2023學年內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市集寧區(qū)高考壓軸卷化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠礬FeSO4·7H2O,其過程如圖所示,下列說法不正確的是A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2OB.溶液Z加熱到70~80℃的目的是促進Fe3+的水解C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù),若pH偏小導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大2、下列離子方程式不正確的是A.足量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+B.在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-C.用濃H2SO4溶解FeS固體:FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O3、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時凈化汽車尾氣中的碳氫化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化劑選擇鉑銠合金,合金負載量不同時或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是A.圖甲表明,其他條件相同時,三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負載量的增大而增大B.圖乙表明,尾氣的起燃溫度隨合金負載量的增大而降低C.圖甲和圖乙表明,合金負載量越大催化劑活性越高D.圖丙和圖丁表明,工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金4、下列屬于非電解質(zhì)的是A.酒精 B.硫酸鋇 C.液氯 D.氨水5、用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì),下列說法正確的是A.充電時,當陽極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子B.放電時,PbO2電極附近溶液的pH增大C.電子放電時,負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD.充電時,Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O6、關(guān)于氮肥的說法正確的是()A.硫銨與石灰混用肥效增強 B.植物吸收氮肥屬于氮的固定C.使用碳銨應深施蓋土 D.尿素屬于銨態(tài)氮肥7、《厲害了,我的國》展示了中國五年來探索太空,開發(fā)深海,建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭,5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A.為打造生態(tài)文明建設(shè),我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電,電能屬一次能源B.大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等,鋁鋰合金屬于金屬材料C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略,光纜線路總長超過三千萬公里,光纜的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽8、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”,下列做法不合理的是A.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染B.焚燒樹葉,以減少垃圾運輸C.推廣燃料“脫硫”技術(shù),以減少硫氧化物對空氣的污染D.干電池的低汞化、無汞化,以減少廢電池造成的土壤污染9、以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產(chǎn)品P()。下列說法錯誤的是A.A的分子式為C11H14,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應B.由A生成P的反應類型為加成聚合反應,反應過程沒有小分子生成C.A的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中所有碳原子不可能共面D.1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應10、下列晶體中屬于原子晶體的是()A.氖 B.食鹽C.干冰 D.金剛石11、下列說法正確的是()A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B.石油分餾和煤的干餾過程,都屬于物理變化C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物,都可作燃料D.聚乙烯是無毒高分子材料,可用于制作食品包裝袋12、固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質(zhì),某同學對該固體進行了如下實驗:下列判斷正確的是A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2B.原固體混合物X中一定有KAlO2C.固體乙、固體丁一定是純凈物D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成,可能有白色沉淀生成13、硝酸銨(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物,下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H214、化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖 B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火 D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)15、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3,若將三氣體混合于一個容積為V1+V2+V3的容器中后,倒立于水槽中,最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是()A.3∶7∶4 B.5∶7∶6 C.7∶3∶6 D.1∶1∶116、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃,能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示:下列說法錯誤的是A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開KB.實驗開始時需先加熱②,再通O2,然后加熱③C.裝置③中發(fā)生的反應為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.實驗結(jié)束時需先將④中的導管移出。再停止加熱二、非選擇題(本題包括5小題)17、蜂膠是一種天然抗癌藥,主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示:已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是_____________;化合物I中官能團的名稱是___________。(2)G→H的反應類型是____________;D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體,兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同,且苯環(huán)上只有3個取代基,則W可能的結(jié)構(gòu)有__________________(不考慮順反異構(gòu))種,其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線,設(shè)計由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑及吡啶任選)。_________________________________。18、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,A所含官能團名稱為______。寫出A+B→C的化學反應方程式:__________________。(2)C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應類型是_____,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:__________。①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基。(5)已知:R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下:______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H519、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2On=1~5)。①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學方程式為__________。③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。(2)測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應4~5h,反應后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復上述操作2次。①圖中氣球的作用是_________。②上述反應后期要升溫到30℃,主要目的是______。③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下CO2為1.12L,則n值為_______。(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/LH2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。實驗編號1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98①H2O2溶液應裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________%(保留小數(shù)點后兩位)。20、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強氧化性,回答下列問題:(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。①儀器a的名稱為________,裝置B的作用是________。②裝置C用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應的化學方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,其作用是________________。③裝置E用于吸收尾氣,反應生成NaClO2,則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,氧化產(chǎn)物是___________。(2)粗略測定生成ClO2的量實驗步驟如下:a.取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶,用蒸餾水洗滌D瓶2~3次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度。b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。①滴定至終點的現(xiàn)象是_____________。②進入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______,與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比,測定值偏低,可能的原因是__________。21、沼氣的主要成分是CH4,還含有CO2、H2S等。JoDeVrieze等設(shè)計了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2和H2S,并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷,其流程如圖所示。(1)需控制電解槽中陰極室pH>7,其目的是________________。(2)陽極室逸出CO2和________(填化學式);H2S在陽極上轉(zhuǎn)化為SO42-而除去,其電極反應式為___________________。(3)在合成塔中主要發(fā)生的反應為:反應Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2調(diào)節(jié)=4,充入合成塔,當氣體總壓強為0.1MPa,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如圖1所示;不同壓強時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示:①反應CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=________(用ΔH1、ΔH2表示)。②圖1中,200~550℃時,CO2的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是__________。③圖2中,相同溫度下,壓強越大,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大,其原因是___________________;在壓強為10MPa時,當溫度在200~800℃范圍內(nèi),隨溫度升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率始終減小,其原因是________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應生成硫酸亞鐵,硫單質(zhì)和水,因此離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O,故A正確;B.溶液Z加熱到70~80℃的目的是促進Fe3+的水解生成聚鐵膠體,故B正確;C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬,故C正確;D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù),若pH偏小,水解程度小,氫氧根減少,硫酸根增多,因此導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小,故D錯誤。綜上所述,答案為D。2、C【解析】

