2023學(xué)年湖北省武漢市第十學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A.NH3 B.NH4Cl C.KOH D.NaClO2、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A.②③ B.①④ C.②④ D.③④3、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是A.b電極發(fā)生還原反應(yīng):4H++O2+4e-=2H2OB.電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣C.維持兩種細菌存在,該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產(chǎn)生電子D.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是=4、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A.每生成6.72L的H2,溶液中AlO2﹣的數(shù)目就增加0.2NAB.每生成0.15molH2,被還原的水分子數(shù)目為0.3NAC.當(dāng)加入2.7gAl時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD.溶液中每增加0.1mol的AlO2﹣,Na+的數(shù)目就增加0.1NA5、25℃時,向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7B.C點的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.B點的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.A點的溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L6、某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl?、Br?、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100mL該溶液進行如下實驗:下列說法正確的是A.溶液X中一定沒有、SiO32-,可能有Na+、Fe2+B.溶液X中加NaOH后,所得沉淀的成分可能有兩種C.溶液X中c(Cl?)≤0.2mol·L?1D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成7、下列有關(guān)化學(xué)用語或表達正確的是A.三硝酸纖維素脂B.硬酯酸鈉C.硝酸苯的結(jié)構(gòu)簡式:D.NaCl晶體模型:8、常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的()XYZ①FeCl3溶液Cu濃硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③SO2Ca(OH)2NaHCO3④NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸A.①③ B.①② C.②③ D.③④9、實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖:下列裝置不能達成相應(yīng)操作目的的是()A.灼燒用酒精濕潤的干海帶B.用水浸出海帶灰中的I-C.用NaOH溶液分離I2/CCl4D.加入稀H2SO4后分離生成的I210、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中,反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.8mol/(L·s) B.v(B)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(D)=1.8mol/(L·min)11、常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NH3·H2O的分解)。下列說法不正確的是()A.點a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)B.點b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.點c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()D.點d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-112、設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,在垂直的玻璃細管內(nèi),先放CdCl2溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa’處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是A.通電時,H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cd+2HClCdCl2+H2↑C.一定時間內(nèi),如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍D.如果電源正負極反接,則下端產(chǎn)生大量Cl2,使界面不再清晰,實驗失敗13、一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是()(溶液體積變化忽略不計)A.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%B.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.20mol·L-1C.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D.4~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)14、中國第二化工設(shè)計院提出,用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進行無害化處理,其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過),下列相關(guān)判斷正確的是A.電極Ⅰ為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.電解池中質(zhì)子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-D.每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g15、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實驗中,以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D.錐形瓶用待測液潤洗16、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+,以下操作選擇及排序正確的是()①加入少量氯水

②加入少量KI溶液

③加入少量KSCN溶液A.③① B.①③ C.②③ D.③②二、非選擇題(本題包括5小題)17、高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程:已知:I.R-CH2OHII.=R2-OH,R、R2、R3代表烴基(1)①的反應(yīng)類型是___________。(2)②是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是____________________。(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3,不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(4)⑤的化學(xué)方程式是_________________。(5)F的官能團名稱____________________;G的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。(6)⑥的化學(xué)方程式是_________________________。(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)其中核磁共振氫譜有三個峰的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息,完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件,不易發(fā)生取代反應(yīng))_______________。18、阿司匹林(化合物L(fēng))是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如下圖所示:已知:①HC≡CH+RCOOH②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)請回答:(1)A中的官能團是____________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是____________________。(4)E→G的化學(xué)方程式是______________________________________。(5)已知:H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是____________________。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。①血液中J濃度過高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用:______________________________________________________________。②下列說法正確的是______(填字母)。a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解,逐漸釋放出Jb.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物c.將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能19、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鑭。回答下列問題:(1)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F→____→____→____,____←C。(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)X中盛放的試劑是_______。(4)Z中應(yīng)先通入______,后通入過量的另一種氣體,原因為________。(5)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱,設(shè)計了如下實驗裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_____;實驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示,試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為_______。20、FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。I.實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。實驗開始時,先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為_____________。C為________________。為防止污染空氣,實驗時應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。Ⅱ.探究FeBr2的還原性(3)實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱量FeBr2的質(zhì)量為:_________。(4)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):假設(shè)1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的:________(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________:(6)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為________21、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示(明礬石焙燒后成分不變):完成下列填空:(1)“浸出”反應(yīng)的離子方程式為_______。“浸出”所用稀氨水濃度為39.20g/L,配制500mL

