廣東省東莞市威遠職業(yè)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省東莞市威遠職業(yè)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（）A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合價由0降低為﹣1價，S元素的化合價由+4價升高到+6價，以此來解答．【解答】解：A．因Br元素的化合價由0降低為﹣1價，Br2在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．S元素的化合價由+4價升高到+6價，SO2作還原劑，被氧化，故B錯誤；C．Br元素的化合價由0降低為﹣1價，則Br2在反應(yīng)中得到電子，故C錯誤；D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D錯誤；故選A．2.化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D.火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小參考答案：A【詳解】A．司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；B．硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；C．環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。3.下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是參考答案：D略4.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略5.化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(h+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1參考答案：答案：A解析：從圖像分析，1/2molN2和3/2molH2放出aKJ生成1molN和3molH，逆向思考，一個反應(yīng)正向放熱，則逆向應(yīng)是吸熱且能量數(shù)值相等，所以1molN和3molH吸收bKJ生成1molNH3(g)，再吸收cKJ，生成1molNH3(l)，則1/2molN2和3/2molH2生成的1molNH3(l)的DH為a-b-c，將方程式擴大2倍，即為A項。高考考點：熱化學(xué)方程式，蓋斯定律易錯提醒：看不懂圖像，理不清熱化學(xué)中焓變的含義，備考提示：要學(xué)會蓋斯定律中的轉(zhuǎn)變關(guān)系6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3種元素組成的二元“10電子”微粒，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，下列說法錯誤的是A.原子半徑大?。篧<Y<X＜ZB.W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液一定顯酸性C.W、X、Y與Z均能形成離子化合物D.Y分別與其他三種元素至少可以形成兩種化合物參考答案：B短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3種元素組成的二元“10電子”微粒，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)為NH4++OH-NH3↑+H2O，則W為h元素、X為N元素、Y為O元素；Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z為Na元素。A.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。篧<Y<X＜Z，故A正確；B.H、N、O三種元素形成的化合物中NH3·H2O顯堿性，故B錯誤；C.鈉是活潑的金屬元素，H、N、O與Na均能形成離子化合物，故C正確；D.Y分別與其他三種元素至少可以形成兩種化合物，如水和過氧化氫、一氧化氮和二氧化氮、氧化鈉和過氧化鈉，故D正確；故選B。7.化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（

）A．過量的濃鹽酸與MnO2反應(yīng)

B．過量的Zn與18mol/L的硫酸反應(yīng)C．過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)

D．過量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)參考答案：D解析：A、MnO2只與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度變?yōu)橄←}酸時反應(yīng)就不再進行，但若鹽酸仍然是濃的，MnO2可以反應(yīng)完；B、18mol/L的硫酸是濃硫酸，鋅先與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，當(dāng)反應(yīng)使硫酸變稀后再繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，最終使硫酸反應(yīng)完全；C、過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)，硝酸可以反應(yīng)完；D、氫氣與氮氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最終達到化學(xué)平衡，反應(yīng)物、生成物共存，因此選D。8.某款香水中的香氛主要由以下三種化合物構(gòu)成，下列說法正確的是A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B．檸檬醛和香葉醇是同分異構(gòu)體C．香葉醇能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)D．三種有機物的一氯代物均有7種（不考慮立體異構(gòu)）參考答案：C月桂烯分子中有單鍵碳，故不可能所有原子共平面，A錯誤；檸檬醛的分子式為C10H16O，香葉醇的分子式為C10H18O，兩者不是同分異構(gòu)體，B錯誤；香葉醇結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、羥基，能加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，C正確；月桂烯、香葉醇的一氯代物有7種，檸檬醛的一氯代物有6種，D錯誤。9.（08上海12校第二次聯(lián)考）現(xiàn)有濃度為0.2摩爾/某升一元弱酸HX與濃度的0.1摩爾/升的氫氧化鈉等體積混合后（忽略混合后溶液體積的變化），所得混合溶液中存在的下列關(guān)系可能正確的是（

）A．2c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.2mol·L—1B．2CX—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）C．c（Na+）－c（X—）=c（H+）－c（HX）+c（OH—）D．c（Na+）>c（X—）>c（OH—）>c（H+）

參考答案：答案：BD10.下列說法正確的是（

）A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QC．利用溶液中pH與7的大小關(guān)系，可判斷任何溫度下溶液的酸堿性D．氫的兩種微粒：H3+和H2互為同位素參考答案：A略11.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A、9.02g

