共價(jià)鍵 優(yōu)秀課件

二、共價(jià)鍵第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵[知識(shí)回顧]一、離子鍵（1）定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用

（或帶相反電荷離子之間的相互作用)（2）成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子（3）成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力）(4)主要存在于：①活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）和活潑非金屬元素（ⅥA、ⅦA）之間形成的化合物。(AlCl3除外)②活潑金屬元素與OH-組成的化合物:NaOH、KOH③活潑金屬元素與酸根離子形成的鹽:Na2SO4、KNO3④NH4+與酸根離子形成的鹽:NH4Cl、NH4NO31.活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論2.非金屬元素之間化合時(shí)，通過(guò)什么方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？二、共價(jià)鍵Ｃl2氣體分子H2氣體分子共價(jià)鍵的形成（以H2在Cl2中燃燒為例）分開(kāi)后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么？我少了個(gè)電子，不穩(wěn)定我也少一個(gè)電子e+11+17782HCl我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有．行嗎？e+11

+17827愿意愿意電子電子H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃HClHCl從此，他們幸?？鞓?lè)的生活在一起……分析氯化氫的形成過(guò)程共用電子對(duì)H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃222二、共價(jià)鍵（1）定義：（2）成鍵微粒：原子（3）成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用（4）成鍵元素：同種或不同種非金屬元素原子之間的結(jié)合注意：AlCl3是共價(jià)化合物。（5）共價(jià)健存在于：①非金屬單質(zhì)：Cl2、O2、N2等。(稀有氣體除外)③共價(jià)化合物：H2O、CO2、NH3等②復(fù)雜的離子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等二、共價(jià)鍵問(wèn)：是不是含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物呢？（二）共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物1、定義：2、組成元素：非金屬+非金屬特殊：AlCl3（共價(jià)化合物）特殊：銨鹽（離子化合物）(1)非金屬氫化物：如HCl、H2O、NH3等(2)非金屬氧化物：如CO2、SO3等(3)酸:如H2SO4、HNO3等(4)大多數(shù)有機(jī)化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）課本P25第9題[注意]①含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。判斷哪些物質(zhì)含有共價(jià)鍵？哪些屬于共價(jià)化合物？HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4

下列哪些物質(zhì)是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？（1）MgCl2（2）Br2（3）NH4Cl（4）NH3（5）H2O2（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3（10）CH4（11）AlCl3

√×√×××√√√××共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽(yáng)離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用陰、陽(yáng)離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用電子對(duì)相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納（三）電子式：1、共價(jià)化合物的電子式：I2H2SCH4NH3CO2S●×H●×H●●●●I●●●●●●I●●●●●●●●C●×H●×H×●H×●HN●×H●×H×●H●●CO●●●●O●●●●××××●●●●H2、N2、HCl、H2ONH4ClNaOH

Na2O2復(fù)雜離子化合物的電子式N●×H●×H×●H●●H[]＋[]Cl●●●●●×●●—[]O●●●●2-●×O●●●●●×●●Na+Na+[]O●●●●●×H-●×Na+練習(xí)：Na2SO4、HNO3在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，其余的電子不標(biāo)出。這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。2.共價(jià)化合物的表示方法——結(jié)構(gòu)式(1)定義：練習(xí)：用結(jié)構(gòu)式表示出下列物質(zhì)：N2H2S

CH4CO2共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)3、用電子式表示共價(jià)化合物(或單質(zhì))的形成過(guò)程H+O+H→HOH××××注意事項(xiàng)：①不用箭頭表示電子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③沒(méi)有形成離子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)思考：下面兩個(gè)分子的電子式有什么不同？HCl:.....H

H.HClH2HCl中，為什么H顯+1價(jià),而Cl顯-1價(jià)?思考1：HCl:.....HCl共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方極性鍵：共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵思考:

H2中的原子為何不顯電性？H

H.共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等，而居于兩原子的正中央，不發(fā)生偏移非極性鍵：共用電子對(duì)不偏向一方原子的共價(jià)鍵小結(jié)：巧記為：同非共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵偏向吸引力強(qiáng)的一方不同種元素原子間共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵不偏向同種元素原子間下列物質(zhì)中：1．含離子鍵的物質(zhì)是（

）；2．含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（

）；3．含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）。A、KFB、H2O

C、N2

D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3

【課堂練習(xí)】B、E、G、H、JA、FC、D、I、[課堂練習(xí)]2、下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是()(A)Na2O2(B)NaOH (C)H2O2 (D)NH3·H2OA1、判斷以下說(shuō)法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。D、含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。×√×√×化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子相互作用活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵離子化合物原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物共用電子對(duì)偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵共價(jià)化合物和某些離子化合物使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程：包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成，即舊鍵斷裂，新鍵生成。以H2和Cl2反應(yīng)的過(guò)程為例1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）

A．離子化合物可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物中不含離子鍵

AD【課堂練習(xí)】2.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是（）

A．碘化氫B．燒堿

C．液溴D．食鹽

AB3、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2OD.H2A【課堂練習(xí)】4.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()A.H2OB.CaCl2C.HClD.Cl25.下列各組化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是()A.NaCl和KFB.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2OBD

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以