廣東省東莞市第十高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省東莞市第十高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將氫氧化鈉溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（

）

A．H++OH-→

H2OB．HCO3-+Ca2++OH-→

CaCO3↓+H2OC．HCO3-+OH-→

CO32-+H2O

D．2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：BD略2.W、X、Y、Z均為短周期元素凡原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強的元素，向水中同時加入W2Y和XZ3，劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氣體和白色沉淀。下列說法正確的是A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<YB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Y<ZC.工業(yè)上通過電解XZ3來冶煉單質(zhì)XD.YZ2分子中每個原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素凡原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強的元素，則W為Na元素，在W2Y中，Y為-2價，則Y為S元素。Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y為S元素，則Z為Cl元素。XZ3中，Z為+3價，則X為Al元素；【詳解】A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>H2S，故A項錯誤；B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Y<Z，但B項未指明最高價氧化物，故B項錯誤；C.工業(yè)上冶煉Al，采用電解熔融狀態(tài)下氧化鋁的方法，故C項錯誤；D.YZ2分子為SCl2，硫原子和氯原子通過共用電子對，每個原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項正確；綜上，本題選D。3.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）

△H>0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：下列說法不正確的是A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10—3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol/L，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1>T3，則K1>K3參考答案：C略4.2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)﹣Al13和Al14．已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中，正確的是（）A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：C考點：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵；C．All4的價電子為3×14=42，當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子；D．Al13的價電子為3×13=39，易得電子，All4的價電子為3×14=42，易失去電子．解答：解：A．同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯誤；B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵，所以以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；C．All4的價電子為3×14=42，當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子，則與ⅡA族元素性質(zhì)相似，故C正確；D．Al13的價電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價電子為3×14=42，易失去電子，形成陽離子，故D錯誤；故選C．點評：本題以信息的形式考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中40個價電子時最穩(wěn)定及鋁的價電子是解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點，題目難度中等．5.下列有關(guān)實驗的說法不正確的是

A．當沉淀的顆粒較大時，也可用傾析法將固體和溶液分離

B．結(jié)晶時，若溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細小

C．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失

D．阿司匹林制備實驗中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物參考答案：D略6.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大?。孩伲舰冢劲跙．將物質(zhì)的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)C．0.1mol·L－1K2HPO4和0.2mol/LKH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COONa與0.15mol·L－1HCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)參考答案：AC7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑參考答案：C略8.下列化學(xué)用語正確的是(

)A．O2―的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．羥基的電子式：

D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略9.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1參考答案：【知識點】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫B(tài)3【答案解析】B

解析：反應(yīng)方程式是：3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(1×2)：(4×1)=1：2，故答案選B【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同，所以適合逆向配平．10.由、、、NaCl中某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,下列判斷正確的是(

)A.混合物中一定有、B.混合物中一定含有、、C.混合物中一定不含、NaClD.混合物中一定不含有、NaCl參考答案：A略11.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3參考答案：B略12.下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是

A．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物

B．在自然界中都能以游離態(tài)存在

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強參考答案：A略13.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成氣體的體積比為1∶2，求所加入的鋁粉質(zhì)量為（

）

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A略14.下列A~D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子反應(yīng)方程式表示的是（

）

III[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]A少量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入NaOH溶液中B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D[來網(wǎng)]過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液相混合參考答案：D略15.某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計如圖1，電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．c點時，正極的電極反應(yīng)為ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB．b點時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C．a(chǎn)點時，鹽橋中K+向左移動D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43﹣參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進行，AsO33﹣在負極失電子；B、pH=0.68時，電壓為零；C、原電池中陽離子向正極移動；D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進行．【解答】解：A、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進行，AsO33﹣在負極失電子，則負極電極反應(yīng)式為AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+，故A錯誤；B、pH=0.68時，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；C、乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負極，甲中石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+向左移動，故C正確；D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43﹣，故D正確．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分）（共22分）I.（12分）某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4

1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．_______________________________________________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作C前還需注意_______________________________________。II(10分)(1)根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO

B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO

D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2(2)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為________________，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。(3)今有鐵片、銅片、FeCl2溶液、氯化鐵溶液、CuSO4溶液，設(shè)計實驗證明以下事實，只要求寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。①Fe3＋的氧化性比Cu2＋強

。②鐵的還原性比銅強

。參考答案：（每空2分）（共22分）I.（12分）(1)3.0(2)1000

(3)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小

(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫II(10分)（1）B

（2）1.5mol

3PbO2

＋2Cr3＋

＋H2O===

Cr2O＋3Pb2＋

＋2H+（3）①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.［化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)〕（15分）中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎。由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如下：己知氫化青蒿素的分子式為C15H22O4。回答下列問題：（l）青蒿素的分子式為

。（2）反應(yīng)①中，NaBH4的作用是

。A．氧化劑B．還原劑C催化刑

D、溶劑（3）有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）青蒿琥酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有

。A．酷化反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．加聚反應(yīng)（5）參照H2Q的表示方式，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機物E。合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為

?；衔颯是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1，寫出S的一種結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）C15H22O5（2）B（3）（或）（4）ABC（5）（6）（或

，其他合理答案亦可給分）

（4）青蒿琥酯的官能團有醚鍵、過氧鍵、酯基和羧基，能發(fā)生酯化化反應(yīng)、水解反應(yīng)、還原反應(yīng)，答案選ABC；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；（6）合成有機物E還需要含苯環(huán)的二羥基化合物P的結(jié)構(gòu)簡式為；化合物S是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1，可推知S中含有醚鍵和酚羥基且二者處于對位；或含有甲基和兩個酚羥基且均位于間位，所以S的一種結(jié)構(gòu)簡式為（或）。

18.工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”。I．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ/mol，某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標）：回答下列問題：（1）該反應(yīng)在______條件下能自發(fā)進行（城編號）。A．高溫

B．低溫

C．任何溫度（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_______。（3）該反應(yīng)的平街常數(shù)K=______________。（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，虛線I改變的條件可能是_________。若實線對應(yīng)條件下平衡常教為K，虛線I對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，盛線II對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是______。II．己知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：

物質(zhì)的化學(xué)式CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11

（1）用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，則NH4HCO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(2)25℃時，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_______；該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序為：________________。參考答案：I．(1)B

(2)0.125mol/(L·min)

(3)0.5(L/mol)2

(4)升溫

K=K2>K1II．(1)堿性

(2)18

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析：I．（1）正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S＜0可知該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行，答案選B。（2）根據(jù)圖像可知該反應(yīng)在0～8min內(nèi)消耗氫氣是6mol，根據(jù)方程式可知消耗CO2是2mol，濃度是1.0mol/L，是CO2的平均反應(yīng)速率是1.0mol/L÷8min＝0.125mol/(L·min)。（3）Ka=c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COO