分子的立體構(gòu)型（第3課時 配合物理論簡介）【知識精講+備課精研+高效課堂】 高二化學(xué) 教學(xué) 課件（人教版選修3）

【疑難速解】1、為什么CH4、C2H4、C2H2中心原子的軌道雜化方式不同？碳的氫化物為什么是CH4而不是CH2？提出了中心原子C從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)；C2H4、C2H2中心原子的軌道雜化方式不同？它們的結(jié)構(gòu)不同。由于它們的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)出差異，鮑林提出雜化軌道理論（雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，用于形成化學(xué)鍵和填充孤對電子對）。發(fā)現(xiàn)問題→提出假設(shè)（合理的假設(shè)就是理論）2、C2H2的價層電子對數(shù)是多少？H－C≡C－H觀察法：2＋0＝2計算法：2＋1/2（4－1×1－3×1）＝2直線形分子！能觀察電子式的直接觀察，計算是由于畫不出來！3、怎樣書寫NO2－、NO2的電子式？NO2－：2＋1/2（5＋1－2×2）＝2＋1＝3NO2：2＋1/2（5－2×2）＝2＋1/2＝3均為V形分子！組織建設(shè)第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體構(gòu)型（第3課時配合物理論簡介）為什么CuSO4·5H2O晶體呈藍色而無水CuSO4

是白色的？思考交流[Cu(H2O)4]2+SO42

–

天藍色天藍色天藍色無色無色無色Na+Cl-Br-K

+【實驗2－1】固體溶液無色離子：CuSO4CuCl2·2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr什么離子呈藍色：白色白色白色白色綠色深褐色思考與交流1為什么CuSO4·5H2O晶體呈藍色而無水CuSO4

是白色？Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？思考與交流2Cu2+H+提供空軌道接受孤對電子H2O提供孤電子對H2OCuH2OH2OH2OOH22＋配位鍵一、配位鍵[Cu(H2O)4]2+平面正方形結(jié)構(gòu)Cu2+H2O如何結(jié)合的？

1、定義：成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵。（電子給予－電子接受鍵）

2、形成條件：一方提供孤對電子，

一方提供空軌道。3、注意：①配位鍵是一種特殊的共價鍵②配位鍵具有飽和性和方向性例如H3O+、NH4+中含有配位鍵:::H:[HOH]+:::[HNH]+:HH4、表示方法：ABHOHHCuH2OH2OH2OOH22+給予體接受體配位鍵與非極性鍵、極性鍵的關(guān)系：共價鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)成鍵條件(元素種類)特征相鄰原子間的共用電子對與原子核間的靜電作用力成鍵原子得失電子能力相同(同種非金屬)成鍵原子得失電子能力差別較小(不同非金屬)成鍵原子一方有孤電子對，另一方有空軌道。有方向性、飽和性【小試牛刀】在NH4＋中存在4個N－H共價鍵，則下列說法正確的是（

）A．4個共價鍵的鍵長完全相同B．4個共價鍵的鍵長完全不同C．原來的3個N－H鍵的鍵長完全相同，但與通過配位鍵形成的N－H鍵不同D．4個N—H鍵鍵長相同，但鍵能不同A【再來一刀】下列分子或離子中，能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是（

）①H2O

②NH3

③F－

④CN－

⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤D1、概念：把金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。如：[Cu(NH3)4]SO4、Ag(NH3)2OH等均為配合物。注意NH4Cl不是配合物。二、配位化合物實驗操作實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)

，氨水過量后沉淀逐漸

，滴加乙醇后析出

色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O藍色沉淀深藍溶解Cu2＋＋2NH3·H2O＝

Cu(OH)2↓＋2NH4＋Cu(OH)2＋4NH3＝

[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－2、配合物的形成

乙醇的作用：（醇析）降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，利于析出Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。【實驗2－2】

