2022-2023學年北京市海淀區(qū)高一下冊期末化學專項提升模擬題（AB卷）含解析

※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁第頁碼13頁/總NUMPAGES總頁數(shù)57頁2022-2023學年北京市海淀區(qū)高一下冊期末化學專項提升模擬題（A卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．2022年2月中國舉辦了第24屆冬季奧運會，滑雪是比賽項目之一。下列滑雪用品涉及的主要材料中，沒有屬于有機高分子的是A．滑雪杖——合金 B．滑雪板——聚乙烯C．滑雪頭盔——聚氯乙烯 D．防護鏡——聚甲基丙烯酸甲酯2．下列分子中，含羥基的是A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H5OH3．下列物質(zhì)通常用電解法冶煉的是A．Na B．Fe C．Cu D．Ag4．常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．濃硝酸 C．氯化鐵溶液 D．硫酸銅溶液5．下列沒有屬于化石燃料的是A．煤 B．石油 C．天然氣 D．乙醇6．只用一種試劑，將Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液7．下列反應屬于放熱反應的是A．氫氣與氯氣的反應B．灼熱的炭與二氧化碳的反應C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應8．下列關(guān)于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A．煤的干餾 B．煤的汽化和液化C．石油的分餾 D．石油的裂化和裂解9．下列反應中，屬于加成反應的是A．乙烯燃燒生成二氧化碳和水B．乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷C．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣D．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫10．下列關(guān)于SO2和NO2的說確的是A．都是無色有毒的氣體B．都可用向下排空氣法收集C．SO2與過量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見的酸D．盛滿NO2的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管11．下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反應 B．Fe(OH)2跟稀硝酸反應C．CuO跟稀硝酸反應 D．Al(OH)3跟稀硝酸反應12．下列關(guān)于化學反應與能量變化的說法沒有正確的是A．能量變化是化學反應的基本特征之一B．化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因C．放熱反應可以看成是反應物所具有的化學能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來D．反應物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應時需要從環(huán)境吸收能量13．變量是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量1mol·L-1硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，化學反應速率的是選項鋅的狀態(tài)實驗溫度/℃A粉末25B粉末50C塊狀25D塊狀50A．A B．B C．C D．D14．原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改變了人們的生活方式。下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的說法中，沒有正確的是A．Zn為原電池的負極B．能將化學能轉(zhuǎn)化為電能C．電子從Cu經(jīng)導線流向ZnD．Cu上發(fā)生的反應為2H+＋2e-=H2↑15．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓C．銅片投入稀硝酸中：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OD．稀硝酸滴在碳酸鈣固體上：2H++=H2O+CO2↑16．下列物質(zhì)中，與互為同分異構(gòu)體的是A．CH4 B．CH3CH3C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2CH317．下列沒有符合環(huán)境保護和綠色化學理念的是A．禁止使用含鉛汽油作為汽車燃料B．用銀作催化劑，乙烯和氧氣反應制取環(huán)氧乙烷，原子利用率C．制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應D．用銅和濃硝酸反應制取Cu(NO3)218．下列說法沒有正確的是A．油脂屬于有機高分子，可以為人體提供能量B．葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅混合加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀C．向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液產(chǎn)生沉淀D．蔗糖在稀酸催化下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖19．根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測丙烯(CH2=CHCH3)的性質(zhì)，下列說法中沒有正確的是A．丙烯能在空氣中燃燒B．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．丙烯與Br2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是CH2Br-CH2-CH2BrD．丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應20．如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，打開彈簧夾c，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是a(干燥氣體)b(液體)ANO水BCH2=CH2水CCl2飽和NaCl溶液DNH3水A．A B．B C．C D．D21．海洋約占地球表面積的71％，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法沒有正確的是（