A.SO2具有較強的還原性,NaClO具有強氧化性,足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+,故A正確;B.在稀氨水中通入過量CO2,反應生成NH4HCO3,離子方程式為:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-,故B正確;C.因濃硫酸具有強氧化性,可把Fe2+和H2S氧化,所以用濃H2SO4溶解FeS固體,不能生成Fe2+和H2S,故C錯誤;D.氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合,反應的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D正確;答案選C?!军c睛】明確發(fā)生的化學反應及離子方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵,本題的易錯點是C項,因濃硫酸具有強氧化性,則生成物不可能為Fe2+和H2S,所以在解題時要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法,主要包括:檢查反應能否發(fā)生、檢查反應物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學方程式等。3、D【解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知:在400℃時,三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負載量為2g/L時最大,A錯誤;B.圖乙表明,尾氣的起燃溫度在合金負載量為2g/L時最低,其它各種合金負載量時起燃溫度都比2g/L時的高,B錯誤;C.圖甲表示只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率最大,而圖乙表示的是只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率最低,可見并不是合金負載量越大催化劑活性越高,C錯誤;D.圖丙表示工藝1在合金負載量為2g/L時,尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大,而圖丁表示工藝2在合金負載量為2g/L時,尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200℃時已經(jīng)很高,且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能:工藝2優(yōu)于工藝1,D正確;故合理選項是D。4、A【解析】

A.酒精是化合物,在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子,屬于非電解質(zhì),A符合題意;B.硫酸鋇是鹽,難溶于水,溶于水的BaSO4會完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-,屬于強電解質(zhì),B不符合題意;C.液氯是液態(tài)Cl2單質(zhì),不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),C不符合題意;D.氨水是混合物,不是化合物,不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì),D不符合題意;故合理選項是A。5、B【解析】

A.充電時陽極發(fā)生反應Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,產(chǎn)生1molPbO2,轉(zhuǎn)移2mol電子,陽極增重1mol×239g/mol=239g,若陽極質(zhì)量增加23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子,A錯誤;B.放電時正極上發(fā)生還原反應,PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,c(H+)減小,所以溶液的pH增大,B正確;C.放電時,負極上是金屬Pb失電子,發(fā)生氧化反應,不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應,C錯誤;D.充電時,PbO2電極與電源的正極相連,作陽極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,Pb電極與電源的負極相連,D錯誤;故合理選項是B。6、C【解析】

A.將硫酸銨與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效,故A錯誤;B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素,不屬于氮的固定,故B錯誤;C.碳酸氫銨受熱容易分解,易溶于水,使用碳銨應深施蓋土,避免肥效損失,故C正確;D.尿素屬于有機氮肥,不屬于銨態(tài)氮肥,故D錯誤。答案選C。7、B【解析】

A.電能不是一次能源,屬于二次能源,故A錯誤;B.鋁鋰合金屬于金屬材料,故B正確;C.二氧化硅具有良好的光學特性,是制造光纜的主要原料,故C錯誤;D.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高,可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料,故D錯誤;故答案為B。8、B【解析】