【小試牛刀】向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（

）A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2B

【再來一刀】下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是（

）A．配位化合物中必定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對電子，兩者結(jié)合形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用C溶液顏色________________________________變紅Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

上述實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因主要是配離子的形成。以配離子[Cu(NH3)4]2＋為例，NH3分子中氮原子的

。進入Cu2＋的

，Cu2＋與NH3分子中的氮原子通過____________________形成配位鍵。配離子[Cu(NH3)4]2＋可表示為:孤電子對空軌道氮原子提供的孤電子對該實驗的作用：檢驗或鑒定Fe3+，用于電影特技和魔術(shù)表演。【實驗2－3】3、配合物的結(jié)構(gòu)(內(nèi)外界之間是完全電離的)[Co(NH3)6]Cl3內(nèi)界外界K3[Cr(CN)6]＝K+＋Cr(CN)6]-內(nèi)界外界（1）內(nèi)界與外界[Co(NH3)6]3+中心原子配位體配位數(shù)（2）內(nèi)界包括中心原子和配位體及配位數(shù)構(gòu)成

再如：

[Cu(NH3)4]

SO4中心原子配位體配位數(shù)

外界離子內(nèi)界外界a、中心原子：Ni(CO)5、Fe(CO)5b、配位體：也有中性分子配位體中配位原子必須含有孤對電子的原子，如NH3中N，H2O中O，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素原子。c、配位數(shù)：一般中心原子的配位數(shù)為2、4、6、8。計算配位數(shù)時，先在配離子中找出中心離子和配位體。多為過渡金屬陽離子也有中性原子極少數(shù)陰離子中心原子Ni和Fe都是中性原子多為陰離子如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等

【小試牛刀】Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol該配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（

）A．m＝1，n＝5

B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1

D．m＝4，n＝5B

【再來一刀】氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是

。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是___

____。

（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是

；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是

。sp32s22p3C＜O＜N三角錐形4、配合物的性質(zhì)及應(yīng)用CO中毒原因人體內(nèi)血紅蛋白是Fe2+卟林配合物，F(xiàn)e2+與O2結(jié)合形成配合物，而CO與血紅蛋白中的Fe2+能生成更穩(wěn)定的配合物。發(fā)生CO中毒事故，應(yīng)首先將病人移至通風(fēng)處，必要時送醫(yī)院搶救。

（1）配合物性質(zhì)：具有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。過渡金屬配合物遠比主族金屬易形成配合物（2）配合物的應(yīng)用

在生命體中、醫(yī)藥、配合物與生物固氮、生產(chǎn)生活等中都有很重要的應(yīng)用。血紅素(Fe2+)結(jié)構(gòu)示意圖【交流討論】1、比較KAl(SO4)2與[Cu(NH3)4]SO4兩者的電離，在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-

[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2+＋SO42-中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位體：H2O、NH3、F-、CN-、CO接受孤對電子對的提供孤對電子對的6配位體不是同一分子或離子時，配位數(shù)要兩者相加1、填空下列配合物的配位數(shù)

K[PtCl3(NH3)]

配位數(shù)為___

[Co(NH3)4Cl2]Cl配位數(shù)是___[Co(NH3)5Cl]Cl2配位數(shù)是___462、配制銀氨溶液時，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，為什么？

因為氨水弱堿性，滴入AgNO3溶液中，會形成AgOH白色沉淀，當過量時，NH3分子與Ag＋形成穩(wěn)定[Ag(NH3)2]＋配離子，使AgOH溶解。Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3＝[Ag(NH3)2]＋＋OH－3+1=44+2=65+1=6【小試牛刀】課時小結(jié)：一、配合物的形成條件配體要提供孤對電子中心原子提供空軌道二、配合物的結(jié)構(gòu)中心原子配位體配位數(shù)

外界離子內(nèi)界外界1．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵，形成NH3·BF3。（1）配位鍵的形成條件是_________________________________________________________（2）在NH3·BF3中，___原子提供孤電子對，___原子接受孤電子對。（3