）A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C．試劑1可以選用石灰D．工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂22．氫能是一種極具發(fā)展的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖：下列說法沒有正確的是A．反應I屬于氧化還原反應B．反應II為2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2OC．該方法的最終產(chǎn)物只有H2D．反應II中的SO2、反應III中的I2均可循環(huán)利用23．實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法沒有正確的是A．甲中盛放的試劑是乙酸、乙醇和濃硫酸B．乙中導管沒有伸入液面下是為了防止倒吸C．甲中加入過量的乙醇，可使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D．實驗結(jié)束，乙中液體上層為無色透明的油狀液體24．2021年我國科學家在世界上實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的人工轉(zhuǎn)化，效率約為傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)淀粉的8.5倍。轉(zhuǎn)化過程如下圖，下列說法沒有正確的是A．第1步反應產(chǎn)物中有H2OB．第2步反應中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mole-C．第2步反應中C-H鍵發(fā)生斷裂D．可使用I2溶液檢驗CO2是否轉(zhuǎn)化為淀粉25．下列實驗操作沒有能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A驗證+4價S元素具有還原性把SO2通入酸性KMnO4溶液中B驗證NaNO3在酸性環(huán)境中具有氧化性向盛有Cu片的試管中加入NaNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入稀H2SO4C研究溫度對化學反應速率的影響將盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管分別放入盛有冷水和熱水的燒杯中，再同時向試管中分別加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩D驗證淀粉在硫酸催化下的水解產(chǎn)物向試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加熱。冷卻后，加入少量新制的銀氨溶液，加熱A．A B．B C．C D．D第II卷（非選一選）評卷人得分二、填空題26．A～D表示幾種烴分子。(1)D的分子式是_______。(2)能與水發(fā)生加成反應的是_______(填序號，下同)。(3)屬于同一物質(zhì)的是_______。(4)屬于C的同系物的是_______。27．實驗室常用下圖所示裝置制取NH3。(1)NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取NH3的化學方程式是_______。(2)圖中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用“①”或“②”中的_______。(3)若干燥NH3，沒有能選用濃硫酸，用化學方程式表示其原因：_______。28．化學反應中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后，1mol/L鹽酸中。(1)Mg與鹽酸反應的離子方程式是_______。(2)該反應的能量變化可用圖1中的_______表示(填序號)。(3)形狀和大小相同的Mg條分別與相同體積的1mol/L鹽酸和amol/L鹽酸完全反應，放出氣體的體積隨時間的變化如圖2。①據(jù)此判斷：a_______1(填“>”或“<”)。②如果用1mol/L硫酸代替上述實驗中1mol/L鹽酸，二者的化學反應速率_______快，原因是_______。29．NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。(1)I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，化學方程式是_______。(2)II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定溫度下，在容積沒有變的密閉容器中，下列可說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______。A．O2的濃度沒有再變化B．容器內(nèi)氣體的顏色沒有發(fā)生變化C．相同時間內(nèi)，消耗1molNO同時生成1molNO2(3)III中，80°C時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O42NO2，數(shù)據(jù)如下表：t/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.3020s～40s內(nèi)，v(N2O4)=_______。(4)一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH，可將HNO3還原成N2，若該反應消耗32gCH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_______。評卷人得分三、實驗題30．銅絲和濃硫酸反應的裝置圖如下。(1)A中反應的化學方程式是_______。(2)A中反應開始后，B中的現(xiàn)象是_______，C中的現(xiàn)象是_______。(3)D中NaOH溶液的作用是_______。31．某小組利用下圖裝置進行實驗(加熱、夾持裝置略去，已檢查氣密性)，探究CO2、SO2分別通入KI溶液中對反應4I-+4H++O2=2I2+2H2O的影響。(1)探究通入CO2的影響。①甲是實驗室制CO2的裝置，b為石灰石，則c為_______，其作用是_______。②實驗發(fā)現(xiàn)：若僅向丙中通入O2，1小時后丙中溶液顏色未發(fā)生明顯變化；若同時向丙中通入CO2與O2，1小時后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍的物質(zhì)，該物質(zhì)是_______(寫化學式)。依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得結(jié)論：_______。(2)探究通入SO2的影響。①若試劑b為Na2SO3，試劑a為70%的硫酸，甲中加熱反應的化學方程式是_______。②向丙中同時通入O2和SO2，1小時后，溶液中出現(xiàn)渾濁。查資料可知，O2未參與反應，SO2與水在I-催化下生成了硫單質(zhì)和硫酸。化學方程式是_______。32．某化學小組為探究濃HNO3和NaCl固體的反應產(chǎn)物，進行實驗：實驗I實驗裝置實驗步驟及現(xiàn)象室溫下，按圖連接實驗裝置并檢查氣密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固體，然后吸入5mL濃HNO3，關(guān)閉止水夾。一段時間后，注射器內(nèi)溶液變?yōu)槌壬好嫔戏接袦\棕色刺激性氣味氣體，溶液溫度無明顯變化。資料：①向AgNO3的95%的乙醇溶液中通入HCl產(chǎn)生白色沉淀，通入Cl2無此現(xiàn)象。②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素為+3價)有刺鼻惡臭味，受熱易分解為NO和Cl2。(1)濃HNO3需保存在棕色試劑瓶中，用化學方程式表示原因：_______。(2)探究注射器1中淺棕色氣體的成分。甲同學用注射器2抽取注射器1中的淺棕色氣體，然后吸取適量蒸餾水并振蕩，氣體顏色褪去，吸入氧氣后又變?yōu)闇\棕色。經(jīng)檢驗，淺棕色氣體中幾乎沒有含NOCl。①甲同學根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷淺棕色氣體中含有NO2，氧化還原反應規(guī)律分析一定還含有Cl2，用離子方程式表示甲同學的依據(jù)：_______。②乙同學認為需設計實驗證明存在Cl2.請資料，設計證實存在Cl2的實驗：_______。(3)探究注射器1內(nèi)橙色溶液的成分。實驗II：取2mL橙色溶液于試管中，加熱一段時間，觀察到試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，溶液變?yōu)闊o色。接著向溶液中滴加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象。①丙同學認為實驗II中“接著向溶液中滴加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象”，是因為加熱使溶液中的Cl-全部變?yōu)镠Cl氣體放出。請設計實驗證明丙同學的觀點沒有成立：_______。②丁同學通過與王水類比，并查閱資料，確認產(chǎn)生實驗II中的現(xiàn)象的原因是：濃HNO3與NaCl固體反應生成了NOCl，繼而溶液中的NOCl受熱發(fā)生分解反應，使溶液中的Cl-反應完全，所以向溶液中滴加AgNO3溶液時無明顯現(xiàn)象。濃HNO3與NaCl固體反應生成了NOCl，化學方程式是_______。(4)綜合上述實驗，可以得出結(jié)論：_______。評卷人得分四、有機推斷題33．乙烯是一種重要的化工原料，其相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下。(1)CH2=CH2→B的反應類型是_______。(2)C→D的化學方程式是_______。(3)D中含有的官能團的名稱是_______。(4)C和E生成C4H8O2的化學方程式是_______。(5)CH2=CH2在一定條件下發(fā)生聚合反應生成A，化學方程式是_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題34．廢錳酸鋰(LiMn2O4)電池經(jīng)處理可回收石墨并制備MnO2等。一種方法如下：(1)酸溶后分離出石墨的操作是_______。(2)稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶試劑。①以稀HCl為酸溶試劑，Mn2+的溶出率高但反應過程中會產(chǎn)生有毒的氣體單質(zhì)，該氣體為_______。②以稀H2SO4作酸溶試劑時，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反應時間，相同投料比、沒有同反應溫度下Mn2+的溶出率如圖。i.加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是_______。ii.補全酸溶反應的化學方程式_______。2LiMn2O4+口H2SO4+口H2O2=口_______+口MnSO4+口_______+口H2Oiii.H2O2參與酸溶反應的同時自身也會發(fā)生分解。70°C后，隨溫度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是_______?！垺鶝]有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page4040頁，共=sectionpages2828頁第頁碼41頁/總NUMPAGES總頁數(shù)57頁答案：1．A【詳解】A．滑雪杖為金屬合金，為無機材料，A項錯誤；B．聚乙烯是乙烯經(jīng)加聚形成的高分子材料，B項正確；C．聚氯乙烯是氯乙烯經(jīng)加聚形成的高分子，C項正確；D．聚甲基丙烯酸甲酯是甲基丙烯酸甲酯加聚而成的高分子，D項正確；故選A。2．D【分析】羥基是一種常見的官能團，結(jié)構(gòu)式為-O-H?！驹斀狻緼．C2H6是乙烷，結(jié)構(gòu)式為，沒有含有羥基，A沒有符合題意；B．C2H4是乙烯，結(jié)構(gòu)式為，沒有含有羥基，B沒有符合題意；C．C2H2是乙炔，結(jié)構(gòu)式為，沒有含有羥基，C沒有符合題意；D．C2H5OH是乙醇，結(jié)構(gòu)式為，含有羥基，D符合題意；故選D。3．A【分析】煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；冶煉較沒有活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；冶煉沒有活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Na的性質(zhì)很活潑，用電解熔融的氯化物的方法治煉，A項正確；B．Fe用熱還原法治煉，B項錯誤；C．Cu用熱還原法治煉，C項錯誤；D．Ag用熱分解法治煉，D項錯誤；答案選A。4．B【分析】常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器(或鐵制容器)來存放濃硫酸、濃硝酸，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．鐵與鹽酸可持續(xù)反應，沒有能用鐵制容器存放，A項錯誤；B．常溫下，濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器存放，B項正確；C．常溫下，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，沒有能用鐵制容器存放，C項錯誤；D．常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，沒有能用鐵制容器存放，D項錯誤；答案選B。5．D【詳解】三大化石燃料：煤、石油、天然氣，乙醇沒有是化石燃料。答案選D。6．D【詳解】A．Na2SO4、(NH4)2SO4均與氯化鋇反應生成白色沉淀，NaCl、NH4Cl均沒有與氯化鋇反應，沒有能鑒別，故A錯誤；B．