B、8.51g

C、8.26g

D、7.04g參考答案：B略12.如下圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是

①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略13.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A．B．C．

D．

參考答案：A解析：由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，則ClO-的水解程度大于HCO3-，故A項正確，B項錯誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，C項和D項等式右邊都漏掉了CO32-的濃度，故均錯誤。14.Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現(xiàn)兩種圖示。圖1為小楊同學(xué)繪制，圖2是小周根據(jù)實驗結(jié)果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情況如表。下列說法正確的是高考資源網(wǎng)A.據(jù)圖計算得n(Mg2+):n(Al3+)=2:1高考資源網(wǎng)B.小周實驗中，OA段生成兩種沉淀高考資源網(wǎng)C.圖2中OA段表示僅生成Al(OH)3沉淀，AB段僅生成Mg(OH)2高考資源網(wǎng)D.結(jié)合表中數(shù)據(jù)和圖2分析，AB段可能發(fā)生：Mg2++2AlO2—+4H2O=2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓參考答案：CD15.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－D．C(Ca2+)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即要得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見

。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：（2）B中反應(yīng)的離子方程式：

；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）C、D中的試劑分別是

、

。（4）儀器A、B的名稱分別是

、

，F(xiàn)的作用是

。（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是

，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）

、

，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

。參考答案：（1）用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導(dǎo)氣、冷凝（5）產(chǎn)率降低

有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可）控制濃鹽酸的滴速不要過快本題以探究一個簡單的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，綜合考查物質(zhì)的制備、性質(zhì)、檢驗等內(nèi)容以檢驗學(xué)生的動手能力。在制備Cl2時，若分液漏斗口部不與燒瓶相連，則因產(chǎn)生氣體壓強增大而使液體不易下滴；由題給信息可知S2Cl2易與H2O反應(yīng)，故應(yīng)在G與H之間加一個干燥裝置。B中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。產(chǎn)生的Cl2中混有HCl及水蒸氣，故需先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4而除去；由題意知E中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2S+Cl2S2Cl2，產(chǎn)生的S2Cl2經(jīng)導(dǎo)氣管F冷凝在G中得到產(chǎn)品。若加熱溫度過高，則S2Cl2會分解，硫也會變?yōu)檎魵馐巩a(chǎn)率降低，在F中可能出現(xiàn)硫的固體；另由題給信息知產(chǎn)品中可能含有SCl2、Cl2、S等雜質(zhì)，為避免S2Cl2與過量Cl2反應(yīng)，應(yīng)控制HCl的滴速不要太快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下圖所示為物質(zhì)A～K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)①為電解A的飽和溶液，是一種重要的化工反應(yīng)，反應(yīng)②③在工業(yè)上對硅的提純具有非常重要的意義，通過④⑤反應(yīng)而得到的L常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體．G、I常溫下是無色氣體．請回答：(1)B為________，G為________(寫化學(xué)式)．(2)寫出D、E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式________________________________________．(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式______________________________________________．(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________．參考答案：(1)Cl2CO

(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(3)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

(4)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑略18.（6分）下圖類似奧運五元環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，元環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷（SiH4）分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，E的相對分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；C能發(fā)生反應(yīng)：化合物（Ⅰ）＋化合物（Ⅱ）化合物（Ⅲ）＋化合物（Ⅳ）；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為3∶4，電子數(shù)之比為3∶2．（1）B的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因是

；D的化學(xué)式為

．（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為________．（3）B和E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和常見的液態(tài)化合物H，寫出化學(xué)方程式

．參考答案：（6分）（1）H2O2HO＋H＋Si3N4（2）氫（3）2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O略19.甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H＝－129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：

。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

。②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為

。（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母序號）。A

c(H2)減少

B

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C

CH3OH的物質(zhì)的量增加

D

重新平衡減小E．平衡常數(shù)K增大（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：①寫出陽極電極反應(yīng)式

。②寫出除去甲醇的離子方程式

。參考答案：（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g））△H=+77kJ?mol-1（2分）（2）①0.003mol?L-1?min-1（2分）②2.25×10-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）①Co2+—e-=Co3+（2分）②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+（2分）試題分析：（1）I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1依據(jù)蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ得到：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g））△H=+77kJ?mol-1（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積固定為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，由圖象可知100℃甲烷轉(zhuǎn)化率為50%，故參加反應(yīng)的甲烷為1mol×50%=0.5mol，則：