高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表 市賽獲獎(jiǎng)

第4課時(shí)核素[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.知道元素、核素、質(zhì)量數(shù)、同位素的含義。2.學(xué)會(huì)原子的表示方法。3.通過(guò)對(duì)比分析，學(xué)會(huì)對(duì)不同概念的辨析。一原子構(gòu)成微粒間的關(guān)系【導(dǎo)學(xué)探究】根據(jù)下表列出的電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)討論微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg－31－27－27相對(duì)質(zhì)量－3電量(C)－19－190電荷－1＋10O原子序數(shù)為8881.質(zhì)量關(guān)系(1)原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？(2)原子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？(3)如果一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量都近似等于1，那么原子的相對(duì)質(zhì)量又近似等于什么？2．?dāng)?shù)量關(guān)系(1)在原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)之間的關(guān)系是怎么樣的？(2)如何確定原子的質(zhì)子數(shù)？3．電性關(guān)系(1)原子為什么顯電中性？(2)陰、陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有何關(guān)系？歸納總結(jié)1．原子的構(gòu)成微粒及微粒間的關(guān)系原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子帶電荷,中子電荷)),核外電子帶電荷))核電荷數(shù)＝________＝__________＝________________質(zhì)量數(shù)＝____________＋____________2．原子表示法【活學(xué)活用】1．完成表格微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)eq\o\al(12,6)C88eq\o\al(18,8)Oeq\o\al(35,17)Cl－35182.已知R原子有b個(gè)中子，R2＋核外有a個(gè)電子。表示R原子符號(hào)正確的是()\o\al(b,a)R \o\al(a＋b－2,)a－2R\o\al(a＋b＋2,)a＋2R \o\al(a＋b,a－2)R二核素【導(dǎo)學(xué)探究】填表并思考回答下列問(wèn)題：原子名稱原子符號(hào)原子核質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)氕氘氚、D、T的原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：______________________，不同點(diǎn)：______________________。2．由于它們的__________相同，所以它們是同種________，由于它們__________不同，所以它們是不同的________。它們相互之間又稱為_(kāi)___________。歸納總結(jié)1．元素、核素、同位素的區(qū)別與聯(lián)系(1)區(qū)別名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素本質(zhì)__________相同的一類(lèi)原子________、________都一定的原子________相同、________不同的同一______的不同原子之間的相互稱謂范疇同類(lèi)____，存在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式特性只有種類(lèi)，沒(méi)有個(gè)數(shù)________________中的最小微粒________性質(zhì)幾乎完全相同決定因素質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)舉例H、C、N三種元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種核素eq\o\al(234,92)U、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(238,92)U互為同位素(2)聯(lián)系2．同位素的應(yīng)用同位素分為天然同位素和人造同位素。(1)核能：________和________是制造氫彈的原料。(2)考古：根據(jù)eq\o\al(14,6)C遺留數(shù)量的多少可以推斷生物體的存在年代。(3)醫(yī)療：利用放射性同位素釋放的________治療癌癥和腫瘤等?！净顚W(xué)活用】3．有六種微粒，它們分別是eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,18)X、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)Y2＋、eq\o\al(40,17)Z－，它們所屬元素的種類(lèi)為()A．3種 B．4種C．5種 D．6種4．下列說(shuō)法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子⑤某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①⑤ B．③④⑤C．①②⑤ D．②③④【學(xué)習(xí)小結(jié)】【當(dāng)堂檢測(cè)】1．1996年2月，德國(guó)某研究所在高能加速器中，將eq\o\al(70,30)Zn撞入一個(gè)eq\o\al(208,82)Pb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子，該元素原子內(nèi)中子數(shù)為()A．278B．277C．166D．1652．在ROeq\o\al(n－,3)中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－243．A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若A為第ⅡA族元素，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y。②若A為第ⅣA族元素，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，則y和n的值分別是()A．(eq\f(x,2)＋18)、(2m＋18) B．(eq\f(x,2)＋8)、(2m＋18)C．(eq\f(x,2)＋8)、(2m＋36) D．(eq\f(x,2)＋18)、(2m＋36)4．(1)下列原子：eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(3,1)H、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(40,19)K、eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(238,92)U中共有________種元素，________種核素，__________、________互為同位素。(2)填寫(xiě)下列表格：原子組成ZNA1939eq\o\al(18,8)O1822答案精析一導(dǎo)學(xué)探究1．(1)質(zhì)子和中子。(2)eq\f(原子的質(zhì)量,\f(m12C,12))(3)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，這個(gè)數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，用A表示。2．(1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)3．(1)原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，故原子顯電中性。(2)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)(或核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù))陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)(或核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù))歸納總結(jié)1．正不帶負(fù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)活學(xué)活用1.微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)eq\o\al(12,6)C66126eq\o\al(16,8)O88168eq\o\al(18,8)O810188eq\o\al(35,17)Cl－17183518[R2＋核外有a個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)為(a＋2)，質(zhì)量數(shù)為(a＋b＋2)，則R原子為eq\o\al(a＋b＋2,)a＋2R。]二導(dǎo)學(xué)探究(從左到右，從上到下)eq\o\al(1,1)H10eq\o\al(2,1)H或D11eq\o\al(3,1)H或T121．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同2．質(zhì)子數(shù)元素中子數(shù)核素同位素歸納總結(jié)1．(1)(從左到右，從上到下)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)元素原子原子原子化學(xué)反應(yīng)化學(xué)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)2．(1)eq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H(3)射線活學(xué)活用3．B[質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,19)Q＋表示K元素形成的微粒，eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,20)Y2＋表示Ca元素形成的微粒；eq\o\al(40,18)X表示Ar原子，eq\o\al(40,17)Z－表示Cl－。]4．A[質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，例如，Na、NHeq\o\al(＋,4)的質(zhì)子數(shù)都是11。一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相同，則電子數(shù)一定不同。元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比計(jì)算出的平均值。質(zhì)量數(shù)是針對(duì)某個(gè)原子而言的，而一種元素往往有幾種核素，所以不能說(shuō)“元素的質(zhì)量數(shù)”。]當(dāng)堂檢測(cè)1．D[eq\o\al(70,30)Zn＋eq\o\al(208,82)Pb→eq\o\al(277,112)X＋eq\o\al(1,0)n，所以該元素原子內(nèi)中子數(shù)為277－112＝165。]2．B[R的質(zhì)子數(shù)為x－83－n＝x－24－n，所以其中子數(shù)為A－x＋24＋n，B項(xiàng)正確。]3．C[根據(jù)第三周期和第四周期同主族元素之間原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))相差8或18，即可作出正確判斷。若A為第ⅡA族元素，A的質(zhì)子數(shù)為eq\f(x,2)，那么B的質(zhì)子數(shù)y＝eq\