2021下半年教師資格證高級(jí)中學(xué)化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力真題

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2021真題及答案一、單選題(每題3分，共20題，共60分)A.天宮二號(hào)使用的碳纖維，是一種新型的有機(jī)高分子材料B.可以用浸有高錳酸鉀(酸性)的硅藻土做水果保鮮劑C.可以焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”D.用含有重鉻酸鉀的儀器測(cè)試司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的氧化性參考答案B下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()。A.二氧化硅分子式Si08H—O—c1:CH:COOH=CHCO0+H.參考答案CA.siO2、cO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)。B.Na2O、Na2O2C.sO2、NO、cO2都是大氣污染，在空氣中都能穩(wěn)定存在。D.HCl、HNO;參考答案AC氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.用惰性電極電解氯化溶液:參考答案D參考答案AA.如上圖所示B.如上圖所示C.如上圖所示D.如上圖所示參考答案D五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中z元素原子的最外層電子等于電子層A.z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>RC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Y>xD.z、M、R原子半徑依次增大，最高化合價(jià)依次升高參考答案C“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片2Mg+0+2HL-O=2Mg(OH鎂片為正極食鹽水為電解質(zhì)溶液**被消耗參考答案A分子式為能使溴的四氯化碳溶液褪色一定條件下，能生成高分子化合物D參考答案D某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物僅為六種微粒，其中C10-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸變小。下列判斷正確的是()。A.該反應(yīng)的還原劑是cl-反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱1mol3mol消耗氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為參考答案CA.反應(yīng)體系中加入催化劑，不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案A下列選項(xiàng)正確的是()。A.B.甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，所以的空間結(jié)構(gòu)也是正四面體CD.碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，所以碳酸氫鈉的溶解度也大于碳酸鈉。參考答案BA.認(rèn)識(shí)BC參考答案D章節(jié)教學(xué)后的單元測(cè)試屬于()。ABCD參考答案D①全面②仔細(xì)③準(zhǔn)確④形象A.①B.①②C.①②③D.①②③④參考答案D有機(jī)化學(xué)中，還原反應(yīng)與加成反應(yīng)兩個(gè)概念之間的關(guān)系是()。A.從屬關(guān)系B.交叉關(guān)系C.對(duì)應(yīng)關(guān)系D.重合關(guān)系參考答案BA.實(shí)驗(yàn)開始前，要告訴學(xué)生觀察什么B。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后教師要里克服知學(xué)生結(jié)論C.實(shí)驗(yàn)可以是學(xué)生和老師共同操作D.教師課前應(yīng)該做演示實(shí)驗(yàn)參考答案BC.知識(shí)結(jié)構(gòu)化策略參考答案CA.化學(xué)作業(yè)除了習(xí)題形式外，還可以采取實(shí)驗(yàn)報(bào)告等形式BC.教學(xué)過程既包括教師的教的過程，也包括學(xué)生學(xué)的過程D教學(xué)評(píng)價(jià)既包括對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)，也包括對(duì)教師的評(píng)價(jià)參考答案BA.①②③⑤B.①③④⑤C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①④⑤⑥參考答案A二、簡(jiǎn)答題(每題12.5分，共2題，共25分)21.行學(xué)習(xí)。問題:單—主觀題簡(jiǎn)述在電離平衡**中應(yīng)用概念同化策略的主要環(huán)節(jié)。(6分)參考答案在新授過程中主要應(yīng)用類概念同化策略，具體內(nèi)容如下:①回顧溶液的導(dǎo)電性，提導(dǎo)學(xué)生將電離平衡一思維導(dǎo)圖的形式匯總在自己的知識(shí)體系中。單—主觀題簡(jiǎn)述學(xué)生實(shí)現(xiàn)概念同化策略的條件。(6分)22.**化學(xué)方程式離子方程式單—主觀題什么是化學(xué)方程式?什么是離子方程式?(2分)參考答案子。單—主觀題請(qǐng)用國(guó)家通用語(yǔ)言文字表達(dá)上述的化學(xué)方程式和離子方程式。(4分)參考答案化學(xué)方程式:過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣;離子方程式:碳酸根和氫離子生成二氧化碳?xì)怏w和水。單—主觀題化學(xué)教學(xué)語(yǔ)言應(yīng)符合哪些基本要求?(7分)參考答案化學(xué)教學(xué)語(yǔ)言是實(shí)現(xiàn)教學(xué)目的的重要工具，它的基本特點(diǎn)和要求為:得懂、聽得明白。②適應(yīng)教育教學(xué)要求。講課語(yǔ)言聲音清晰、洪亮、流利，發(fā)音標(biāo)準(zhǔn)，語(yǔ)調(diào)、語(yǔ)速恰當(dāng)，有節(jié)奏變化;同時(shí)應(yīng)該深入淺出，富有啟發(fā)性、思考性、趣味性。便于學(xué)生理解和記憶。等規(guī)律。三、診斷題(每題15分，共1題，共15分)(材料)某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)試中設(shè)計(jì)了下列試題，并對(duì)部分學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)。