高中化學蘇教版化學家眼中的物質世界 訓練8

訓練8溶液的配制及分析訓練目標1.了解物質的量濃度的含義。2．掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法。3．掌握容量瓶的使用方法。(10分鐘)1．某學生血液化驗單中“葡萄糖”的結果為×10－3mol·L－1。這里的“×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的A．物質的量B．摩爾質量C．質量分數(shù)D．物質的量濃度答案：D解析：根據(jù)單位可確定“×10－3mol·L－1”2．下列溶液中物質的量濃度為1mol·L－1的是()A．將20gNaOH固體溶解在500B．將10gNaOH固體溶解在水中配成250C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與D．將標準狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水，0答案：B解析：A項，20gNaOH為mol，溶解在500mL水中，溶液體積大于0.5L，c(NaOH)小于1mol·L－1。B項，10gNaOH為mol，溶液體積為0.25L，則c(NaOH)為1mol·L－1。C項，1L10mol·L－1濃鹽酸和9L水混合后溶液體積不是10L，c(HCl)不等于1mol·L－13．在容量瓶上沒有標記的是()A．刻度線B．溫度C．物質的量濃度D．溶液體積答案：C解析：容量瓶上標有溫度、容積和刻度線，沒有標溶液的物質的量濃度。4．用NaCl固體配制mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是()A．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上B．若在移液過程中，溶液濺出容量瓶，則應重新配制溶液C．固體直接轉移到容量瓶中，并加水稀釋到刻度線D．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成答案：B解析：A項，NaCl固體需放在紙上稱量，不能直接放托盤上。B項，溶液濺出，導致溶液濃度偏低，為了保證配制的溶液濃度準確，需重新配制。C項，固體物質在燒杯中溶解并冷卻至室溫后才能轉移到容量瓶中。D項，溶液體積不等于1L，c(NaCl)不等于mol·L5．某同學幫助水質檢測站配制480mLmol·L－1NaOH溶液以備使用，請回答下列問題。(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、________。(2)該同學應用托盤天平稱取NaOH固體的質量為________g。(3)使用容量瓶前需檢查是否漏液，檢查的方法是________________________________。用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是________(填序號)。A．干燥的B．不漏液的C．用欲配制的溶液潤洗過的(4)配制過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。答案：(1)500mL容量瓶(2)(3)向容量瓶中加入適量蒸餾水，塞緊瓶塞，倒置容量瓶檢查是否漏水，若不漏水，將容量瓶正放，旋轉瓶塞180°，再次倒置，檢查是否漏水，若兩次檢查均不漏水，則說明容量瓶不漏水B(4)偏高解析：(1)沒有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，要選用500mL容量瓶。(2)按配制500mL溶液計算NaOH的質量，即m(NaOH)＝0.5L×mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(36．實驗室欲用NaOH固體配制250mLmol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題。(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨振蕩正確的操作順序為________。本實驗需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、________。(2)需準確稱量NaOH固體的質量為________g。答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管(2)解析：(1)根據(jù)配制溶液的一般步驟可確定操作的先后順序。配制250mL溶液，應選擇250mL的容量瓶，定容時要使用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，即還需要用到的儀器是250mL容量瓶和膠頭滴管。(2)n(NaOH)＝0.25L×mol·L－1＝mol，則m(NaOH)＝mol×40g·mol(35分鐘)一、選擇題(單選)1．從500mLmol·L－1NaCl溶液中取出100mL溶液，下列對這100mL溶液的敘述正確的是()A．物質的量濃度為mol·L－1B．溶液中含1molNaClC．溶液中含29.25gD．物質的量濃度為mol·L－1答案：A解析：A項，溶液是均一穩(wěn)定的混合物，物質的量濃度不變。B項，溶液中含NaCl的物質的量為mol·L－1×0.1L＝mol。C項，溶液中含NaCl的質量為58.5g·mol－1×mol＝5.852．用40gNaOH固體配成2LA．mol·L－1B．5mol·L－1C．10mol·L－1D．20mol·L－1答案：A解析：NaOH的物質的量為1mol，c(NaOH)＝eq\f(1mol,2L)＝mol·L－1。3．分別完全沉淀等物質的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為()A．6：3：2B．1：1：1C．9：3：1D．3：2：1答案：C解析：設三種溶液中Cl－完全沉淀消耗AgNO3溶液的體積分別為3L、2L和1L，則參加反應的KCl、CaCl2和AlCl3的物質的量之比為3：1：eq\f(1,3)，故KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為9：4．