NaOH溶液與銨鹽均反應生成氨氣，因此沒有能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，也沒有能鑒別Na2SO4、NaCl，因為二者與氫氧化鈉均沒有反應，故B錯誤；C．四種物質(zhì)均與硝酸銀反應生成白色沉淀，沒有能鑒別，故C錯誤；D．Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四種溶液分別與Ba(OH)2溶液混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、刺激性氣體、、無現(xiàn)象、刺激性氣體和白色沉淀，現(xiàn)象均沒有同可鑒別，故D正確；故答案選D。7．A【詳解】常見的放熱反應有物質(zhì)的燃燒、緩慢氧化、中和反應、化合反應、鋁熱反應。常見的吸熱分解反應、C或CO還原金屬氧化物的反應、Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl的反應等。A項為物質(zhì)的燃燒反應為放熱反應；故選A。8．C【詳解】A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；B.煤氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質(zhì)生成,都屬于化學變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,故B錯誤；C.石油的分餾是各物質(zhì)沸點的沒有同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項是正確的；D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程,屬于化學變化,故D錯誤。所以C選項是正確的。9．B【分析】【詳解】A．乙烯燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)物沒有，屬于氧化反應，A錯誤；B．乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷，雙鍵兩端的碳原子上直接連接H原子和Cl原子，產(chǎn)物，屬于加成反應，B正確；C．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于單質(zhì)和化合物反應生成新的單質(zhì)和化合物，是置換反應，C錯誤；D．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫，甲烷中H原子被Cl原子取代，屬于取代反應，D錯誤。答案為B。10．C【詳解】A．二氧化氮為紅棕色，且都有毒，故A錯誤；B．SO2和NO2密度都比空氣大，可以通過向上排空氣法收集，故B錯誤；C．SO2與過量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成兩種酸，故C正確；D．二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，NO難溶于水，故沒有可充滿試管，故D錯誤；故選：C。11．B【詳解】A．Fe2O3和HNO3反應生成硝酸和水，硝酸只表現(xiàn)出強酸性，故A錯誤；B．Fe(OH)2和HNO3反應生成硝酸鐵、NO和水，N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸鐵，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故B正確；C．CuO和HNO3反應生成硝酸銅和水，化合價沒有變化，沒有是氧化還原反應，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故C錯誤；D．Al(OH)3和HNO3反應生成硝酸鋁和水，N元素化合價沒有變化，沒有是氧化還原反應，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故D錯誤；答案選B。12．D【詳解】A．化學反應過程中伴隨著能量的變化，能量變化是化學反應的基本特征之一，A項正確；B．化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成需要釋放能量，化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因，B項正確；C．放熱反應需要將物質(zhì)本身儲存的多余能量向外界釋放，則放熱反應可以看成是反應物所具有的化學能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，C項正確；D．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應過程中要向外界釋放能量，D項錯誤；答案選D。13．B【分析】【詳解】其它條件相同時，溫度越高，反應速率越快，接觸面積越大，反應速率越快，由四個選項中的數(shù)據(jù)可知，B的溫度，且B為粉末狀，固體表面積較大，因此化學反應速率的是B，故選B。14．C【分析】【詳解】A．鋅的活潑性大于銅，Zn為原電池的負極，故A正確；B．該裝置為原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．鋅的活潑性大于銅，Zn為原電池的負極、Cu為原電池正極，電子從Zn經(jīng)導線流向Cu，故C錯誤；D．鋅的活潑性大于銅，Cu為原電池正極，Cu上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H+＋2e-=H2↑，故D正確；選C。15．C【詳解】A．鐵片投入稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：，A項錯誤；B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，反應生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，B項錯誤；C．銅片投入稀硝酸中反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C項正確；D．碳酸鈣固體沒有拆，離子方程式為：，D項錯誤；答案選C。16．D【分析】同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)沒有同的有機物，的分子式為C5H12?！驹斀狻緼．CH4的分子式為CH4，分子式?jīng)]有同，A項沒有符合題意；B．CH3CH3的分子式為C2H6，分子式?jīng)]有同，B項沒有符合題意；C．CH3CH2CH3的分子式為C3H8，分子式?jīng)]有同，C項沒有符合題意；D．CH3CH2CH2CH2CH3的分子式為C5H12，與結(jié)構(gòu)沒有同，互為同分異構(gòu)體，D項符合題意；答案選D。17．D【詳解】A．禁止使用含鉛汽油作為汽車燃料，能夠減少有毒氣體的排放，有利于環(huán)境保護，符合綠色化學的理念，A項沒有符合題意；B．采用銀作催化劑，乙烯和氧氣制取環(huán)氧乙烷，原子利用率，符合綠色化學的理念，B項沒有符合題意；C．制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應，沒有會產(chǎn)生有毒氣體，消耗的硫酸的量少，符合綠色化學觀念，C項沒有符合題意；D．用銅和濃硝酸反應制取Cu(NO3)2，反應過程中除了生成硝酸銅外還生成二氧化氮有毒氣體，沒有符合綠色化學理念，D項符合題意；答案選D。18．A【詳解】A．油脂是甘油和脂肪酸形成的大分子沒有是高分子，A項錯誤；B．葡萄糖中含有-CHO為還原性糖可以和新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項正確；C．重金屬離子鉛離子可以使蛋白質(zhì)變性而沉淀，C項正確；D．蔗糖為二糖，酸性條件下水解為葡萄糖和果糖，D項正確；故選A。19．C【詳解】A．丙烯與乙烯的性質(zhì)相似，乙烯能在空氣中燃燒，丙烯也可以，A項正確；B．丙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，與Br2的加成產(chǎn)物是CH2Br-CHBr-CH3，C項錯誤；D．丙烯中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵中一條鍵發(fā)生斷裂，生成聚丙烯，D項正確；答案選C。20．D【詳解】A．一氧化氮和水沒有反應，所以沒有能形成噴泉實驗，A項錯誤；B．乙烯和水常溫下沒有反應，所以沒有能形成噴泉實驗，B項錯誤；C．Cl2沒有溶于飽和氯化鈉溶液，也沒有與其反應，錐形瓶與燒瓶內(nèi)壓強相等，沒有能形成噴泉，C項錯誤；D．NH3極易溶于水中，燒瓶內(nèi)壓強減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D項正確；答案選D。21．D【詳解】A.氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子沒有是雜質(zhì)離子，故A正確；B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C.煅燒貝殼得到，將溶于水得到石灰，石灰和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故C正確；D.氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法治煉鎂，故D錯誤；答案：D根據(jù)金屬性順序選擇金屬冶煉方法：①活潑金屬制備采用電解法，如Na、Mg、Al的制備，分別是電解氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁；②較活潑金屬制備選用熱還原法：焦炭、一氧化碳、氫和活潑金屬等都是良好的還原劑；③在金屬順序中，在氫后面的金屬其氧化物受熱就容易分解，如HgO和Ag2O等。22．C【詳解】A．據(jù)圖知，SO2、I2、H2O是反應物，HI、H2SO4是生成物，根據(jù)反應物和生成物書寫方程式為，存在化合價變化，屬于氧化還原反應，A項正確；B．由圖可知，反應II硫酸分解為氧氣、二氧化碳和水，故反應II為2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，B項正確；C．該方法的最終產(chǎn)物為氧氣和氫氣，沒有止氫氣一種產(chǎn)物，C項錯誤；D．反應II中的SO2和反應III中的I2均為中間產(chǎn)物，可循環(huán)利用，D項正確；答案選C。23．C【詳解】A．乙酸和乙醇，在濃硫酸催化作用下反應生成乙酸乙酯，則甲中盛放的試劑是乙酸、乙醇和濃硫酸，故A正確；B．飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，中和乙酸，所以乙中導管沒有伸入液面下是為了防止倒吸，故B正確；C．乙酸和乙醇，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生可逆反應生成乙酸乙酯，甲中加入過量的乙醇，可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，沒有能將乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，故C錯誤；D．乙酸乙酯是一種沒有溶于水的無色油狀液體，則實驗結(jié)束，乙中液體上層為無色透明的油狀液體，故D正確；故選：C。24．B【詳解】A．由圖可知，反應1為CO2與H2反應生成CH3OH與H2O，反應產(chǎn)物中有H2O，故A正確；B．反應2為CH3OH+O2═HCHO+H2O2，氧氣中氧元素的化合價由0價降低到-1價，每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移2mole-，故B錯誤；C．第2步反應中由CH3OH生成HCHO，C-H鍵和O-H鍵發(fā)生斷裂，故C正確；D．淀粉遇碘變藍，可使用I2溶液檢驗CO2是否轉(zhuǎn)化為淀粉，故D正確；故選：B。25．D【詳解】A．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，S的化合價由+4價變?yōu)?6價，作還原劑，表現(xiàn)還原性，選項A正確；B．向盛有Cu片的試管中加入NaNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入稀H2SO4，則氫離子濃度增大，銅片溶解，說明NaNO3在酸性環(huán)境中具有氧化性，選項B正確；C．將盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管分別放入盛有冷水和熱水的燒杯中，再同時向試管中分別加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩，反應中只有溫度沒有同，其他條件相同，可研究溫度對化學反應速率的影響，選項C正確；D．向試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加熱。冷卻后，應先用氫氧化鈉溶液中和至堿性，再加入少量新制的銀氨溶液，加熱，驗證淀粉在硫酸催化下的水解產(chǎn)物，選項D錯誤；答案選D。26．(1)C3H8(2)B(3)C、D(4)A（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，分子式為C3H8，故C3H8；（2）B為CH2=CH2，有碳碳雙鍵，可與水發(fā)生加成反應，故B；（3）C、D都為丙烷，屬于同一種物質(zhì)，故C、D；（4）結(jié)構(gòu)相似，分子間相差n個CH2為同系物，則甲烷與丙烷屬于同系物，故A。27．(1)(2)②(3)（1）NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取NH3，同時生成氯化鈣和水，反應的化學方程式是；（2）氨氣的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，圖中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用②；（3）氨氣能與濃硫酸反應生成硫酸銨，反應的化學方程式為。28．(1)(2)A(3)

