原電池與電解池練習(附答案)

可編輯范本可編輯范本原電池與電解池［綜合能力測試］一、選擇題（每題4分，共64分）.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是A.2H++2e==H2T B.Fe2++2e==FeC.2H2O+O2+4e==4OH-D.Fe3++e==Fe2+.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗.A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連,A上有氣泡逸出,B逐漸溶解②電解物質(zhì)的量濃度相同的 A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確 的是???A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快.在外界提供相同電量的條件， Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-Cu或Ag++e一Ag在電極上放電，電極上析出銅的質(zhì)量為 1.92g,則析出銀的質(zhì)量為A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A,加入適量的6mol/L的鹽酸B,加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸儲水 D.加入適量的氯化鈉溶液.用兩支惰性電極插入 500mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的 pH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略） ，電極上析出銀的質(zhì)量大約是A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg8.氫饃電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅饃電池。氫饃電池的總反應式是十NiOfOE)十NiOfOE)lU放電根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時，電池負極周圍溶液的 PH不斷增大.電池放電時，饃元素被氧化C.電池充電時，氫元素被還原D.電池放電時，H2是負極.用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧

2.5axD. b,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應氣（標準狀況）：從而可知M2.5axD. b,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應A. B. C. b b b.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣負極Pb十S。；=PbS。*+正極PbOa+4H++S0（a_42e=PbSO4+2H3O今若制得Cl20.050mol,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A.0.025molB.0.050molC.0.10mol D.0.20mol，在一定條件下通電一段.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為，在一定條件下通電一段A.1:2:3 B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2a極板ba極板b極析X電極Z溶液(A)律石墨負極C1ISO4(0)石墨石墨負極NaOH(0銀鐵正極心岫0)銅石墨負極CuCl212.右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加力極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是.將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃 HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為AAl片、Cu片 BCu片、Al片CAl片、Al片 DCu片、Cu片.鹽溶液電解時，在相同時間作用下，析出金屬物質(zhì)的量取決于A電極的性質(zhì) B電流強度C所加電壓 D金屬離子的價數(shù).A、B、C三個電解槽，A槽是CuCl2水溶液，純銅片做陰極， B、C都是AgNO3水溶液，純銀絲做陰極，先將A、B槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)進行電解，當 B槽中銀絲質(zhì)量增加0.108g,C槽銀絲質(zhì)量增加0.216g時，A槽中銅片質(zhì)量增加為A0.216gB0.108gC0.064gD0.032g.鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到普遍重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應可表示為 Li+MnO2-LiMnO2,若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為（其他損耗忽略不計）A3.5gB7gC4.52X104g D43.5g二、綜合題（共86分）.（17分）工業(yè)上為了除去含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用以下處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽水 1~2g/L;以鐵作為電極進行電解：鼓入空氣，經(jīng)過一段時間后，使廢水中的含銘（有毒）量降到可排放的標準。其原理是：將Cr2O72-離子還原為可溶性三價銘離子；在電解除銘過程中，溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價銘離子變成不溶性氫氧化物除去。根據(jù)上述原理回答下列問題：(1)用鐵作為電極電解時，電極反應式為：陽極 ,陰極;加入食鹽的目的是 。(2)在水溶?^中將Cr2O72-離子還原成Cr3+離子的還原劑為溶液中的離子，此氧化還原反應的離子方程式是。(3)在處理廢水的過程中，溶液的pH不斷升高，由酸性變?yōu)閴A性是通過和途徑來實現(xiàn)的。(4)將Cr3+轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子方程式為,同時還有沉淀生成。.(30分)人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)的發(fā)展中， 電池發(fā)揮著越來越重要的作用， 大至宇宙火箭、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機、輪船，小至電腦、收音機、照相機、電話、助聽器、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池。 以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、 生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為 Ag2O和Zn,電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為： Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。①工作時電流從極流向極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。②電極反應式為：正極,負極。③工作時電池正極區(qū)的pH(選填“增大”“減小”或“不變”)。(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池放電.分別在充電和放電時發(fā)生的反應為:Fe+NiO2+2H20^=^Fe(OH)2+Ni(OH)2。分別在充電和放電時發(fā)生的反應為:充電' ' ' '①放電時，正極為。正極的電極反應式為。②充電時，陰極的電極反應式為。③該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應為(選填“酸性”或“堿性”)溶液。(3)1991年我國首創(chuàng)以鋁一空氣一海水電池為能源的新型海水標志燈已經(jīng)研制成功。這種燈以海水為電解質(zhì)溶液， 靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。 只要把燈放入海水數(shù)分鐘就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高 20~50倍。試寫出這種新型電池的電極反應式：正極,負極。(4)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎?U2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650c下工作的燃料電池。已知負極反應式為：2CO+2CO32-=4CO2+4e。則正極反應式為，總電池反應式為。(5)氫饃電池是新型的二次電池，它的突出優(yōu)點是循環(huán)壽命長， 1987年起在地球同步軌道條件下工作壽命超過 10年。其正極為氧化饃，負極為氫電極。電解質(zhì)溶液為密度1.3g/cm3左右的氫氧化鉀水溶液。電池總反應為： H2+2NiOOH彳士2Ni(OH)2。則放電時的電極反應式為：正極,負極。19.(6分)銀制器皿日久表面因生成硫化銀而變黑色。有人設計用原電池原理加以除去，其具體做法是：將一定濃度的食鹽水放入一鋁制容器中， 再將表面變黑的銀器沉入其中， 放置一段時間后，不僅能褪去黑色，而且還不損失銀。試回答：(1)該原電池的負極反應式是;

