實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的分析(轉(zhuǎn)載)

測定小蘇打中碳酸氫鈉的含量

測定小蘇打中碳酸氫鈉的含量abcdefg實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑。赫_掌握酸堿滴定的基本原理及實(shí)驗(yàn)基本操作ⅱ：正確掌握滴定終點(diǎn)的方法和滴定步驟ⅲ：掌握酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制ⅳ：學(xué)習(xí)雙指示劑法測定混合堿液組成及含量的原理和方法。ⅴ：培養(yǎng)獨(dú)立分析問題的能力實(shí)驗(yàn)原理?。核釅A滴定分析是以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為定量基礎(chǔ)的滴定分析法。一般用于能直接或間接與酸堿發(fā)生定量反應(yīng)的物質(zhì)的含量測定。ⅱ：能用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為一級標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。而在酸堿滴定分析中，常用HCI和NaOH溶液作為標(biāo)準(zhǔn)溶液，但濃鹽酸易揮發(fā)，NaOH易吸收空氣中的水和二氧化碳，都不能直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液。只能先配制成近似濃度，然后用以及標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)或另一種已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液來確定其準(zhǔn)確濃度。實(shí)驗(yàn)原理用無水碳酸鈉標(biāo)定HCL溶液時，反應(yīng)如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNa2CO3溶液，用甲基橙作指示劑，滴定近終點(diǎn)時，應(yīng)將溶液煮沸，減少二氧化碳的影響依上述反應(yīng)方程式，有下列關(guān)系?n（HCL）=n（Na2CO3）

C(HCL)*V(HCL)=2*m(Na2CO3)/M(Na2CO3)

C(HCL)=2*m（Na2CO3）/M(Na2CO3)*v(HCl)

在不含其他酸堿成分情況下采用雙指示劑法，測定小蘇打中碳酸氫鈉的含量。

(1).取樣品1.0至1.2配成100ml溶液，取20ml測定，加4滴酚酞指示液，水樣出現(xiàn)紅色，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至紅色剛好褪去，即為終點(diǎn)(V1)。若混合堿是NaOH、NaHCO3，則這一過程發(fā)生的反應(yīng)是：NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2).在測定酚酞堿度的水樣中，加5滴溴甲酚綠-甲基紅指示液，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色。煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至暗紅色，即為終點(diǎn)。記下至此所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積V2。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑儀器材料與試劑儀器：分析天平、酸式滴定管(25mL)、容量瓶(25℃、100mL)、移液管(25mL和20ml)、錐形瓶(250mLX3)、燒杯(100mL)、量筒(10mL、1000mL)、試劑瓶(1000mL)、稱量瓶、滴定管架、洗瓶、玻璃棒、洗耳球、膠頭滴管、水域加熱鍋、酒精燈、三角架、石棉網(wǎng)。材料與試劑：、濃鹽酸、0.5%的酚酞、0.1%的溴甲酚綠、0.2%的甲基紅、小蘇打、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)步驟⒈1配制0.1000moI/L的HCI溶液1000L用量筒量取9mL濃HCI(因濃HCl易揮發(fā)，用量一般比計(jì)算量度一些)倒入1000mL的量筒中，加入蒸餾水至1000mL,轉(zhuǎn)移至1000mL試劑瓶中，塞好塞子，充分搖勻。

⒈2Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制在分析天平上精確稱取無水Na2CO3g0.4-0.6g，精確至（±0.0001g）置于100mL燒杯中加入20-30mL蒸餾水并用玻璃棒攪拌使其完全溶解然后將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液一并移入容量瓶加入蒸餾水至刻度線，將溶液充分搖勻。⒈3HCl溶液的標(biāo)定

取25mL移液管，用少量配制好的Na2CO3溶液潤洗3次，然后吸取Na2CO3溶液25mL放入250mL錐形瓶中，加入甲基橙指示劑2滴，用25mL酸式滴定管裝滿HCl溶液至“0”刻度以上，檢查酸式滴定管，并將液面最低點(diǎn)調(diào)整到“0”刻度處。然后開始滴定，在滴定過程中邊滴邊搖錐形瓶。待溶液變成淺黃色時，繼續(xù)小心滴加HCl直到溶液顏色剛剛變成橙色或微紅，

即滴定終點(diǎn)。記錄消耗的HCl體積于表1-1中，重復(fù)滴定操作2~3次，測定結(jié)果的相對偏差應(yīng)小于0.2%。⒈4小蘇打中NaHCO3含量的測定a.用25.00mL的移液管準(zhǔn)確量取小蘇打溶液25.00mL于100mL容量瓶中，用蒸餾水定容，搖勻，準(zhǔn)確吸取該溶液25.00mL于250mL錐形瓶中加酚酞試劑2~3滴，用標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定至溶液剛由紅色變?yōu)槲⒓t色，為第一步終點(diǎn)，記下以消耗的HCl溶液的體積V1。

b.然后加入10滴甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑

。繼續(xù)用HCl溶液滴定至暗紫色，為第二次終點(diǎn)，記錄消耗的HCl溶液的體積V2，將所有數(shù)據(jù)一并記錄于表1-2中然后根據(jù)V1和V2的大小計(jì)算出NaHCO3的含量，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次。注意:第二次滴定終點(diǎn)前，要將錐形瓶放入水浴加熱鍋中進(jìn)行加熱直至滴定完成。

數(shù)據(jù)記錄及實(shí)驗(yàn)分析1-1HCl溶液的濃度標(biāo)定

試驗(yàn)次數(shù)123

起始讀數(shù)終止讀數(shù)消耗HCI的體積HCI的濃度數(shù)據(jù)記錄及實(shí)驗(yàn)分析1-2小蘇打中碳酸氫鈉含量的測定

實(shí)驗(yàn)序號123C(HCI)標(biāo)準(zhǔn)moI/LV1(HCI)/mLV2(HCI)/mL△V(HCI)/mL

小蘇打中碳酸氫鈉的含量為：W(Na