>

1mol/L硫酸

鎂與酸反應的本質(zhì)是與H+反應，等物質(zhì)的量濃度的硫酸比鹽酸中的c(H+)大，化學反應速率快（1）Mg與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，其反應的離子方程式是為，故；（2）Mg與鹽酸反應是放熱反應，則該反應的能量變化可用圖1中的A表示，故A；（3）①由于amol/L鹽酸與鎂反應速率更快，據(jù)此判斷：a>1，故>；②1mol/L硫酸中氫離子濃度為2mol/L，如果用1mol/L硫酸代替上述實驗中1mol/L鹽酸，二者的化學反應速率1mol/L硫酸快，故1mol/L硫酸；鎂與酸反應的本質(zhì)是與H+反應，等物質(zhì)的量濃度的硫酸比鹽酸中的c(H+)大，化學反應速率快。29．(1)(2)AB(3)(4)5：6（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水，反應方程式為，故；（2）A．O2的濃度沒有再變化，符合平衡的特征“定”，為平衡狀態(tài)，A項正確；B．容器內(nèi)氣體的顏色沒有發(fā)生變化，可知NO2的濃度沒有變，符合平衡的特征“定”，為平衡狀態(tài)，B項正確；C．相同時間內(nèi)，消耗1molNO同時生成1molNO2，只體現(xiàn)正反應速率的關(guān)系，沒有能判定平衡狀態(tài)，C項錯誤;故AB；（3）20s～40s內(nèi)，v(N2O4)==，故；（4）消耗32gCH3OH的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移6mol電子，則1molCH3OH中碳元素的化合價升高6，所以反應后碳元素的化合價為+4價，產(chǎn)物為CO2，由原子守恒及得失電子守恒可知反應為，反應中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，故5：6。30．(1)(2)

溶液紅色褪去

溶液變?yōu)榧t色(3)吸收尾氣中二氧化硫，防止污染空氣【分析】銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；二氧化硫具有漂白性，使B中品紅溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，使C中石蕊試液變紅色；D中氫氧化鈉溶液吸收尾氣中二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析作答。（1）A中銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：，故；（2）二氧化硫具有漂白性，使B中品紅溶液紅色褪去；二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，使C中石蕊試液變紅色，故溶液紅色褪去；溶液變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫有毒，直接排放會污染空氣，D中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中二氧化硫，防止污染空氣，故吸收尾氣中二氧化硫，防止污染空氣。31．(1)

飽和碳酸氫鈉溶液

除去CO2氣體中的HCl

I2

碘離子和O2在中性條件下沒有反應，酸性條件下發(fā)生反應(2)

【分析】裝置甲采用石灰石和鹽酸反應制CO2，生成的CO2中含有HCl，c為飽和碳酸氫鈉溶液，除去CO2氣體中的HCl；②淀粉遇到碘變藍，該物質(zhì)是I2，依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得結(jié)論碘離子和O2在中性條件下沒有反應，酸性條件下發(fā)生反應；（1）①實驗室制CO2采用石灰石和鹽酸反應，生成的CO2中含有HCl，b為石灰石，則c為飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2氣體中的HCl，故飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO2氣體中的HCl；②同時向丙中通入CO2與O2，1小時后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍的物質(zhì)，淀粉遇到碘變藍，該物質(zhì)是I2，依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得結(jié)論碘離子和O2在中性條件下沒有反應，酸性條件下發(fā)生反應，故I2；碘離子和O2在中性條件下沒有反應，酸性條件下發(fā)生反應；（2）①若試劑b為Na2SO3，試劑a為70%的硫酸，兩者反應生成SO2氣體，則甲中加熱反應的化學方程式是；②SO2與水在I-催化下生成了硫單質(zhì)和硫酸，化學方程式為。32．(1)(2)

4H++2+2Cl-=2NO2↑+Cl2↑+2H2O

將反應生成的氣體依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中無白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明原氣體中含有Cl2(3)

