高中化學人教版化學反應原理第二章化學反應速率和化學平衡單元測試 全國公開課

第二章化學反應速率和化學平衡單元檢測題（二）[時間：60分鐘分值：100分]第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．在化學反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應速率間的關系式正確的是()A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C)C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)2．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是A．molB．molC．molD．mol3．對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度4．對于可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是()A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C．正、逆反應速率的比值是恒定的D．達到平衡時，正、逆反應速率相等5．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④6．對于X＋YZ的平衡，若增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是()A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．無法確定7．符合圖CB2-1的反應是()圖CB2-1A．X＋3Y2ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0D．5X＋3Y4ZΔH<08．在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是(①顏色②平均相對分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤9．下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是()A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應速率改變C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強發(fā)生改變10．一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合圖CB2-2的是()圖CB2-2A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2ＦCH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CHＦCH2(g)＋2H2O(g)ΔH<011．對于可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是()A．增大壓強B．升高溫度C．使用催化劑D．多充入O212．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是()A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小B．增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大13．在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關系如圖CB2-3所示。下列說法不正確的是()圖CB2-3A．由圖可知：T1＞T2B．a(chǎn)、b兩點的反應速率：b＞aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加14．25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖CB2-4所示。下列判斷正確的是圖CB2-4A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH＞0D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)15．有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()甲：10mLmol·L－1的FeCl3溶液和10mLmol·L－1的KSCN溶液乙：5mL水、10mLmol·L－1的FeCl3溶液5mLmol·L－1的KSCN溶液丙：10mLmol·L－1的FeCl3，溶液和10mLmol·L－1的KSCN溶液A．甲試管B．乙試管C．丙試管D．無法判斷16．在密閉容器中發(fā)生反應mA(g)＋nB(g)=pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的倍，下列說法正確的是()A．m＋n>pB．平衡向逆反應方向移動C．A的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分數(shù)增加17．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%18．已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，圖CB2-5表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()圖CB2-5A．T1<T2p1>p2m＋n>pB．T1>T2p1<p2m＋n>pC．T1<T2p1>p2m＋n<pD．T1>T2p1<p2m＋n<p請將選擇題答案填入下表：題號12345678910答案題號1112131415161718總分答案第Ⅱ卷(非選擇題共46分),二、非選擇題(本大題共4小題，共46分),19.(12分)(1)反應NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，能否設計成原電池________。(填“能”或“否”),(2)依反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖CB4-9所示。,,圖CB4-9,請回答下列問題：,①電極X的材料是_____；電解質(zhì)溶液Y是_____；,②銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為___________________________________________________；,X電極上發(fā)生的電極反應為__________________________________________________________________。(3)金屬腐蝕的電化學原理可用下圖CB4-10模擬。,,圖CB4-10,①鐵棒上的電極反應式：_________________________________________________________。,該圖所表示的是________________________________________________________________________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。,②若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為________棒。,20.(11分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2。請回答下列問題：,(1)電池的負極材料為________，發(fā)生的電極反應為_________________________________________；,(2)電池正極發(fā)生的電極反應為_____________________________________________________；,(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________，反應的化學方程式為________________________________________________________________________；,(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是__________________________________。21.(11分)圖CB4-11是一個電化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH放電,充電))2K2CO3＋6H2O圖CB4-11(1)請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是________裝置，乙池是________裝置。(2)請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是________，B(石墨)電極的名稱是_____________________________。(3)寫出電極反應式：通入O2的電極反應式是__________________________________________。A(Fe)電極的電極反應式為______________________________________________________。(4)乙池中反應的化學方程式為_________________________________________________。