電解質(zhì)的電離課件 【知識(shí)導(dǎo)航+拓展遷移】 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

魯科版必修第一冊(cè)2.2.1電解質(zhì)的電離證據(jù)推理與模型認(rèn)知通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用，使學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)、合理運(yùn)用觀察、比較、實(shí)驗(yàn)等方法，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)、推理、分析、歸納能力。宏觀辨識(shí)與微觀探析以氯化鈉晶體構(gòu)成為例理解電離的過(guò)程?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任通過(guò)讓學(xué)生參與概念的建立過(guò)程，在探究體驗(yàn)中構(gòu)建概念，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)的思維方法的能力?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】觀察固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉、氯化鈉溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)氯化鈉在什么情況下能夠?qū)щ?。樣品固態(tài)氯化鈉熔融狀態(tài)的氯化鈉氯化鈉溶液能否導(dǎo)電閱讀課本P53觀察思考×√研究氯化鈉的導(dǎo)電性活動(dòng)﹒探究1熔融狀態(tài)的氯化鈉導(dǎo)電的視頻思考：固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉、氯化鈉溶液，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電，原因是什么？（提示：導(dǎo)體導(dǎo)電原因是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電荷或電子或離子）金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子定向遷移熔融狀態(tài)的NaCl、NaCl溶液能導(dǎo)電NaCl溶液或熔融狀態(tài)NaCl中也有自由移動(dòng)的帶電微粒定向遷移1、定義：物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。注意：電離是物質(zhì)本身的性質(zhì)，無(wú)需通電。一、電離2、電離的表示方法——電離方程式NaCl注意：原子團(tuán)不能拆；遵守原子守恒、電荷守恒。===Cl-+Na+反思：電離的條件是什么？怎么表示？=2Al3+

+3O2-③

NaOH=Na++

OH-練習(xí)1寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式②

H2SO4⑥

NH4NO3=NH4++NO3-⑤

CuSO4④

Ba(OH)2

①

HCl

⑦

Al2O3(熔融)=Ba2++2OH-=H+

+Cl-=2H+

+SO42-=Cu2++SO42-一、電離酸：在水中電離生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。堿：在水中電離生成的陰離子全部是

OH-的化合物。鹽：在水中電離生成金屬陽(yáng)離子(或銨離子)和酸根離子的化合物。從電離的角度給酸、堿、鹽下個(gè)定義【思考】電離時(shí)生成H+的化合物一定是酸嗎？

不一定NaHSO4（水溶液）=Na++H++SO42-認(rèn)識(shí)電離的本質(zhì)后，能否結(jié)合其電離說(shuō)說(shuō)電解質(zhì)的概念？【遷移應(yīng)用】一、電離二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。樣品（水溶液）HCl

NaOHNaClH2OC2H5OH能否導(dǎo)電是否為電解質(zhì)√√×√√不同物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)活動(dòng)﹒探究2二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)√√×√√初步結(jié)論：酸、堿、鹽、水

。

有機(jī)物

。實(shí)驗(yàn)表明：酸只有在水溶液里才能導(dǎo)電，液態(tài)酸不能導(dǎo)電；鹽、堿在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電；金屬氧化物只在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物（如C2H5OH、蔗糖）非金屬氧化物（如CO、CO2、SO2

、SO3）部分非金屬氫化物（如CH4、NH3）二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)練習(xí)2：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電，哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？CuNaOH固體H2SO4石墨CO2NaCl溶液CuSO4溶液CH3COOHNH3

熔融NaClH2O鹽酸√√√√CO2√√H2SO4CH3COOHH2ONH3熔融NaClNaOH固體√二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)活動(dòng)﹒探究3相同濃度、相同體積的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)濃度(1mol/L)HClCH3COOH燈泡亮度

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。HCl可逆符號(hào)CH3COOH

二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)==H++Cl-H++CH3COO-

弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽H2O（極弱）強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

練習(xí)3：下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（）。

A.HClO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HFD（1）弱酸的電離方程式書(shū)寫(xiě)A、一元弱酸B、多元弱酸分步電離，分步書(shū)寫(xiě)。（H2CO3）（2）弱堿電離方程式的書(shū)寫(xiě)：A、一元弱堿B、多元弱堿的電離相當(dāng)復(fù)雜，高中階段將其一步寫(xiě)出：CH3COOHH+

+CH3COO-第一步：H++HCO3-H2CO3難電離第二步：HCO3-H++CO32-很難電離Cu(OH)2Cu2++2OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-NH3·H2ONH4+

+OH-二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離方程式Mg(OH)2：Ca(OH)2=Mg2++2OH－H2SO3：H2SO3H++HSO3－HSO3－H++SO32－寫(xiě)出H2SO3、Mg(OH)2電離方程式。練習(xí)4：影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素濃度(1mol/L)NaCl(1mol/L)NaCl(5mol/L)MgSO4(1mol/L)燈泡亮度離子所帶的電荷的多少結(jié)論：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力主要取決于

和

。離子濃度大小活動(dòng)﹒探究41、強(qiáng)電解質(zhì)所形成的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)所形成的溶液導(dǎo)電能力一定弱。×電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)?！?、Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱電解質(zhì)。練習(xí)5：電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，主要取決于離子濃度大小和離子所帶的電荷的多少?；衔镫娊赓|(zhì)電離方程式電離酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非電解質(zhì)不電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)全部電離部分電離據(jù)電離程度【課堂小結(jié)】魯科版必修第一冊(cè)1.理解電離的概念，知道酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下會(huì)發(fā)生電離。2.建立電離與電解質(zhì)概念之間的關(guān)聯(lián)，知道酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，能從電

解質(zhì)電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽具有的一般性質(zhì)。3.初步判斷電解質(zhì)在水溶液中的電離結(jié)果，能書(shū)寫(xiě)電離方程式?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】(1)判斷上述四個(gè)燒杯中的溶質(zhì)的電解質(zhì)類(lèi)型。

(2)上述四個(gè)燒杯中哪個(gè)燒杯中的物質(zhì)發(fā)生了電離?寫(xiě)出硝酸銅和KOH溶液的電離方程式。

(3)小燈泡不亮的原因