(2)該原電池的總反應式是。20.(13分)取Pt和Zn為電極材料埋入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它跟人體的體液中含有一定濃度的溶解 。2、H+和Zn2+進行作用。(1)其正極的反應式為負極的反應式為(2)該電池在0.8V、40uw條件下進行工作，則工作電流為A。(3)將5g鋅埋入人體內(nèi)，則可維持多少年才需要第二次手術(shù)進行更換 (取二位有效數(shù)字)？(4)心臟起搏器是一種人造心臟激勵器。它向心臟發(fā)送小的電脈沖，以使心臟有規(guī)則地跳動。大多數(shù)起搏器是由鋰電池或銀鋅電池驅(qū)動。 有一種心臟起搏器中使用的新型 Li—12電池使用壽命可超過 10年，其反應可簡化為： 2Li+I2=2LiI。則工作時負極的電極反應為,根據(jù)你所學的堿金屬的有關(guān)知識判斷：該新型鋰電池中能否用LiI水溶液作電解液？(選填“能”或“不能”)原因是c21.(10分)如右圖所示是某位同學設計的一個進行電解硫酸銅溶液實驗的電路。電源由10個電壓為1.5V的電池串聯(lián)組成電池組， 測得其總內(nèi)阻為0.5◎，電解質(zhì)溶液為500mL,1.0mol/L的硫酸銅溶液，以鉗做電極。20min后a極增重1.6g(設電解過程中溶液體積保持不變，且不考慮電解池的反電動勢) 。(1)M是極，b是極；(2)電解池的平均電阻是Q;(3)若要使電解池中溶液恢復至電解前的狀態(tài)，可加入ACuSO4固體B水CCuODCu(OH)2(4)電解后溶液的pH值為。22.(10分)如右圖所示，一金屬桿ab在兩水平平行的導軌間向右做勻速直線運動，其速度為v=1m/s，導軌電阻不計。導軌間的寬度為l=1m,其間有一豎直向下的勻強磁場，磁感強度 B=1T,現(xiàn)用導線與插入電解槽中兩惰性電極CD相連，回路的總電阻為1Q,電解液為CuSO4,問:(l)哪一個電極為負極，析出何種物質(zhì)?(2)寫出電解CuSO4水溶液的離子方程式。(3)析出的物質(zhì)質(zhì)量為多少克?參考答案一、選擇題1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.B 7.B8.CD9.C 10.C 11.D 12.A 13.A14.BD 15.D 16.C二、綜合題17.(1)陽極：Fe-2e=Fe2+,陰極：2H++2e=H2T,加入食鹽的目的是增大溶液的導電性。(2)Fe2+,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

(3)上述離子反應消耗H+和陰極H+放電生成氫氣(4)Cr3++3OH三Cr(OH)3J,Fe(OH)3。18.(1)①電子從Zn流向Ag2O,電流流向則相反；②正極：Ag2O+2e+H2O=2Ag+20H-負極：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2；③增大(2)正極為NiO2,NiO2+2e+2H20=Ni(0H)2+2OH-;②Fe(OH)2+2e=Fe+20H-;③堿性(3)正極：3O2+12e+6H2O=12OH-,負極：4Al-12e=4Al3+。(4)正極：O2+2CO2+4e=2CO32-,總反應：2C0+02=2CO2o(5)正極：2NiOOH+2e+2H 2O=2Ni(0H)2+2OH-,負極：H2-2e+2OH-=2H2。。19.(1)Al-3e=Al3+19.(1)Al-3e=Al3+2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3J+6AgJ+3H2sT20.(1)正極反應式為：O2+4H++4e==2H2O;負極反應式為：2Zn—4e==2Zn2+(2)工作電流：5.0X105A(3)在Zn反應完畢之前要進行第二次手術(shù)更換 Zn,反應完畢所需要的時間