A選項,綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染,課本上原話,故A正確;B選項,焚燒樹葉,會產(chǎn)生大量煙霧,污染空氣,故B錯誤;C選項,一般用生石灰進行對燃料“脫硫”技術(shù),以減少硫氧化物對空氣的污染,故C正確;D選項,干電池的低汞化、無汞化,以減少廢電池造成的土壤污染,故D正確;綜上所述,答案為B。9、C【解析】

由P的結(jié)構(gòu)簡式可知,合成P的反應為加成聚合反應,產(chǎn)物只有高分子化合物P,沒有小分子生成,合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡式為,則A的分子式為C11H14,由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu),可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應,A、B均正確;將寫成,分子中11個碳原子有可能共面,C錯誤;由A的結(jié)構(gòu)簡式可知,1個苯環(huán)能與3個H2發(fā)生加成,1個雙鍵能與1個H2加成,則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應,D正確。10、D【解析】

根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質(zhì)判斷,晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體?!驹斀狻緼、氖屬于分子晶體,選項A不選;B、食鹽為氯化鈉晶體,氯化鈉屬于離子晶體,選項B不選;C、干冰屬于分子晶體,選項C不選;D、金剛石屬于原子晶體,選項D選;答案選D。11、D【解析】

A.油酯中相對分子質(zhì)量比較大,但不屬于高分子化合物,A錯誤;B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使它發(fā)生分解反應,屬于化學變化,B錯誤;C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,含有C、H、O三種元素,是烴的衍生物,不是碳氫化合物,C錯誤;D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應產(chǎn)生的無毒高分子材料,因此可用于制作食品包裝袋,D正確;故合理選項是D。12、D【解析】

溶液甲能和鹽酸反應生成固體乙,說明溶液甲中含有硅酸鈉,固體乙為硅酸,溶液甲和鹽酸反應生成氣體,說明含有亞硝酸鈉,則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸,固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵,或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀,溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉,溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉,固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳,生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀,溶液丁含有碳酸氫鈉。A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉,可能有偏鋁酸鉀,一定不存在氯化鐵,故錯誤;B.X可能有偏鋁酸鉀,故錯誤;C.固體乙一定是硅酸,固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁,故錯誤;D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸,可能有偏鋁酸鉀,與溶液丁碳酸氫鈉反應,一定有二氧化碳氣體,可能有氫氧化鋁沉淀。故正確;故選D。【點睛】掌握物質(zhì)之間的反應,和可能性,注意可能存在有剩余問題,抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì),如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認為是氯化銀沉淀,但要注意有硅酸沉淀,注意鹽類水解情況的存在。13、D【解析】

硝酸銨(NH4NO3)中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5?!驹斀狻緼.硝酸銨分解為N2O和H2O,-3價氮化合價升高到+1價,+5價氮化合價也降低到+1價,發(fā)生了歸中反應,合理,故A不選;B.硝酸銨分解為N2、O2、H2O,硝酸銨中-3價氮化合價升高到0價,部分-2價氧的化合價也升高到0價,+5價氮的化合價降低到0價,發(fā)生了氧化還原反應,故B不選;C.硝酸銨分解為N2、HNO3、H2O,硝酸銨中的-3價氮和+5價氮發(fā)生了歸中反應,生成了氮氣,合理,故C不選;D.硝酸銨分解為NH3、NO、H2,只有化合價的降低,沒有化合價的升高,不合理,故D選。故選D。14、A【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖,屬于二糖,A錯誤;B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性,與空氣中的氧氣反應,可以用于袋裝食品的脫氧劑,B正確;C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,不易燃燒,用水玻璃浸泡過的紡織品可防火,C正確;D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系,氣溶膠屬于膠體,具有膠體性質(zhì),D正確;答案選A。15、B【解析】

NO、NO2與O2、H2O反應后被完全吸收,其反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應方程式可以得出:n(O2)=×n(NO)+×n(NO2)。用此關(guān)系式驗證備選答案。A.×3+×7=4,A不合題意;B.×5+×7≠6,B符合題意;C.×7+×3=6,C不合題意;D.×1+×1=1,D不合題意。故選B。16、B【解析】

