中C、H原子個數(shù)之比，但不能確定是否含有氧元素．9.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略10.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶

D．脫氫維生素C的分子式為C6H5O6參考答案：B略11.保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，應(yīng)少食蘋果，那么蘋果汁的PH

A、大于7

B、等于7

C、小于7

D、無法判斷參考答案：C略12.如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是()A．升高溫度，同時加壓B．降低溫度，同時減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑參考答案：C解析：由圖可知改變的條件可使v(正)增大，v(逆)減小，只有C選項能發(fā)生該變化。13.下列說法正確的是A、含同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度要大一些B、CO2分子中C原子有兩個SP雜化的軌道和O原子形成σ鍵，還有兩個未雜化的P軌道與之垂直用以形成∏鍵C、用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中和氨水，根據(jù)鹽類水解原理，鹽酸體積要略大一些D、同一原子軌道上的電子能量一定相同，而不同的原子軌道上的電子能量一定不同參考答案：B14.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（

）A．金屬元素

B．稀有氣體元素C．非金屬元素

D．無法確定為哪一類元素參考答案：D略15.結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，化學(xué)式為C10H9O2Cl3．它屬于A．無機(jī)物

B．有機(jī)物

C．單質(zhì)

D．混合物參考答案：B試題分析：A．C10H9O2Cl3屬于有機(jī)物，故A錯誤；B．C10H9O2Cl3是指含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故B正確；C．C10H9O2Cl3含有多種元素，是化合物，故C錯誤；D．C10H9O2Cl3為一種物質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式：

。（2）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：

。（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是

；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是

。參考答案：170℃(1)CH3CH2OH

------→CH2〓CH2

+H2O

濃硫酸(2)CH2〓CH2

+

Br2

→

CH2BrCH2Br(3)除SO2

除Br

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A

c(CO2)＝c(CO)

B

K不變

C

容器中的壓強(qiáng)不變D．v正(H2)＝v正(CO2)

E．c(H2)保持不變（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應(yīng)朝______方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。參考答案：（9分）（1）K＝（2分）、正反應(yīng)（1分）（2）E（2分）（3）850℃（2分）、正反應(yīng)（2分）試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式即化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；溫度升高平衡常數(shù)增大，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動；（2）A二氧化碳與CO的濃度相等，不能說明平衡到達(dá)，錯誤；B、K不變，只能說明溫度不變，不能說明平衡到達(dá)，錯誤；C、該反應(yīng)是氣體壓強(qiáng)一直不變的可能反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；D、氫氣的正反應(yīng)始終等于二氧化碳的正反應(yīng)速率，不能判斷平衡狀態(tài)的到達(dá)，錯誤；E、氫氣的濃度保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正確，答案選E；（3）c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，說明平衡常數(shù)K=1，此時的溫度是850℃；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，此時的濃度積=0.75×1.5/1×1.2<1，所以反應(yīng)正向進(jìn)行?？键c(diǎn)：考查平衡常數(shù)的計算與應(yīng)用，平衡狀態(tài)的判斷18.用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答：

（1）此金屬晶格屬于哪一種晶格類型？（2）每個晶胞的質(zhì)量是多少克？（3）求此金屬的相對原子質(zhì)量。（4）求此原子的原子半徑（pm）。參考答案：（1）面心立方晶格類型；（2）4.2×10-22g；（3）63.21；（4）127.28pm解析：（1）根據(jù)題意，此金屬晶格屬于面心立方晶格類型。（如圖所示，一個晶胞所含有的金屬原子個數(shù)=0.125×8+0.5×6=4。）（2）根據(jù)晶胞的邊長為360pm，可得晶胞的體積為（3.6×10-8）3cm3。根據(jù)質(zhì)量=密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量=9.0g/cm3×（3.6×10-8）3cm3=4.2×10-22g。（3）金屬的相對原子質(zhì)量=NA×原子的質(zhì)量=4.2×10-22×6.02×1023÷4=63.21。（4）在面心立方晶格中，晶胞的邊長=，因此，原子的原子半徑==127.28pm。19.一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12

1.81/2=1.3

2751/3=6.5試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：25、解①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

（1分）

Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2x

x

(2x)2·x=Ksp

（1分）

∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

（1分）②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1

AgCl(s)

Ag＋(aq)＋

Cl－(aq)溶解平衡時：

0.010＋x

x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

∵x很小，∴0.010＋x≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)

c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)