電解質(zhì)的電離公開(kāi)課課件 【知識(shí)點(diǎn)播+題型強(qiáng)化】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)電解質(zhì)的電離創(chuàng)原家獨(dú)科學(xué)身邊的化學(xué):為什么濕手直接接觸電源容易發(fā)生觸電事故？濕手不要摸電器，干燥絕緣要牢記。(1)實(shí)驗(yàn)操作將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、KNO3溶液。實(shí)驗(yàn)探究——物質(zhì)的導(dǎo)電性一、電解質(zhì)電離(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象_______________________________________結(jié)論干燥的NaCl固體______干燥的KNO3固體_______蒸餾水________NaCl溶液_____KNO3溶液_____氯化鈉、硝酸鉀固體和蒸餾水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)氯化鈉、硝酸鉀溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)熔融氯化鈉導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象_______________________________________結(jié)論干燥的NaCl固體______干燥的KNO3固體_______蒸餾水________NaCl溶液_____KNO3溶液_____燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電課本P14：嚴(yán)格的說(shuō)，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出。探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因NaCl溶液水+NaCl為什么干燥的氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液能導(dǎo)電呢？NaCl固體NaCl溶液加水溶解能夠?qū)щ娢⒂^宏觀不能導(dǎo)電Na+和Cl能自由移動(dòng)-Na+和Cl不能自由移動(dòng)-探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因電流是如何形成的？能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。NaCl晶體及其結(jié)構(gòu)模型帶電微粒定向移動(dòng)形成的。氯化鈉固體溶于水熔融NaCl加熱熔化能夠?qū)щ娢⒂^宏觀NaCl固體不能導(dǎo)電Na+和Cl能自由移動(dòng)-Na+和Cl不能自由移動(dòng)-探究熔融NaCl能導(dǎo)電的原因干燥的NaCl固體不導(dǎo)電熔融的NaCl能夠?qū)щ?、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義電解質(zhì)：在________或____________下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。水溶液熔融狀態(tài)電解質(zhì)酸堿

鹽水活潑金屬氧化物eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3?H2O等eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等eg：Na2O、MgO、CaO等非電解質(zhì)大部分非金屬氧化物(除水）大部分有機(jī)物（除有機(jī)酸）部分非金屬氫化物eg：CO2、SO3、NO等eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等eg：NH3、N2H4等（1）單質(zhì)或混合物是電解質(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）BaSO4、AgCl是電解質(zhì)嗎？BaSO4、AgCl雖然不溶于水但是熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,它們?nèi)匀皇请娊赓|(zhì)。（3）NH3、CO2、SO2、SO3是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。如NH3、CO2、SO2、SO3不是電解質(zhì)，但溶于水導(dǎo)電，而NH3·H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4是電解質(zhì)。思考：【練習(xí)】下列物質(zhì)中：①氫氧化鈉固體，②銅，③氫氧化鈉溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氫氣體，⑩乙醇。屬于電解質(zhì)的是

。屬于非電解質(zhì)的是

。能導(dǎo)電的是

。①⑤⑥⑨√√√√⑧⑩②③④⑤學(xué)3

、電離電離方程式(1)電離定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。(2)電離條件：溶于水或受熱熔化。(3).電離表示方法-----電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。電離方程式

-+---+++-++-+--++--+-++--++-電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示為簡(jiǎn)便起見(jiàn)，用離子符號(hào)表示水合離子NaCl=Na+

+Cl-KNO3=K+

+

NO3-遵循質(zhì)量守恒原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)微提醒和電荷守恒4.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽【練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4HNO3HClKOHBa(OH)2NaOHNa2CO3KClO3NH4NO3CaCl2（1）（3）（2）H2SO4=HNO3=HCl=電離方程式

2H++SO42-H++NO3-H++Cl-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物。氫原子失去電子后，剩余1個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質(zhì)子，半徑很小，易與水分子細(xì)合成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡(jiǎn)便，也常把H3O+寫(xiě)作H+。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。KOH

=Ba(OH)2

=NaOH=K++OH-Ba2++2OH-Na++OH-Na2CO3=KClO3=CaCl2=NH4NO3=NO3-+NH4+2Na++CO32-K++ClO3-Ca2++2Cl-鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或氨根離子）和酸根陰離子的化合物。拓展：酸式鹽的電離水溶液中強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離：弱酸的酸式鹽部分電離：Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HCO3-NaHCO3=

熔融狀態(tài)下強(qiáng)酸的酸式鹽、弱酸的酸式鹽均部分電離：Na++HCO3-NaHCO3（熔融）

=Na++HSO4-NaHSO4（熔