該氨水需251.28g/L

的濃氨水________mL。(2)“過濾”所需的玻璃儀器有______________。(3)寫出“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________、________。(4)檢驗濾液中是否含有SO42-

的實驗方法__________。(5)為測定鉀氨復(fù)合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計實驗步驟如下:①_____________________。②溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。③過濾、______、________

(依次填寫實驗操作名稱)

。④冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。(6)若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SO42-的質(zhì)量分數(shù)為________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.NH3溶于水后電離產(chǎn)生OH-而使溶液呈堿性,與水解無關(guān),選項A錯誤;B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性,選項B錯誤;C.KOH溶于水后電離產(chǎn)生OH-而使溶液呈堿性,與水解無關(guān),選項C錯誤;D.由于ClO-水解產(chǎn)生OH-,使NaClO溶液呈堿性,選項D正確。答案選D。2、A【解析】

①AlCl3為共價化合物,其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備鋁,①不可實現(xiàn);②中各步轉(zhuǎn)化為工業(yè)上制硝酸,在給定的條件下均可實現(xiàn);③該系列轉(zhuǎn)化實為侯氏制堿法,可實現(xiàn);④煅燒FeS2只能生成二氧化硫,不可實現(xiàn)。綜上所述,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是②③,故選A。3、B【解析】

A.燃料電池通氧氣的極為正極,則b電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為4H++O2+4e-=2H2O,故A正確;B.電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,消耗氧氣的物質(zhì)的量為=1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,則大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣22.4L×5=112L,故B錯誤;C.硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳,而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子,則兩種細菌存在,就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子,故C正確;D.負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+,故D正確;故答案為B?!军c睛】考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識,注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。4、B【解析】

A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L的H2的物質(zhì)的量不一定是0.3mol,所以生成6.72L的H2,溶液中AlO2﹣的數(shù)目不一定增加0.2NA,故A錯誤;B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,反應(yīng)中只有水是氧化劑,每生成0.15molH2,被還原的水分子數(shù)目為0.3NA,故B正確;C.當(dāng)2.7gAl參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA,加入2.7gAl,參加反應(yīng)的鋁不一定是0.1mol,故C錯誤;D.根據(jù)鈉元素守恒,溶液中Na+的數(shù)目不變,故D錯誤。【點睛】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算,側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力,注意:該反應(yīng)中氫氧化鈉不作氧化劑,易錯選項是B,注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。5、D【解析】

A、CH3COOH的,取B點狀態(tài)分析,=1,且c(H+)=1×10-4.7,所以Ka=1×10-4.7,故A不符合題意;B、C點狀態(tài),溶液中含有CH3COONa、NaOH,故c(Na+)>c(CH3COO-),溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),pH=8.85,故此時c(CH3COO-)遠大于c(OH-),因此c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故B不符合題意;C、根據(jù)電荷平衡,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B點溶液中,c(CH3COO-)=c(CH3COOH),所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),故C不符合題意;D、在溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,A點的溶液中,c(H+)>c(OH-),c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)>0.1mol/L,故D符合題意;故答案為D。6、D【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液,說明原溶液為酸性,則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在,后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,說明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所以4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀,產(chǎn)生氣體為氨氣,所以原溶液一定含有銨根離子和硫酸根離子,若有亞鐵離子,則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀,灼燒后得到紅棕色氧化鐵,故一定不含亞鐵離子,故錯誤;B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀,故錯誤;C.氨氣的體積為448mL,物質(zhì)的量為0.02mol,說明銨根離子物質(zhì)的量為0.02mol,結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,硫酸鋇沉淀為4.66克,硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol,氧化鎂質(zhì)量為0.4克,鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol,結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,第一步消耗0.06mol氫氧化鈉,所以說明原溶液還有氫離子,物質(zhì)的量為0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析,還應(yīng)存在有陰離子,只能為氯離子,所以氯離子的物質(zhì)的量為0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子,則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值為,故錯誤;D.溶液中含有0.02mol銨根離子,0.02mol硫酸根離子,0.01mol鎂離子,0.02mol氫離子,氯離子物質(zhì)的量最小值為0.02mol,可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成,或還有氯化鈉,故正確。答案選D?!军c睛】掌握反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系,進行定量和定性分析,注意前后的一致性,如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性,說明原溶液為酸性,則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存在氫離子,再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。7、C【解析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為:三硝酸纖維素酯,屬于酯類物質(zhì),故A錯誤;B.硬酯酸鈉中的“酯”錯誤,應(yīng)該為硬脂酸鈉,故B錯誤;C.硝基苯為苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代得到,結(jié)構(gòu)簡式:,故C正確;D.氯化鈉的配位數(shù)是6,氯化鈉的晶體模型為,故D錯誤;故答案為:C。8、D【解析】

①Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng);②SiO2屬于酸性氧化物,能與強堿反應(yīng),但不與濃鹽酸反應(yīng);③Ca(OH)2是強堿與SO2反應(yīng),與NaHCO3也反應(yīng);④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,與強酸強堿溶液都反應(yīng);【詳解】①Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,常溫下不和濃硫酸反應(yīng),故①錯誤;②SiO2屬于酸性氧化物,能與強堿發(fā)生反應(yīng),所以與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和鹽酸反應(yīng);③Ca(OH)2是強堿與SO2酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,與NaHCO3也發(fā)生反應(yīng);④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,能和強酸強堿溶液都反應(yīng),和強堿NaOH反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反應(yīng)3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O;故③④正確,故答案為D。【點睛】本題考查物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì),熟記相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)及反應(yīng)條件很重要。9、D【解析】

A.灼燒在坩堝中進行,裝置及儀器合理,故A正確;B.在燒杯中溶解,玻璃棒攪拌,操作合理,故B正確;C.NaOH與碘反應(yīng)后,與四氯化碳分層,分液可分離,故C正確;D.加硫酸后生成碘的水溶液,不能蒸餾分離,應(yīng)萃取后蒸餾,故D錯誤;答案選D。10、A【解析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快【詳解】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,A、v(A)÷1=0.8mol/(L.s)B、v(B)÷3=0.11mol/(L.s)C.v(C)÷2=0.3mol/(L.s)D、v(D)÷2=0.9mol/(L·min)=0.9÷60=0.015mol/(L·s),故最快的是A。故選A。11、B【解析】

A.a點為(NH4)2SO4溶液,NH4+水解溶液呈酸性,但水解是微弱的,所以c()>c(),故A正確;B.b點溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c()+c(Na+)=2c(),所以c()不等于c(Na+),故B錯誤;C.c點溶液中n(NH3·H2O)∶n[(NH4)2SO4∶n(Na2SO4)=2∶1∶1,由電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(),故C正確;D.d點為加入20mLNaOH溶液,此時溶液的體積為原體積的2倍,故含氮微粒的總濃度為原來的1/2,即0.1000mol/L。根據(jù)物料守恒則有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-1,故D正確。故選B。【點睛】B選項為本題的難點,在解答離子濃度關(guān)系的圖象題時,要充分利用各種守恒,如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等,在中性溶液中,要特別注意電荷守恒的應(yīng)用。12、D【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連,作為陰極;下端的Cd電極與外電源的正極相連,作為陽極;題中指出Cd的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng),陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng);如果把電源的正負極反接,則Pt電極為陽極,Cl-的在Pt電極處被氧化生成Cl2,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.通電后,Pt為陰極,Cd為陽極,所以H+和Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移,A項正確;B.通電后Pt為陰極,Cd為陽極,分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng),所以總反應(yīng)方程式為:,B項正確;C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以Cl-遷移的電量為0.9C,所以HCl溶液中H+遷移速率約為Cl-的4.6倍,C項正確;D.正負極若反接,則上端的Pt電極為陽極,Cl-在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2,D項錯誤;答案選D。13、D【解析】

