山西省陽泉市陽原第三中學2022年高一化學測試題含解析

山西省陽泉市陽原第三中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是

（

）

A．同系物一定符合同一通式

B．同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡式

C．一種元素形成的不同物質(zhì)可能互為同分異構(gòu)體

D．同系物的化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)增加而有規(guī)律的變化參考答案：D2.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與9gH2O的分子數(shù)相同，該氣體的摩爾質(zhì)量為A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．64

參考答案：C略3.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：B解：A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．屬于復分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑屬于分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

4.為了說明影響化學反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設(shè)計了如下A—D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是（

▲

）A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B、將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快參考答案：A5.在298K、100kPa時，已知：2

⊿

⊿

⊿則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿參考答案：A略6.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入lLlmol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是（

）A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑C．若電鍵K與M連接，若在溶液中滴入酚酞試液，則在石墨棒附近先出現(xiàn)紅色D．若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生28L（標準狀況）氣體時，生成了1molNaOH參考答案：D略7.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略8.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)粒子大小進行分離的是A.萃取

B.重結(jié)晶

C.沉淀

D.滲析參考答案：D略9.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（

）A．莽草酸的分子式為C7H4O5

B．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)C．莽草酸中含有苯環(huán)D．莽草酸能使溴水褪色參考答案：D略10.對于反應(yīng)：TiCl4+4Na＝4NaCl+Ti，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬

B．該反應(yīng)中Ti元素被氧化C．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中

D．TiCl4是還原劑參考答案：A11.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B.BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略12.關(guān)于硒的敘述正確的是（

）A.硒作半導體材料,熔點很高

B.硒作導體材料,熔點很高

C.H2SeO3有酸性,又有氧化性和還原性

D.硒與鐵反應(yīng)生成Fe2Se3參考答案：C13.金屬銣和另一種堿金屬組成的混合物4.6g，加入足量的水中，生成0.2g氫氣，由此斷定另一種堿金屬是（

）A.銫

B.鋰

C.鈉

D.鉀參考答案：B略14.下列是某同學對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：C略15.已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），現(xiàn)有0.228克CS2在448mlO2（標況下）中充分燃燒，反應(yīng)后所得的氣體體積（標況）（

）A、112ml

B、224ml

C、336ml

D、448ml參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：圖1

圖2（1）電解反應(yīng)的化學方程式為___________________。（2）若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是____________。Ⅱ．某學生設(shè)計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學方程式_____________；（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是____________。（3）C裝置的作用是_______________。（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是____。②試判斷另一個副反應(yīng)（用化學方程式表示）____，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進_____。參考答案：I．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2

Ⅱ．(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

(3)吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣

(4)①冷卻B裝置

②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶解析：Ⅰ．(1)電解飽和食鹽水的化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)b側(cè)產(chǎn)生的氣體是氯氣，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故答案為：移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2；Ⅱ.(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，故答案為：吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；(4)①依據(jù)信息可知溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該冷卻B裝置；故答案為：冷卻B裝置；②揮發(fā)出的氯化氫能夠與氫氧化鈣發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；要避免此反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該除去氯氣中的氯化氫，可以在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶，故答案為：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。試回答：Ⅰ.A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比_______；Ⅱ.B處溶液中存在的濃度最大的離子是_____________（填離子符號）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來表示）____________________；Ⅲ.鋁銨礬是一種復鹽，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4＋與AlO2－在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。試回答：(1)寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：

;(2)在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少。請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）

；(3)向含有0.1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，請在右圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。參考答案：(1)3

(2)Na+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（1）NH4Al(SO4)2＝NH4＋＋Al3＋＋2SO42－（2）①③②⑤④

(3)略18.下列各組物質(zhì)①O2和O3

②乙烷和丁烷

③12C和14C

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

⑥和

互為同系物的是__________，

互為同分異構(gòu)體的是_____________

互為同位素的是___

___，

互為同素異形體的是__________，

是同一物質(zhì)的是__________。參考答案：、②，④，③，①，⑤略19.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多４個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）B在周期表中的位置第

周期，第

族；（2）E元素形成的