取少量鹽酸于試管中，充分加熱，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同學觀點沒有成立

4HNO3(濃)+3NaCl=NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O；(4)濃硝酸可以與NaCl發(fā)生氧化還原反應，生成NOCl、Cl2與NO2（1）濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，原因是濃硝酸見光容易分解，方程式為；（2）①甲同學根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷淺棕色氣體中含有NO2，硝酸中的N化合價由+5降低為+4，則一定有一元素化合價升高，只能為氯離子生成氯氣，則離子方程式為4H++2+2Cl-=2NO2↑+Cl2↑+2H2O；②乙同學認為需設計實驗證明存在Cl2，證實存在Cl2的實驗將反應生成的氣體依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中無白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明原氣體中含有Cl2；（3）①丙同學認為實驗II中“接著向溶液中滴加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象”，是因為加熱使溶液中的Cl-全部變?yōu)镠Cl氣體放出，設計實驗為取少量鹽酸于試管中，充分加熱，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同學觀點沒有成立，故取少量鹽酸于試管中，充分加熱，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同學觀點沒有成立；②濃HNO3與NaCl固體反應生成了NOCl，化學方程式是4HNO3(濃)+3NaCl=NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O；（4）綜合上述實驗，我們可以得出濃硝酸可以與NaCl發(fā)生氧化還原反應，生成NOCl、Cl2與NO2的結(jié)論，故濃硝酸可以與NaCl發(fā)生氧化還原反應，生成NOCl、Cl2與NO2。33．(1)加成反應(2)(3)醛基(4)(5)nCH2=CH2【分析】CH2=CH2在一定條件下發(fā)生聚合反應生成A為聚乙烯，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成為B乙烷，乙烯與水發(fā)生催化加成生成C為乙醇，乙醇催化氧化生成D為乙醛，乙醛氧化生成E為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應（也屬于取代反應）生成乙酸乙酯。（1）CH2=CH2→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，反應類型是加成反應；（2）C→D是乙醇催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式是；（3）D為乙醛，含有的官能團的名稱是醛基；（4）C和E生成C4H8O2的化學方程式是；（5）CH2=CH2在一定條件下發(fā)生聚合反應生成A，化學方程式是nCH2=CH2。34．(1)過濾(2)

氯氣

H2O2具有還原性，可以將LiMn2O4中化合價高的錳元素還原，促進其溶出

2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2=Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O

70°C后，H2O2分解速率增大，濃度顯著降低，濃度降低使化學反應速率減慢的程度大于溫度升高使化學反應速率加快的程度【分析】廢錳酸鋰(LiMn2O4)電池經(jīng)破碎篩分，得到錳酸鋰和石墨混合粉末；該粉末酸溶，錳酸鋰與酸反應，生成錳離子和鋰離子，石墨沒有與酸反應，可通過過濾回收石墨；錳離子溶液通過電解制備MnO2，據(jù)此分析作答。（1）由分析可知，酸溶后分離出石墨的操作是過濾，故過濾；（2）①以稀HCl為酸溶試劑，Mn2+的溶出率高但反應過程中會產(chǎn)生有毒的氣體單質(zhì)，可知該氣體為氯氣，故氯氣；②i.H2O2具有還原性，可以將LiMn2O4中化合價高的錳元素還原，促進其溶出，故H2O2具有還原性，可以將LiMn2O4中化合價高的錳元素還原，促進其溶出；ii.H2O2具有還原性，可以將LiMn2O4中化合價高的錳元素還原，同時生成氧氣，根據(jù)得失電子守恒，補全酸溶反應的化學方程式為2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2=Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O，故2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2=Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O；iii.H2O2參與酸溶反應的同時自身也會發(fā)生分解，70°C后，H2O2分解速率增大，濃度顯著降低，濃度降低使化學反應速率減慢的程度大于溫度升高使化學反應速率加快的程度，故70°C后，H2O2分解速率增大，濃度顯著降低，濃度降低使化學反應速率減慢的程度大于溫度升高使化學反應速率加快的程度。2022-2023學年北京市海淀區(qū)高一下冊期末化學專項提升模擬題（B卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．下列設備工作時，將化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是A．圖甲燃氣灶 B．圖乙鋰離子電池C．圖丙風力發(fā)電 D．圖丁太陽能熱水器2．2021年我國科學家合成新核素U，下列說法沒有正確的是A．U原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為214 B．U原子核內(nèi)中子數(shù)為122C．U原子核外電子數(shù)為92 D．U和U互為同位素3．已知反應：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施沒有能加快該反應的速率的是A．升高溫度 B．加入少量MnO2固體C．加水稀釋 D．加入幾滴FeCl3溶液4．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O5．下列化學用語描述或圖示表達沒有正確的是A．二氧化碳的電子式：B．氮氣的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．乙醇的空間填充模型：D．由Na和Cl形成NaCl的過程：6．下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．甲烷 B．苯 C．乙醇 D．乙酸7．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，沒有正確的是A．熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強溺：Na>Mg>Al8．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是A．46g乙醇中存在的共價健總數(shù)為7NAB．1molNa2O2固體中含陰、陽離子總數(shù)為4NAC．2.3gNa和足量氧氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NA9．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應的化學反應速率是A．υ(A)=1mol/(L·min) B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min) D．υ(D)=1mol/(L·min)10．下列物質(zhì)的應用中，主要利用的反應沒有屬于氧化還原反應的是A．用鋁熱劑在野外焊接鋼軌B．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)C．用Na2O2作潛水艇的供氧劑D．用濃硝酸溶解試管壁上的銀單質(zhì)11．下列說法沒有正確的是A．石油裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯等化工原料B．利用煤的干餾可以獲得苯等化工原料C．乙烯分子和苯分子都是平面結(jié)構(gòu)D．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機反應類型相同12．下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及事實”沒有相符的一組是實驗操作及事實實驗結(jié)論A綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應更劇烈金屬性：Na<KB將鹽酸滴入碳酸鈣中得到CO2Cl的非金屬性強于CC向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無色溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過一段時間變?yōu)榧t褐色Fe(OH)2有還原性A．A B．B C．C D．D13．下列有關(guān)有機物的說確的是A．油脂都沒有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．蛋白質(zhì)遇鹽溶液都會發(fā)生變性C．人體沒有含纖維素水解所需要的酶，沒有需要攝入纖維素D．塑料、合成纖維、合成橡膠都屬于合成有機高分子材料14．下列有關(guān)原電池裝置的說法沒有正確的是A．①、②中，鋅片都發(fā)生氧化反應B．①、②中，SO都向銅片移動C．②可將2H++Zn=H2↑+Zn2+釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能D．當①、②中通過外電路的電子數(shù)相等時，正極生成物的質(zhì)量比為32：115．下列方程式與所給事實沒有相符的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．紅棕色的NO2溶于水變?yōu)闊o色：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2OD．紅熱的Fe粉和水蒸氣反應生成黑色固體：2Fe+3H2OFe2O3+3H216．可逆反應：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，下列敘述表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)消耗2molNO2的同時生成2molNO②混合氣體的顏色沒有再改變③混合氣體的密度沒有再改變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有再改變A．①②④ B．②③ C．②④ D．③④17．工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-296kJ/mol；則該條件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于A．-270kJ/mol B．+26kJ/mol C．-582kJ/mol D．+270kJ/mol18．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，沒有同條件下反應過程能量變化如圖所示。一定條件下向密閉容器中充入SO2和18O2，下列說法中沒有正確的是A．反應的△H<0B．過程b使用了催化劑C．斷裂2molSO2+1molO2中的共價鍵的能量小于斷裂2molSO3中的共價鍵的能量D．反應一段時間后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，說明反應已達到化學平衡狀態(tài)19．丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH，乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推測沒有能與丙烯醇發(fā)生的反應的物質(zhì)有A．金屬鈉 B．溴水 C．NaHCO3溶液 D．氫氣20．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中沒有正確的是A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是ZnB．工作時，負極區(qū)溶液c(OH-)減小C．正極發(fā)生的反應是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D．外電路中電流由Zn流向Ag2O21．某實驗小組用溶液和溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗記錄如下表。已知：實驗序號溫度溶液溶液出現(xiàn)沉淀所需的時間Ⅰ0℃Ⅱ0℃Ⅲ0℃Ⅳ30℃下列說法沒有正確的是A．實驗Ⅱ中B．實驗Ⅲ中C．對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：溫度相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大D．對比實驗Ⅰ、Ⅳ可得：濃度保持沒有變時，升高溫度，化學反應速率增大22．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)23．用廢鐵屑制備磁性氧化鐵(Fe3O4)，制取過程如圖：下列說法沒有正確的是A．浸泡過程中適當加熱并攪拌B．檢驗A中的Fe3+可以用KSCN溶液C．加H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD．制備Fe3O4的反應Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O是氧化還原反應24．下列實驗能達到實驗目的的是選項ABCD目的驗證石蠟分解的產(chǎn)物是乙烯比校乙醇和水分子中氫原子的活性潑用乙醇萃取碘水中的I2探究化學反應速率的影響因素實驗A．A B．B C．C D．D25．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應a可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：反應a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)

