廣東省東莞市市石碣中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省東莞市市石碣中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2000·天津、江西卷）13.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

D.a>b參考答案：AC略2.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

A.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染冶

D.過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展參考答案：D略3.下列有關(guān)比較中，錯誤的是（

）A.熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2SB.熔點：石英＞食鹽＞冰C.酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D.分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

參考答案：答案：A4.下列敘述正確的有

（

）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個

B．4個

C．5個

D．6個參考答案：A略5.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（）

A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

B．臭氧的體積分數(shù)超過10ˉ4%的空氣有利于人體健康

C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染參考答案：答案:A解析:本題的四個選項分別對應(yīng)的基礎(chǔ)知識是:A是鈣基固硫,燃煤中加入石灰石或者生石灰使硫元素和鈣形成鹽從而減少二氧化硫的排放，是正確的。B選項考察臭氧的含量與人類的關(guān)系，課本上明白寫作臭氧的含量大于10-5%就對人類有害，顯然是錯誤的。C選項是考察酸雨的概念的，PH小于5、6才屬于酸雨，也是錯誤的。D選項是考察氮及磷的化合物使水體富營養(yǎng)化而產(chǎn)生污染的，它們不易被細菌分解，當(dāng)然也錯了。難度:易，考察層面是識記性的了解。知識落點:本題的知識點來源于人教版（以下相同）高一化學(xué)第六章第一、二節(jié)，高二化學(xué)第一章第四節(jié)。對教學(xué)的啟示:加強基礎(chǔ)，以課本為本，在平時的上課和高三復(fù)習(xí)階段都要注意落實課本的每個知識點，對某些重要數(shù)據(jù)的記憶很有必要。6.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是

（）

①KOHNa2SO4AlCl3

②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4

④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④參考答案：A略7.下列現(xiàn)象或事實可用同一化學(xué)原理加以說明的是A．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色C．鐵片或鋁片置于冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中均無明顯現(xiàn)象D．硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會變質(zhì)參考答案：C略8.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是（）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)參考答案：C解析：A、三價鐵離子的氧化性強于銅離子，與還原劑鐵反應(yīng)時，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，故A錯誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水堿性強于氫氧化鋁，則Al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的鐵首先反應(yīng)，還原性：Fe＞Cu，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，故D錯誤；故選C．9.反應(yīng)SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g)

△H＞０的敘述中，正確的是

A．氧化劑是SiO2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．碳在反應(yīng)中只做還原劑

D．若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol參考答案：B10.下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

A．配制溶液

B．中和滴定C．制備乙酸乙酯

D．制備收集干燥的氨氣參考答案：C11.將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是A．若混合后呈中性，則混合后的溶液中一定存在：

c(Na＋)=c(CH-3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋)B．若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：

c(CH-3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：

c(Na+)>c(OH－)>c(CH-3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)D．若混合后的溶液中存在c(CH-3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也一定存在c(OH－)+c(CH-3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式參考答案：D解析：根據(jù)電荷守恒有c(OH－)+c(CH-3COO－)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH-3COO－)=c(CH3COOH)，則D正確，但是c(CH-3COO－)與c(CH3COOH)不一定相等，因此D錯誤。12.下列說法正確的是A．紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，吸附水作為固定相B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象C．將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來的一半時，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體D．用移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管參考答案：A略13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl的工業(yè)可稱為“氯堿工業(yè)”B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒C.作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：C

D．雞蛋清能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，雞蛋清屬膠體參考答案：D略14.下列離子方程式的書寫正確的是：A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD略15.下列說法中不正確的是A．亞硝酸鈉不但是防腐劑，而且還有抗氧化作用B．污水處理可采用混凝法，明礬是一種常用的混凝劑C．加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)D．肉蛋類等富含蛋白質(zhì)的食物多為酸性食物參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

【實驗I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開裝置a上活塞一段時間；③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和

；

（2）裝置b中裝入的試劑是

；（3）步驟②中，當(dāng)觀察到

時，才能進入步驟③?！緦嶒灑颉刻骄糠磻?yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進行如下實驗：

①仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（4）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為

（5）通過計算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?（在答題卷上作答，不必寫計算過程，可以填滿也可以不填滿）

（6）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）長頸漏斗（多答導(dǎo)管不扣分）（2）飽和NaHCO3溶液

（3）e處澄清石灰水變渾濁

（4）C、Na2O和Na2CO3

（5）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。①

②

④⑤⑥

⑦

③

⑧

⑨

(1)元素⑨原子的價電子排布式為

；(2)元素⑦與⑧形成的化合物的電子式為

，其熔點比③和⑤形成的化合物的熔點

(填“高”、“低”或“無法確定”)；(3)試用VSEPR理論分析②與⑧形成的化合物的空間構(gòu)型為

；(4)元素④的第一電離能

(填“＞”、“＝”或“＜”)元素⑤的第一電離能；元素④與元素①通過共價鍵形成X分子，其中心原子在成鍵時，其原子軌道采用的是____雜化方式，該分子為____(填“極性分子”或“非極性分子”)。請寫出與④的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式______、____(各寫一種)。(5)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是_____________________________________________________。參考答案：(1)3d104s1(2分)(2)(2分)；低(2分)

(3)直線形(2分)(4)>(1分)；sp3(1分)；極性分子(1分)；CO、C(或CN－)(2分)(5)HF氣態(tài)時會形成(HF)n分子(或“HF分子間形成氫鍵”)(2分)

略18.（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。①MgO的熔點比BaO的熔點

(填“高”或“低”。)②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為

；SiO2的晶體類型為

。③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為

(寫化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨

kg。參考答案：（1）1

（2）

（3）①高

②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；原子晶體

③NaCl，NaClO，Na2CO3（4）395019.（1）氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要類型．已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是

，氧化產(chǎn)物是

．已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO

5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O則ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到強的排序為

．（3）某強氧化劑+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol+離子的溶液，恰好跟25.0mL0.2mol?L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價為

價（4）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液

．參考答案：1.Cu、O

SO2

IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO33.04.①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2考點：氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）化合價降低元素在反應(yīng)中被還原，化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；在自發(fā)進行的氧