A.0~6min時間內(nèi),生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,則H2O2分解率為×100%=50%,故A正確;B.由A計算可知,反應(yīng)至6min時c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正確;C.0~6min時間內(nèi),生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min),故C正確;D.由題中數(shù)據(jù)可知,0~3min生成氧氣的體積大于3~6min生成氧氣的體積,因此,4~6min的平均反應(yīng)速率小于0~6min時間內(nèi)反應(yīng)速率,故D錯誤;答案選D。14、C【解析】

在電極Ⅰ,HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42-,S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應(yīng),則該電極作電解池的陰極,電極Ⅱ為電解池的陽極,在電極Ⅱ上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2和H+。【詳解】A.電極Ⅰ為電解池的陰極,電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,A不正確;B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極Ⅱ向電極Ⅰ作定向移動,B不正確;C.從箭頭的指向,可確定吸收塔中S2O42-與NO反應(yīng),生成HSO3-和N2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-,C正確;D.每處理1molNO,陰極2HSO3-→S2O42-,質(zhì)量增加34g,陽極H2O→O2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,D不正確;故選C。15、D【解析】

由c(HCl)=可知,不當(dāng)操作使V(堿)增大,則導(dǎo)致所測溶液濃度偏高,以此來解答?!驹斀狻緼.滴定管用待裝液潤洗,對實驗無影響,故A錯誤;B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出,使V(堿)減小,則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低,故B錯誤;C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡,使V(堿)減小,則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低,故C錯誤;D.錐形瓶用待測液潤洗,n(HCl)偏大,則消耗V(堿)增大,則導(dǎo)致所測溶液濃度偏高,故D正確;故答案為D。【點睛】本題考查中和滴定操作、計算及誤差分析,注意利用公式來分析解答,無論哪一種類型的誤差,都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響,然后根據(jù)c(待測)=分析,若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏??;若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。16、A【解析】

三價鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色;二價鐵離子遇到硫氰根離子不變色,二價鐵離子具有還原性,能被氧化為三價鐵離子;碘離子和鐵離子反應(yīng)和亞鐵離子不反應(yīng)。【詳解】先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng),加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e3+;然后加入氧化劑氯水,如果含有Fe2+,F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色,以此證明Fe2+的存在,加入少量KI溶液和鐵離子反應(yīng),和亞鐵離子不反應(yīng),不能證明含亞鐵離子,操作選擇及排序為③①。答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(yīng)BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基4HCOOC(CH3)=CH2HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH【解析】

乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為BrCH2CH2Br,結(jié)合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN,B中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內(nèi)脫水形成酸酐。I與R′NH2得到W(),結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知I為,結(jié)合信息II,逆推可知H為。D的分子式為C4H8,核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3,不存在順反異構(gòu),則D為(CH3)2C=CH2,D氧化生成E,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合H的結(jié)構(gòu),可知E為CH2=C(CH3)COOH,F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的G為,G發(fā)生信息I中的反應(yīng)得到H。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),故答案為加成反應(yīng);(2)反應(yīng)②是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是:BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr,故答案為BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr;(3)根據(jù)上述分析,D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CH2,故答案為(CH3)2C=CH2;(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O,故答案為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O;(5)F為CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能團有碳碳雙鍵和酯基;G的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為碳碳雙鍵、酯基;;(6)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為,故答案為;(7)E為CH2=C(CH3)COOH,①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明屬于甲酸酯類;②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),說明含有碳碳雙鍵,符合條件的E的同分異構(gòu)體有:HCOOCH=CHCH3(順反2種)、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2,共4種,其中核磁共振氫譜有三個峰的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)=CH2,故答案為4;HCOOC(CH3)=CH2;(8)HOCH2CHBrCH3和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CH(CN)CH3,HOCH2CH(CN)CH3酸化得到HOCH2CH(CH3)COOH,HOCH2CH(CH3)COOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOH,其合成路線為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH,故答案為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH?!军c睛】本題的易錯點和難點為(8),要注意題意“不易發(fā)生取代反應(yīng)”在合成中的應(yīng)用,HOCH2CHBrCH3不能先消去羥基形成碳碳雙鍵,再發(fā)生取代反應(yīng)。18、羥基HC≡CH加聚反應(yīng)ac【解析】