?H=-115.6kJ/mol已知：i.

ii.H2O(g)=H2O(l)

ΔH2=-44kJ·mol-1下列說法沒有正確的是A．反應a中反應物的總能量高于生成物的總能量B．反應a中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成C．4HCl(g)＋O2(g)=

2Cl2(g)＋2H2O(l)

ΔH3=-159.6kJ·mol-1D．斷開1mol

H-O

鍵與斷開

1mol

H-Cl

鍵所需能量相差約為31.9kJ第II卷（非選一選）評卷人得分二、填空題26．回答下列問題：(1)在下列反應中，屬于取代反應的是____(填序號，下同)；屬于加成反應的是____，屬于氧化反應的是____。①由乙烯制氯乙烷②乙醇在氧氣中燃燒③甲烷在光照下與氯氣反應(2)分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有____種；寫出其中含有兩個—CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。(3)酸()最早在酸奶中被發(fā)現(xiàn)，是人體代謝的中間產(chǎn)物。①酸中所含官能團的名稱是____。②兩分子酸可以形成六元環(huán)化合物X，X的結(jié)構(gòu)簡式是____。評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題27．A、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是形成化合物種類最多的元素；B與A同周期，B、D能形成兩種化合物D2B和D2B2；D是短周期中原子半徑的主族元素；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8。(1)A在周期表中的位置是____；D2B2的電子式為____。(2)A的單質(zhì)與濃硫酸共熱，反應的化學方程式為____。(3)將X單質(zhì)通入如圖試管中，觀察到的實驗現(xiàn)象為____。說明X的非金屬性強于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是____。(4)鎵(31Ga)與E為同主族元素，氮化鎵(GaN)作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進入快車道。下列說確的是____(填字母序號)。a．Ga位于元素周期表的第四周期b．GaN中Ga的化合價為+3c．Ga3+的離子半徑小于E3+的離子半徑(5)XB2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，X被還原至價，該反應的離子方程式為____。28．A是相對分子質(zhì)量為28的烴，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式____。(2)寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學方程式：____。(3)實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管a中按順序加入碎瓷片、有機物B、濃硫酸和D，然后加熱。①在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是____。②試管b中觀察到的現(xiàn)象是____。試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式為____。(4)工業(yè)上用A和CH3COOH在一定條件下直接反應制得乙酸乙酯。①反應類型是____。②與實驗室制法相比，工業(yè)制法的優(yōu)點是____。評卷人得分四、原理綜合題29．CO2相關(guān)轉(zhuǎn)化的研究，對解決環(huán)境、能源問題意義重大。(1)CO2催化加氫制取汽油，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖：下列說法沒有正確的是____。a．反應①的產(chǎn)物中含有水b．圖中甲與乙互為同系物c．反應②中只有碳碳鍵形成d．汽油主要是C5～C11的烴類混合物(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1=?75kJ?mol?1C(s)+O2(g)=CO2g)ΔH2=?394kJ?mol?12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=?222kJ?mol?1該催化重整反應的ΔH=____kJ?mol?1(3)CO2與H2反應制取甲醇(CH3OH)。已知1gH2與CO2反應生成CH3OH氣體和水蒸氣放出9.7kJ的熱量。①寫出CO2(g)與H2(g)制取CH3OH(g)的熱化學方程式____。②已知：1mol液態(tài)甲醇完全氣化需吸熱37.4kJ，1mol液態(tài)水完全氣化需吸熱44.0kJ，由CO2合成1mol液態(tài)甲醇和1mol液態(tài)水放出____kJ熱量。(4)制取化工原料草酸鋁[Al2(C2O4)3]。利用Al?CO2電池，能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成草酸鋁，工作原理如圖所示。①電池的負極反應式是：____。②電池的正極反應式：2CO2+2e－=C2O(草酸根)正極反應過程中，O2起催化作用，催化過程可表示為：I．2O2+2e－=2OII．……寫出II的離子方程式：____。評卷人得分五、實驗題30．某小組通過實驗探究NO的某些性質(zhì)。(1)以Cu和HNO3為原料制備NO，反應的化學方程式為____。(2)設計實驗探究NO的氧化性。實驗I：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性Na2SO3溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。資料：i.NO與堿性Na2SO3溶液會發(fā)生氧化還原反應NO被還原為N2O。ii.Ag+與N2O反應生成黃色沉淀。檢驗SO的氧化產(chǎn)物。取少量實驗I反應后集氣瓶中的溶液，____(填操作和實驗現(xiàn)象)。(3)某同學認為，需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，補充以下實驗：實驗II：取飽和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，無明顯變化。實驗III：取少量實驗I反應后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，____(填實驗現(xiàn)象)。上述實驗證明NO有氧化性。(4)①實驗II的目的是____。②寫出NO與堿性Na2SO3溶液反應的離子方程式____。③從電極反應角度分析NO與堿性Na2SO3溶液的反應。還原反應：2NO+2e-=N2O氧化反應：____。(5)實驗IV：用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中，后者集氣瓶中液面上升更快。根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：____。答案第=page1414頁，共=sectionpages1515頁答案第=page1515頁，共=sectionpages1515頁答案：1．A【詳解】A．圖甲燃氣灶主要將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故A符合題意；B．圖乙鋰離子電池主要將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B沒有符合題意；C．圖丙風力發(fā)電主要將風能轉(zhuǎn)化為電能，故C沒有符合題意；D．圖丁太陽能熱水器主要將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故D沒有符合題意。綜上所述，答案為A。2．A【詳解】A．U原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為214，A錯誤；

