廣東省東莞市望牛墩中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省東莞市望牛墩中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.盛有NO和

NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和

NO2的體積比是A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2參考答案：B2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)依次為△H1、△H2、△H3，它們之間關(guān)系正確的是A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3

D．△H1＞△H3＞△H2參考答案：D3.海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A.由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.反應(yīng)②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+C.可通過電解MgCl2溶液制得金屬鎂D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除參考答案：B【詳解】A.往NaCl溶液中通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w，得到的沉淀是NaHCO3，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，此過程不能判斷NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事實(shí)上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)②中二氧化硫溶液與單質(zhì)溴反應(yīng)生成硫酸和HBr，反應(yīng)的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正確；C.鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制得金屬鎂，故C錯(cuò)誤；D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，先轉(zhuǎn)化為沉淀，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸，但是過量的BaCl2溶液無法除去，應(yīng)該加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加入鹽酸，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、操作方法是解本題的關(guān)鍵，會(huì)正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，選項(xiàng)D中應(yīng)注意試劑的加入順序。4.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是(

)A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子：66CC.1H與2H互稱同位素D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不相同參考答案：CA.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子可表示為612C，B錯(cuò)誤；C.1H與2H的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互稱同位素，C正確；D.230Th和232Th的核外電子排布相同，屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因此互為同位素的原子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同。5.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（

）①M(fèi)gF2

②Na2O2

③KOH

④CO2

⑤NaClO

⑥H2SO4

⑦NH3·H2OA.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥參考答案：A【詳解】①M(fèi)gF2中只含離子鍵，故①不符合題意；②Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故②符合題意；③KOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故③符合題意；④CO2中只含共價(jià)鍵，故④不符合題意；⑤NaClO中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故⑤符合題意；⑥H2SO4中只含共價(jià)鍵，故⑥不符合題意；⑦NH3·H2O中只含共價(jià)鍵，故⑦不符合題意；故A正確，BCD錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)鍵，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物為離子化合物，據(jù)此解答。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀硫酸洗凈鉑絲D．過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法參考答案：D【考點(diǎn)】蒸餾與分餾；焰色反應(yīng)；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A、溫度計(jì)位置在蒸餾燒瓶支管口處；沸石起防止暴沸作用；B、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)分析；C、用稀鹽酸洗凈鉑絲；D、常用分離物質(zhì)的方法有：過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等．【解答】解：A、溫度計(jì)應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口，沸石起防止暴沸作用，故A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)時(shí)待大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，故B錯(cuò)誤；C、焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲，鹽酸具有揮發(fā)性，硫酸不可，故C錯(cuò)誤；D、過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是分離物質(zhì)的方法，故D正確，故選D．7.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（

）A．SO2→S B．SO32﹣→SO2 C．I﹣→I2 D．HCO3﹣→CO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明加入氧化劑后該物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高．解答：解：A．S元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．S元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．I元素的化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意氧化劑、還原劑的性質(zhì)以及元素化合價(jià)的判斷．8.下列敘述中正確的是（

）

A．含金屬元素的離子，一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D略9.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl參考答案：C略10.某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下得H23.36L,則生成物中該金屬元素的化合價(jià)為(

)A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：C略11.已知某溶液的①體積②密度③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是

A．①②③④

B．①②③

C．②④

D．①④參考答案：C12.1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．CH2＝CH2

B．CH3CH3

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH2CH＝CH2參考答案：C略13.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是()A．蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物B．蛋白質(zhì)均溶于水，加熱能使其變性C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出的蛋白質(zhì)的生理功能發(fā)生了改變參考答案：C解析蛋白質(zhì)有天然的，也有人工合成的，有溶于水的，也有不溶于水的，(NH4)2SO4使蛋白質(zhì)析出，析出的蛋白質(zhì)的生理功能沒有改變。14.將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應(yīng)后，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(

)A．等于2.3%

B．等于4%

C．小于4%

D．大于4%參考答案：D略15.只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是（）A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si參考答案：D【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．【解答】解：由合金的概念可知，合金中至少含有一種金屬，C、Si都是非金屬不能形成合金，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是

（填化學(xué)式）．（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是

（填化學(xué)式）．（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是

、

、過濾、洗滌、干燥．（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量．步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且?、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要

、

．②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為

mg/片（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．參考答案：（1）SiO2；（2）SO42﹣；（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）①玻璃棒；250mL容量瓶；②56【分析】燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答該題．【解答】解：燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅；故答案為：SiO2；

（2）試劑X若選用SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，則陰離子為SO42﹣；故答案為：SO42﹣；（3）濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X，即Al（OH）3，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）①配制250mL溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；②MnO4﹣～5Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5n（MnO4﹣）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3mol，250mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3mol×10=10﹣2mol，1片補(bǔ)血?jiǎng)悠分校簄（Fe2+）=10﹣3mol，m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56mg；故答案為：56．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L。D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子。（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較

。（填化學(xué)式）（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序

（用離子符號(hào)表示）（4）寫出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

。（5）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式：

。（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制E的氫化物的化學(xué)方程式

：

。參考答案：略18.（6分）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時(shí)間后某極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。問：（1）負(fù)極是

（填“鋅”或“銅”），發(fā)生

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（2）正極的電極反應(yīng)為

（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子

mol。參考答案：（1）鋅；氧化（各1分）（2）2H++2e-=H2↑（2分）

（3）0.3（2分）19.（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子反應(yīng)方程式：BaCO3

NaHCO3

碳酸鈉＋少量醋酸（CH3COOH）

（2）帶有2個(gè)單位正電荷的粒子，其中A是137，中子數(shù)是81。那么該微粒的核電荷數(shù)是

；核外電子數(shù)是

。（3）已知aA＋，bB2＋，cC－，dＤ2－四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋?/p>

；（用元素符號(hào)表