[試題]下述實(shí)驗(yàn)的試管中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是().A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體—定是混合氣體B.紅棕色氣體不能說明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有氧化性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2[考試結(jié)果]對(duì)參加考試的**考生的答題情況統(tǒng)計(jì)，答案正確的考生為50%。根據(jù)上述信息，回答下列問題:單—主觀題指出本題的正確答案。(2分)參考答案D單—主觀題分析和診斷各個(gè)選項(xiàng)解答正確或錯(cuò)誤的原因。(8分)參考答案A項(xiàng)，加熱條件下，試管中只有硝酸，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，有學(xué)生選錯(cuò)可能是因?yàn)閷?duì)硝酸分解反應(yīng)方程式不熟悉。B項(xiàng)當(dāng)中濃硝酸加熱分解也會(huì)產(chǎn)生紅棕色二氧化氫，不能說明是木炭和硝酸反應(yīng)，C項(xiàng)，硝酸當(dāng)中N為+5價(jià)，而二氧化氮中N為+4價(jià)，如果有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明—定有二氧化氮，說明氮被還原。D項(xiàng)中碳加熱會(huì)與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不能說明是碳和硝酸反應(yīng)產(chǎn)物。單——主觀題指出本題的解題思路。(5分)參考答案本題主要是學(xué)生要掌握濃硝酸加熱分解和碳和濃硝酸反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)方程式程式本題便不會(huì)有問題。20120下面是某化學(xué)老師關(guān)于“化學(xué)平衡移動(dòng)”的課堂教學(xué)實(shí)錄片段。教師:剛才我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。教師:(投影)“活動(dòng)探究4”︰將溶于濃鹽酸中形成，溶液中存在以下平衡取兩只試管，分別加入學(xué)生:(分組做“活動(dòng)探究4"實(shí)驗(yàn)))教師:大家觀察到什么現(xiàn)象?學(xué)生1:加熱的試管現(xiàn)象為:粉紅色變?yōu)樗{(lán)色。學(xué)生2**學(xué)生:得到了(齊答)。熱反應(yīng)方向移動(dòng)。單—主觀題請(qǐng)結(jié)合上述案例評(píng)價(jià)該教師教學(xué)過程的優(yōu)點(diǎn)。(6分)參考答案該教師教學(xué)組織的優(yōu)點(diǎn)體現(xiàn)在如下幾個(gè)方面:成就感，激發(fā)繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。單—主觀題請(qǐng)指出該案例中“活動(dòng)探究4”設(shè)計(jì)的不足之處和具體改進(jìn)方法。(8分)參考答案參考解析：不足之處以及建議的具體改進(jìn)方法如下:①提出問題之后，可以請(qǐng)學(xué)生對(duì)溫度如何影響化學(xué)平衡”這—問題進(jìn)行猜測(cè)，同時(shí)結(jié)合這—化學(xué)反應(yīng)原理嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，有助于提升學(xué)生的科學(xué)探究意識(shí)。②觀察與分析的引導(dǎo)不足學(xué)生觀察得到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之后可以提為什么會(huì)變成藍(lán)哪離子的濃度增加或減為什么該離子濃度會(huì)發(fā)生變?這說明化學(xué)平衡朝著那個(gè)方向發(fā)生了移動(dòng) 通過這些問題可以引導(dǎo)學(xué)生逐步分析得出結(jié)論。議該老師在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一—些其他的化學(xué)反應(yīng)或者化學(xué)平衡，保證得出結(jié)論的嚴(yán)謹(jǐn)性。單—主觀題該案例中教師對(duì)學(xué)生回答的評(píng)價(jià)合適嗎?請(qǐng)具體說明。(6分)參考答案參考解析：評(píng)價(jià)不合適，不符合新課程倡導(dǎo)的發(fā)展性評(píng)價(jià)的基本內(nèi)涵創(chuàng)新、探究、合作與實(shí)踐等能力的發(fā)展。②評(píng)價(jià)主體一直是教師自己，主體不夠多元化。在教學(xué)評(píng)價(jià)中需要重視學(xué)生的自我評(píng)價(jià)。不僅關(guān)注結(jié)果，同時(shí)關(guān)注學(xué)生獲取知識(shí)與技能的過程。樣不利于建立學(xué)生與老師之間的聯(lián)系，也不利于學(xué)生提升學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。地了解學(xué)生。30130材料二某版本高中教科書《化學(xué)1》中“氧化還原反應(yīng)”的部分內(nèi)容如下:0+10-1材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類、化合價(jià)的相關(guān)知識(shí)。要求:1、請(qǐng)回答第1個(gè)思考與交流中的問題2。(2分)參考答案2與移都是同時(shí)發(fā)生的，因此氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的。2、主觀題請(qǐng)完成“氧化還原反應(yīng)”的教學(xué)設(shè)計(jì)，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)方法過程(不少于300字)。(28分)參考答案2的偏與移都是同時(shí)發(fā)生的，因此氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的。(21對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。3二、教學(xué)方法:自主探究法、合作交流法;三、教學(xué)過程(一)情境導(dǎo)入，激發(fā)興趣C起到了防止蘋果汁向?qū)W生提示:在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+.而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。()活動(dòng)探究，探究新知首先請(qǐng)學(xué)生寫出可以制取NaCl學(xué)生有的寫出來