配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏高的是()A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時凹液面最低處低于刻度線C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配制溶液D．轉移過程中有少量溶液濺出答案：B解析：A項，溶質損失，導致所配溶液濃度偏低。B項，溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高。C項，容量瓶是否干燥，對所配溶液濃度無影響。D項，溶質損失，導致所配溶液濃度偏低。5．配制一定物質的量濃度的溶液時，液面略高于容量瓶的刻度線，則應采取的措施是()A．用膠頭滴管吸出多余的液體B．為保證溶液濃度準確，需重新配制溶液C．液體超過較少，不用處理D．將容量瓶適當加熱，蒸發(fā)除去適量水答案：B解析：A項，膠頭滴管吸出的液體中也含有溶質，導致所配溶液濃度偏低。C項，不處理，溶液體積偏大，導致所配溶液濃度偏低。D項，容量瓶不能加熱。6．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，會造成所配NaOH溶液濃度偏高的是()A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水，未到刻度線C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒2～3次D．稱量NaOH固體時，NaOH固體和砝碼放錯托盤答案：B解析：A項，NaOH潮解吸水，導致所配NaOH溶液濃度偏小。B項，溶液體積偏小，導致所配NaOH溶液濃度偏高。C項，沒有洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，造成溶質損失，導致所配NaOH溶液濃度偏小。D項，若稱量的NaOH固體的質量為整數(shù)，則對所配NaOH溶液的濃度無影響；若稱量的NaOH固體的質量不是整數(shù)，則實際稱量的NaOH固體的質量偏小，所配NaOH溶液的濃度則偏低。7．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為mmol/L，表示該體檢指標的物理量是()A．溶解度(S)B．物質的量濃度(c)C．質量分數(shù)(ω)D．摩爾質量(M)答案：B解析：從單位上可看出是物質的量濃度。8．關于容量瓶的使用，下列操作正確的是()A．使用前不用檢查容量瓶是否漏液B．只是用來配制準確濃度的儀器，不宜用來貯存溶液，也不能用來加熱C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸，左右振蕩答案：B解析：此題涉及容量瓶的使用和操作。容量瓶使用前要檢查是否漏液，洗滌后無需烘干，不能在容量瓶里稀釋或溶解固體。另外，振蕩方式不對。9．容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度；②濃度；③容量；④壓強；⑤刻度線；⑥酸式或堿式這六項中的()A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤答案：D解析：容量瓶通常要標明在20℃下使用，并指明其規(guī)格(容積為多少10．體積相同的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)molmolmol—(2)molmol—mol兩份營養(yǎng)液中離子濃度()A．完全相同B．完全不同C．僅c(K＋)相同D．僅c(Cl－)相同答案：A解析：(1)中：n(K＋)＝mol＋mol×2＝mol，n(Cl－)＝mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol＋mol＝mol，n(Zn2＋)＝mol；(2)中：n(K＋)＝mol＋mol×2＝mol，n(Cl－)＝mol＋mol×2＝mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol，n(Zn2＋)＝mol。所以A項正確。二、非選擇題11．配制mol·L－1的NaOH溶液100mL，某學生操作如下：①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)節(jié)平衡，再在兩盤上各取一張同樣質量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，③寫出一個標有配制日期的“mol·L－1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：(1)___________________________________________________________；(2)_________________________________________________________；(3)__________________________________________________________；(4)___________________________________________________________；(5)____________________________________________________________；(6)____________________________________________________________；(7)____________________________________________________________。答案：(1)NaOH應放在干燥的燒杯中稱量(2)用過的游碼未撥回原處(3)托盤天平只能稱出～0.2g，(4)燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應轉入容量瓶(5)溶解NaOH應冷卻后再轉移至容量瓶中(6)容量瓶中的溶液未搖勻(7)配好的溶液應及時轉移到有膠塞的試劑瓶內(nèi)解析：該題要求弄清一定物質的量濃度溶液的配制步驟和操作以及相關儀器的使用。12．某同學用固體NaOH配制1000mLmol·L－1的NaOH溶液，回答下列問題。(1)請補充完整實驗的簡要步驟：①計算；②稱量NaOH固體________g；③溶解；④冷卻并轉移溶液；⑤洗滌；⑥________；⑦搖勻。(2