人教版化學(xué)必修二第四章第四節(jié)第二課時硝酸硫酸課件

第四章

非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用什么特點？它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸。2、實驗室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？思考與交流

玻爾（1885—1962）

丹麥物理學(xué)家，在“量子力學(xué)”的建立中有重大貢獻。玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎?wù)隆?/p>

一、硫酸（H2SO4）(二)硫酸和硝酸的氧化性1.稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－①與指示劑反應(yīng)；②與活潑金屬反應(yīng)；③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④與鹽的反應(yīng)生成新鹽和新酸；⑤與堿的反應(yīng)，生成鹽和水。2.濃硫酸：(1)、物理性質(zhì)①、純硫酸是無色、油狀、液體(常用濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98.3%,密度為1.84g/cm3)。②、純硫酸難揮發(fā),沸點338℃。(高沸點酸)③、易溶于水，能以任意比與水混溶（濃硫酸溶解時放出大量的熱）思考：如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁(或沿著玻璃棒)緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。(2)、特性①吸水性濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水，直接與水分子結(jié)合；用途：可以作干燥劑②脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2:1（H2O）的個數(shù)比脫去。現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。蔗糖反應(yīng)如下：C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4現(xiàn)象：生成的氣體使品紅溶液褪色，使紫色石蕊試液變紅，大試管底部有白色沉淀生成，把試管里的液體倒入水，溶液中呈藍色實驗4-9與不活潑金屬

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+2+4失2e-×1得2e-×1還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物③氧化性

在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。 與活潑金屬與某些非金屬2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2H2O+2SO2↑△氧化劑還原劑【思考】濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構(gòu)成，弱氧化性（由H+體現(xiàn)），可與活潑金屬反應(yīng)生成H2

濃H2SO4：由H2SO4分子構(gòu)成，強氧化性（由S體現(xiàn)），加熱時可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO23、硫酸的用途：①高沸點——制取揮發(fā)性酸。②吸水性——做干燥劑。③脫水性——做催化劑。④酸性——去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制造化肥。⑤強氧化性——制炸藥。硫酸的消費量被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志⑴純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。二、硝酸⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸點低：83℃；⑸常用濃硝酸的濃度為69％，

98％的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸”。1.硝酸的物理性質(zhì)2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸的通性（2）硝酸的不穩(wěn)定性常用濃硝酸為何呈黃色？實驗室應(yīng)怎樣貯放濃硝酸？

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！保存：密封于棕色瓶中，并放在陰暗處?。?）強氧化性Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

硝酸與氫后不活潑金屬反應(yīng)的規(guī)律：M+HNO3(稀)→M(NO3)n+H2O+2NO↑M+HNO3(濃)→M(NO3)n+H2O+2NO2↑氧化性：濃硝酸>稀硝酸注意：Fe和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些有機物反應(yīng)時，反應(yīng)物反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不同.如:+4+3+2+10-3NO2HNO2NON2ON2NH3小結(jié)⑴大量實驗證明：不論濃、稀硝酸都有很強的氧化性，幾乎能與所有金屬(除Pt、Au等少數(shù)金屬外)反應(yīng)，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、濃硝酸中要發(fā)生鈍化。（2）Pt、Au不與硝酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物，具有極強的氧化性，能氧化Pt、Au等極不活潑金屬。3.硝酸的用途