22．(12分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。圖CB4-12表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：圖CB4-12(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應式為_________________________________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________。②Y電極上的電極反應式是_____________________________________________________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是___________________________________________。(2)如果用電解法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是________，電極反應式是___________________________________________。②Y電極的材料是________，電極反應式是____________________________________________。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)第二章化學反應速率和化學平衡單元檢測題（二）答案1．D[解析]根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比進行推斷。2．C[解析]由題意可知在前10s內(nèi)，反應的A的物質(zhì)的量為mol/(L·s)×10s×2L＝mol，故反應的B的物質(zhì)的量為mol，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為4mol－mol＝mol。3．A[解析]可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是氣體體積減小的反應，為增大正反應速率，應升溫、增大壓強、增大反應物的濃度或使用催化劑，只有A是可行的。4．B[解析]A項，由各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則有2v消耗(H2)＝v生成(HI)；C項，隨著反應的進行，v正不斷減小，v逆不斷增大，二者的比值也不斷變化；D項，達到平衡，對于某一物質(zhì)來說，其正、逆反應速率相等，但對于不同物質(zhì)，則不一定，如平衡時v逆(HI)＝2v正(H2)。5．C[解析]本題主要考查化學平衡狀態(tài)的判斷。化學平衡狀態(tài)的判定：方法一，從化學平衡的本質(zhì)入手，即v正＝v逆，如有信息能說明v正＝v逆，則說明化學平衡建立；方法二，從化學平衡的外部特點及各組分的濃度不再改變，各組分的質(zhì)量、含量不再改變來判斷化學平衡的建立。6．C[解析]增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，正反應應為氣體分子數(shù)減小的反應，只有C符合題意。7．B[解析]由圖1中X、Y、Z濃度的改變量可得反應的化學方程式：X＋3Y=2Z；由圖2知T2>T1(T2先到達平衡)，平衡時Z%隨著溫度升高而降低，所以正反應為放熱反應，ΔH<0，故B選項正確。8．D[解析]由2NO2(g)=N2O4(g)ΔH<0知，該正反應為氣體體積減小的放熱反應，將燒瓶置于100℃的水中，相當于給燒瓶加熱，平衡向逆反應方向移動，故①顏色變深；②平均相對分子質(zhì)量＝eq\f(m,n)，氣體質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，故平均相對分子質(zhì)量減?。虎圪|(zhì)量不變；④物質(zhì)的量增大，壓強增大；⑤ρ＝eq\f(m,V)不變。9．C[解析]如果混合物中各組分的濃度變化保持各組分的含量不變時，平衡也不移動；使用合適的催化劑，正、逆反應速率都改變，但平衡不移動；如果反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡無影響。10．A[解析]由溫度－時間圖像可知，T2先達到平衡，因此T2>T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應是放熱反應，因此B、C不符合題意；由壓強－時間圖像可知，p1先達到平衡，即p1>p2，隨著壓強的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應是氣體體積減小的反應，因此D不符合題意，只有A符合題意。11．B[解析]能影響化學平衡常數(shù)的只有溫度，同時改變溫度也可以改變反應物中的活化分子百分數(shù)和化學反應速率。12．C[解析]題給的是一個反應前后氣體體積不變，正反應放熱的反應。在容器體積不變時，C項中充入惰性氣體，對反應無影響；D項中充入Z達到平衡后，X的體積分數(shù)不變；B項，增大壓強，平衡不移動，但Z的濃度增大；A項，升溫，平衡左移，X的體積分數(shù)增大。13．D[解析]選項A，根據(jù)反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，升溫平衡向著逆反應方向移動，H2的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖示變化，可知T1＞T2。選項B，b點Br2(g)的濃度比a點Br2(g)的濃度大，反應速率也大，正確。選項C，降低生成物HBr(g)的濃度，有利于平衡向著正反應方向移動，Br2(g)的轉(zhuǎn)化率提高。選項D，體積不變時，在Br2(g)物質(zhì)的量較多的情況下，平衡時HBr的體積分數(shù)可能減小。14．D[解析]A項，金屬鉛是固體，其量的多少對平衡沒有影響；B項，往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體，體系中c(Sn2＋)增大，促使平衡逆向移動，c(Pb2＋)增大；C項，升高溫度，c(Pb2＋)增大，說明平衡逆向移動，則ΔH小于零；D項，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c（Sn2＋）,c（Pb2＋）)＝eq\f,＝，故D項正確。15．B[解析]三個試管中存在如下平衡體系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)，由于乙試管中Fe3＋和SCN－的濃度最小，故顏色最淺。16．B[解析]氣體體積縮小到原來的eq\f(1,2)，相當于加壓，若平衡不移動，各物質(zhì)的濃度應為原來的2倍。現(xiàn)在C的濃度為原來的倍，說明平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的體積分數(shù)減小。根據(jù)勒夏特列原理，m＋n<p。17．D[解析]設X、Y的初始物質(zhì)的量均為1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為amol、2amol、2aX＋2Y2Z開始(mol)110轉(zhuǎn)化(mol)a2a平衡(mol)1－a1－2a由題意：eq\f(1－a＋1－2a,2a)＝eq\f(3,2)求得：a＝eq\f(1,3)mol，困此Y的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2,3)×100%，最接近65%。18．D[解析]本題考查根據(jù)溫度、壓強變化對化學平衡移動的影響來判斷化學方程式的特點。分析圖像，可以分兩個層次考慮：(如圖將三條曲線分別標為①、②、③)。從①、②曲線可知，當壓強相同(為p2)時，②先達到平衡，說明T1>T2；又因為T2低，B%大，即降低溫度，平衡逆向移動，說明逆向放熱，正向吸熱。從②、③曲線可知，當溫度相同(為T1)時，②先達平衡，說明p2>p1；又因為p2大，B%大，即增大壓強，平衡逆向移動，說明逆方向為氣體體積減小的方向，m＋n<p。綜合以上分析結(jié)果：T1>T2，p1<p2，m＋n<p，正反應為吸熱反應。19．(1)mol·L－1·s－1mol·L－1%(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)(3)CD[解析](1)分析圖像知：Δc(Z)＝eq\fmol－0mol,2L)＝mol·L－1，v(Z)＝eq\fmol·L－1,10s)＝mol·L－1·s－1，Δc(X)＝eq\fmol－mol,2L)＝mol·L－1。Y的轉(zhuǎn)化率φ(Y)＝eq\fmol－mol,mol)×100%＝%。20．(1)1∶31∶1(2)變小不變(3)逆向(4)向左移動小于[解析](1)對N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在密閉容器中，開始時n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反應時消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡時n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)＝1∶3，轉(zhuǎn)化率之比為1∶1。(2)升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，故平均相對分子質(zhì)量變小，由ρ＝eq\f(m,p)知密度不變。(3)達平衡后，保持壓強不變，充入氬氣，使體系體積增大，