B．U原子核內(nèi)中子數(shù)為214-92=122，B正確；C．U原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=92，C正確；

D．U和U是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)沒有同的沒有同核素、二者互為同位素，D正確；答案選A。3．C【詳解】A．升高溫度能夠增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及有效碰撞頻率，能夠加快化學反應率，故A項沒有選；B．MnO2對H2O2分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而增加有效碰撞頻率，能夠加快化學反應率，故B項沒有選；C．加水稀釋會降低單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使有效碰撞頻率降低，化學反應速率將降低，故C項選；D．FeCl3對H2O2分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而增加有效碰撞頻率，能夠加快化學反應率，故D項沒有選；綜上所述，沒有能加快該反應的速率的是C項，故答案為C。4．B【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之間易形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵?！驹斀狻緼．H2SO4是共價化合物，分子中只存在共價鍵，故A錯誤；B．KOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故B正確；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．Na2O中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；故選B。5．A【詳解】A．二氧化碳是每個氧與碳共用兩對電子，其的電子式：，故A錯誤；B．氮氣是氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式：N≡N，故B正確；C．乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，其空間填充模型：，故C正確；D．Na最外層有1個電子，Cl最外層有7個電子，由Na和Cl形成NaCl的過程：，故D正確。綜上所述，答案為A。6．C【詳解】A、甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀沒有反應，沒有能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故A錯誤；B、苯性質(zhì)穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀沒有反應，沒有能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故B錯誤；C、乙醇含有-OH，具有醇的性質(zhì)，且與羥基相連的碳原子上有氫原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D、乙酸與高錳酸鉀沒有反應，所以乙酸沒有能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D錯誤；故選C。7．A【詳解】A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此熱穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl，故A錯誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大?。篘a>S>O，故B正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，其價氧化物對應水化物堿性逐漸增強，因此堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH，故C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強弱：Na>Mg>Al，故D正確。綜上所述，答案為A。8．C【詳解】A．46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，1個乙醇分子中含有8個共價鍵，則1mol乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA，A項錯誤；B．Na2O2由Na+、O構(gòu)成，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故B錯誤；C．2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，足量氧氣反應生成氧化鈉、過氧化鈉中鈉都為+1價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D．標準狀況下，CCl4沒有是氣體，故無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C。9．A【詳解】5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，容器體積為2L，則v(A)==1mol/(L·min)，同一反應同一時段內(nèi)沒有同物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(B)=v(C)=2v(A)=2mol/(L·min)，v(D)=3v(A)=3mol/(L·min)；綜上所述只有A正確，故答案為A。10．B【詳解】A．鋁熱劑在野外焊接鋼軌是Al和氧化鐵反應生成鐵單質(zhì)，利用了氧化還原反應，A沒有符合題意；B．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)，是由于鹽酸與鐵銹發(fā)生反應，生成FeCl3和H2O，反應沒有是氧化還原反應，B符合題意；C．用Na2O2作供氧劑是由于Na2O2能與人體呼出的H2O、CO2等反應生成O2，利用了氧化還原反應，C沒有符合題意；D．用濃硝酸溶解試管壁上的銀單質(zhì)，是由于濃硝酸氧化銀生成硝酸銀，利用了氧化還原反應，D沒有符合題意；故選B。11．D【詳解】A．裂解是深度裂化，目的是得到乙烯、丙烯等沒有飽和烴的化工原料，故A正確；B．煤的干餾可以獲得煤焦油，煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，從煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料，故B正確；C．乙烯空間結(jié)構(gòu)為平面型，苯分子的空間結(jié)構(gòu)也為平面型，故C正確；D．乙烯使溴水褪色是由于發(fā)生加成反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化反應，故二者褪色的反應類型沒有相同，故D錯誤；故選D。12．B【詳解】A．綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應更劇烈，說明K的金屬性更強，“實驗結(jié)論”與“實驗操作及事實”相符，故A沒有符合題意；B．將鹽酸滴入碳酸鈣中得到CO2，沒有能得出Cl的非金屬性強于C，比較非金屬性主要根據(jù)價氧化物對應水化物的酸性比較，“實驗結(jié)論”與“實驗操作及事實”沒有相符，故B符合題意；C．向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無色溶液，氫氧化鋁和鹽酸和氫氧化鈉均要反應，則說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，“實驗結(jié)論”與“實驗操作及事實”相符，故C沒有符合題意；D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過一段時間變?yōu)榧t褐色即氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，則說明Fe(OH)2有還原性，“實驗結(jié)論”與“實驗操作及事實”相符，故D沒有符合題意。綜上所述，答案為B。13．D【詳解】A．油脂分為油和脂肪，油中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，而加入重金屬鹽才能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；C．人類膳食中的纖維素主要含于蔬菜和粗加工的谷類中，雖然沒有能被消化吸收，但有促進腸道蠕動，利于糞便排出等功能，故C錯誤；D．塑料、合成纖維、合成橡膠都屬于合成有機高分子材料，故D正確；故選D。14．B【分析】Zn、Cu和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，鋅為負極，發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+，負極反應式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，正極上Cu2+發(fā)生得電子的還原反應生成Cu，正極反應式為Cu2++2e-=Cu；Cu-Zn與稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Zn失電子生成Zn2+，為負極，Cu為正極，負極反應式為Zn-2e-═Zn2+，正極上H+得電子生成H2，正極反應式為2H++

2e-═H2↑，原電池工作時，陰離子向負極移動、陽離子向正極移動?！驹斀狻緼．Zn比Cu活潑，能與Cu2+、H+反應，則①、②原電池中，鋅片都發(fā)生氧化反應生成Zn2+，故A正確；B．①、②中，都是鋅為負極、銅為正極，工作時陰離子移向負極，SO都向鋅片移動，故B錯誤；C．Cu-Zn與稀硫酸構(gòu)成的原電池中，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，反應實質(zhì)是2H++Zn═H2↑+Zn2+，故C正確；D．①、②原電池中正極反應式分別為Cu2++2e-=Cu、2H++