A是,乙醇連續(xù)氧化得乙酸,故B是,根據(jù)信息①,結(jié)合流程圖,C是,D是,D到E是加聚反應(yīng),E是,根據(jù)信息②可推知F為,G是,根據(jù)分子式H是,根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為,J是,根據(jù)(5)小題,可以推知K是乙酸酐(),由P逆推知L為。【詳解】(1)A是乙醇,乙醇的官能團是羥基,答案為:羥基;(2)據(jù)信息①,結(jié)合流程圖,可以推出C是,故答案為:;(3)D是,E是,D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng),故答案為:加聚反應(yīng);(4)E是,A是乙醇,根據(jù)信息②,該反應(yīng)為取代反應(yīng),答案為:;(5)根據(jù)信息可推知J是,K是乙酸酐(),答案為:;(6)①羧酸的酸性大于碳酸,酚的酸性小于碳酸,故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng),羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,故答案為:;②a.P可以完全水解產(chǎn)生,以及乙酸,a正確;b.P可以完全水解產(chǎn)生,該物質(zhì)為高分子,b錯誤;c.根據(jù)題目信息,將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能,c正確;答案選ac?!军c睛】解有機推斷題,要把握以下三個推斷的關(guān)鍵:(1)審清題意(分析題意、弄清題目的來龍去脈,掌握意圖);(2)用足信息(準(zhǔn)確獲取信息,并遷移應(yīng)用);(3)積極思考(判斷合理,綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷,從中抓住問題的突破口,即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應(yīng),關(guān)系條件和類別條件),不但縮小推斷的物質(zhì)范圍,形成解題的知識結(jié)構(gòu),而且?guī)讉€關(guān)系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散,通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查,驗證結(jié)論是否符合題意。19、ABDE↑飽和溶液或氨氣在水中的溶解度大,先通可以溶解更多的La(HCO3)3B中澄清石灰水先變渾濁,A中后變渾濁【解析】

由實驗裝置可知,裝置Y用以制備氨氣,裝置W用以制備二氧化碳,裝置Z用以制備碳酸鑭,因氨氣極易溶于水,裝置Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接,因二氧化碳中混有氯化氫,應(yīng)用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫,則制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y。【詳解】(1)由制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y可知,制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F→A→B→D,E←C,故答案為A;B;D;E;(2)Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;(3)裝置W用以制備二氧化碳,因二氧化碳中混有氯化氫,應(yīng)用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫,防止干擾反應(yīng),故答案為飽和NaHCO3溶液;(4)因為NH3在水的溶解度大,二氧化碳在水中的溶解度較小,但是在氨水中溶解度較大,則Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,以溶解更多的CO2,得到濃度較大的碳酸氫銨溶液,提高反應(yīng)速率和碳酸鑭的產(chǎn)率,故答案為NH3在水的溶解度大,先通NH3可以溶解更多的CO2;(5)一般正鹽的穩(wěn)定性強于對應(yīng)的酸式鹽,所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱,可以在相同溫度下探究兩者的穩(wěn)定性,也可以給正鹽更高的溫度加熱進行探究。若設(shè)計題中的實驗裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低,應(yīng)為La(HCO3)3;根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線可知,碳酸鑭在一定溫度下會發(fā)生分解,所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解,所以實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混濁,A中后變混濁,故答案為La(HCO3)3;B中澄清石灰水先變混濁,A中后變混濁?!军c睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。20、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設(shè)2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】

I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體,裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳,二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡,并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵,在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,吸收有毒的溴蒸汽,防止污染環(huán)境;Ⅱ.Fe2+和Br-的還原性強弱順序為:Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br-。【詳解】(1)實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,鹽酸易揮發(fā),制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體,可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣,裝置C的作用是干燥二氧化碳,可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥,溴蒸汽有毒,不能排到空氣中,氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng),為防止污染空氣,實驗時應(yīng)

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