2e-═H2↑，當通過外電路的電子均為2mol時，生成1molCu和1molH2，二者質(zhì)量之比為1mol×64g/mol：1mol×2g/mol=32：1，故D正確；故選：B。15．D【詳解】A．Fe3+與Cu之間的氧化還原，拆分、配平均合理，方程式正確，沒有符題意；B．NO2與水反應生成硝酸和NO，現(xiàn)象描述正確，對應方程正確，沒有符題意；C．胃酸就是稀鹽酸，利用碳酸氫鈉與鹽酸反應，消耗H+，反應方程拆分、配平均合理，沒有符題意；D．鐵粉高溫下與水蒸氣反應生成的是黑色的Fe3O4，沒有是Fe2O3，方程式表達沒有正確，符合題意；綜上，本題選D。16．C【分析】化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且沒有等于0，各物質(zhì)的濃度沒有再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量沒有發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論?！驹斀狻竣賳挝粫r間內(nèi)消耗2molNO2是正反應，同時生成2molNO正反應，反應方向相同，沒有一定達到了平衡，故①錯誤；②一氧化氮和氧氣為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故混合氣體的顏色沒有再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；③ρ=，總質(zhì)量沒有變，體積沒有變，故混合氣體的密度沒有再改變沒有能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯誤；④，總質(zhì)量沒有變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；故選C。17．A【詳解】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=-270kJ/mol，故合理選項是A。18．D【詳解】A．反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，反應的△H<0，故A正確；B．過程b的活化能小于過程a，則過程b使用了催化劑，故B正確；C．反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，ΔH＜0，又△H=反應物的鍵能總和-生成物鍵能總和＜0，斷裂2molSO2+1molO2中的共價鍵的能量小于斷裂2molSO3中的共價鍵的能量，故C正確；D．由于該反應為可逆反應，則反應一段時間后，無論反應是否達到平衡，核素18O均存在于SO2、O2、SO3中，因此核素18O存在于SO2、O2、SO3中，沒有能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：D。19．C【分析】丙烯醇結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵和羥基，故可以發(fā)生烯烴及醇的一些化學反應【詳解】A．金屬鈉可與小分子醇發(fā)生置換反應生成醇鈉和氫氣，金屬鈉可以與丙烯醇反應，沒有符題意；B．溴水中Br2可與含碳碳雙鍵的有機物發(fā)生加成反應，生成二溴代物，故溴水可與丙烯醇反應，沒有符題意；C．碳酸氫鈉在有機反應中一般只涉及與羧酸反應，故碳酸氫鈉沒有與丙烯醇反應，符合題意；D．氫氣可以加成在碳碳雙鍵上，所以氫氣可與丙烯醇反應，沒有符題意；綜上，本題選C。20．D【分析】根據(jù)電池反應式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應而作負極，氧化銀作正極，負極發(fā)生反應Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正極上發(fā)生反應：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。【詳解】A．根據(jù)電池反應式知，放電時Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B．負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)溶液為堿性溶液，所以電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氫氧根離子被消耗，濃度減小，故B正確；C．根據(jù)分析可知工作時Ag2O電極為正極，得電子發(fā)生還原反應，方程式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，故C正確；D．電流由正極流向負極，應該由Ag2O流向Zn，故D錯誤；故選D。21．A【詳解】A．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同溫度下進行,且實驗Ⅱ的硫酸濃度比實驗Ⅰ、Ⅲ的濃度大,反應速率快,所以時間短,則t<10，故A錯誤；B．對比表格中數(shù)據(jù)可知溶液體積沒有變，只有硫酸溶液和水的體積體積在變，為了保證實驗的準確性，硫酸和水的體積之和都是15，所以a=15-7=8，故B正確；C．從表格中的數(shù)據(jù)可知，溫度相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大，故C正確；D．對比實驗Ⅰ、Ⅳ可知，三種溶液的體積都相同，只有溫度沒有同，實驗Ⅳ的溫度高于實驗Ⅰ的溫度，而且實驗Ⅳ所用時間遠小于實驗Ⅰ的，所以濃度保持沒有變時，升高溫度，化學反應速率增大，故D正確。故A。22．C【分析】【詳解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯誤；B．二氧化硫與水的反應為可逆反應，當反應達到限度后，二氧化硫的量沒有再減少，液面高度也無明顯變化，故B錯誤；C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；D．亞硫酸具有較強的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強酸，也能使pH下降，故D錯誤；故選C。23．D【分析】【詳解】A．浸泡過程中適當加熱并攪拌可以提高反應速率和充分接觸，，A正確；B．檢驗鐵離子可以用硫氰化鉀，溶液顯紅色，B正確；C．過氧化氫能氧化亞鐵離子，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，C正確；D．制備Fe3O4的反應Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O中沒有元素化合價變化，沒有是氧化還原反應，D錯誤；故選D。24．B【詳解】A．沒有飽和烴可與溴發(fā)生加成反應，溶液褪色，沒有能證明產(chǎn)物一定為乙烯，故A錯誤；B．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則乙醇中羥基上氫原子沒有如水分子中氫原子的活潑，故B正確；C．乙醇與水互溶，沒有分層，沒有能作萃取劑，故C錯誤；D．Mg、Fe的金屬活潑性沒有同，且鹽酸的濃度沒有同，兩個變量沒有同，沒有能探究反應速率的影響因素，故D錯誤；故選：B。25．C【詳解】A．由反應a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?H=-115.6kJ/mol，該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故A沒有選；B．由4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可知，反應a中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成，故B沒有選；C．根據(jù)蓋斯定律可知，4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-203.6kJ·mol-1，故選C；D．設H-O的鍵能為，H-Cl的鍵能為，由題意有，則，故D沒有選。答案選C。26．(1)

③

①

②(2)

2

CH3CH(CH3)COOH(3)

羥基和羧基

（1）有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；氧化反應是物質(zhì)所含元素化合價升高的反應；加成反應是有機物分子中的沒有飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相，生成新的化合物的反應。①由乙烯制氯乙烷屬于加成反應；②乙醇在氧氣中燃燒，為氧化反應；⑧甲烷在光照下與氯氣反應屬于取代反應；故③；①；②；（2）分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應生成CO2，則含-COOH，丙基有兩種，與-COOH相連形成的有機物有2種，分別是：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，符合條件的同分異構(gòu)體有CH3CH(CH3)COOH，故2；CH3CH(CH3)COOH；（3）①酸中所含官能團的名稱是羥基和羧基。故羥基和羧基；②兩分子酸可以形成六元環(huán)化合物X，X的結(jié)構(gòu)簡式是。故。27．(1)

第二周期ⅣA族

(2)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)

溶液由無色變成藍色

Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl(4)ab(5)2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+【分析】A是形成化合物種類最多的元素，則A為C元素，位于第二周期ⅣA族；D是短周期中原子半徑的主族元素，則D為Na元素，最外層電子數(shù)為1；B與A同周期，B、D能形成兩種化合物D2B和D2B2，則B為O元素；五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，位于第三周期ⅢA族，為Al元素；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8，則X元素最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，即A、B、D、E、X元素分別為C、O、Na、Al、Cl。（1）A為C元素，A在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na2O2由Na+和O構(gòu)成，O中O原子間共用1對電子，D2B2的電子式為。故第二周期ⅣA族；；（2）加熱條件下，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2S