根據(jù)裝置圖,①中過氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣,通入②中與乙醇形成混合蒸氣,在③中加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成乙醛,④用于收集乙醛以及未反應的乙醇,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K,避免生成的氧氣,使裝置內(nèi)壓強過大,故A正確;B.實驗時應先加熱③,以起到預熱的作用,使乙醇充分反應,故B錯誤;C.催化條件下,乙醇可被氧化生成乙醛,發(fā)生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故C正確;D.實驗結(jié)束時需先將④中的導管移出,再停止加熱,以避免發(fā)生倒吸,故D正確;故選B。【點睛】明確反應的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意滴入過氧化氫就會反應放出氧氣,容器中的壓強會增大。二、非選擇題(本題包括5小題)17、對羥基苯甲醛(酚)羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應11【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,發(fā)生信息①反應生成,與(CH3O)SO2發(fā)生取代反應生成,與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應生成,則D為;在BBr3的作用下反應生成,則E為;與HBr在過氧化物的作用下發(fā)生加成反應生成,則G為;在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成,則H為;與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應生成?!驹斀狻?1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為對羥基苯甲醛;化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為,官能團為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基,故答案為對羥基苯甲醛;酚羥基、碳碳雙鍵和酯基;(2)G→H的反應為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成;與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應生成,則D為,故答案為取代反應;;(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應,反應的化學方程式為,故答案為;(4)化合物W與E()互為同分異構(gòu)體,兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同,且苯環(huán)上有3個取代基,三個取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH,或者為-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2個-OH有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu),對應的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)(包含E),故W可能的結(jié)構(gòu)有(2+3+1)×2-1=11種,其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:1:1:1:1,符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為11;;(5)結(jié)合題給合成路線,制備CH3CH2CH=CHCOOH應用逆推法可知,CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應生成CH3CH2CH2Br,然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH,再發(fā)生氧化反應生成CH3CH2CHO,最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應得到CH3CH2CH=CHCOOH,合成路線流程圖為:,故答案為?!军c睛】本題考查有機物推斷與合成,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。18、醛基、羧基②<①<③4取代反應3【解析】

A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,則A為OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應,據(jù)此分析作答?!驹斀狻?1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,說明含有醛基和羧基,則A是OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A+B→C發(fā)生加成反應,反應方程式為:,故答案為醛基羧基;;。(2)羧基的酸性強于酚羥基,酚羥基的酸性強于醇羥基,所以酸性由弱到強順序為:②<①<③,故答案為②<①<③;(3)C中有羥基和羧基,2分子C可以發(fā)生酯化反應,可以生成3個六元環(huán)的化合物,C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應,則E為,該分子為對稱結(jié)構(gòu),分子中有4種化學環(huán)境不同的H原子,分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種,故答案為4;(4)對比D、F的結(jié)構(gòu),可知溴原子取代﹣OH位置,D→F的反應類型是取代反應;F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基),都可以與氫氧化鈉反應,1molF最多消耗3molNaOH;其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基,其結(jié)構(gòu)簡式可以為:故答案為取代反應;3;;(5)由題目信息可知,乙酸與PCl3反應得到ClCH2COOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到HOCH2COONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH,合成路線流程圖為,故答案為。19、水浴加熱MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4取最后一次洗滌液少許于試管中,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,然后加入BaCl2溶液,若無白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈緩沖壓強(或平衡壓強),還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH溶液充分吸收4酸式0.13【解析】

本實驗題分為合成碳酸鎂晶須、測定MgCO3·nH2O中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成。測定MgCO3·nH2O中n值,采用的是加稀硫酸,和MgCO3·nH2O反應,測定產(chǎn)生的CO2的體積,可以通過計算確定MgCO3·nH2O中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+,用H2O2溶液滴定,根據(jù)消耗的H2O2的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計算出菱鎂礦中鐵的含量?!驹斀狻浚?)①步驟2控制溫度在50℃,當溫度不超過100℃時,較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱,又可以很好地控制溫度。②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成MgCO3·nH2O沉淀的同時還得到(NH4)2SO4,化學方程式為:MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4。③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈,可以檢驗洗滌液中的SO42-,方法是取最后一次洗滌液少許于試管中,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,然后加入BaCl2溶液,若無白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(2)①圖中氣球可以緩沖壓強(或平衡壓強),還可以起到封閉體系的作用。②上述反應后期要升溫到30℃,主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH溶液充分吸收。③標準狀況下1.12LCO2的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)碳守恒,有=0.05mol,解得n=4。(3)①H2O2溶液有強氧化性和弱酸性,應裝在酸式滴定管中。②四次實驗數(shù)據(jù),第3次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大,舍去,計算出三次實驗消耗H2O2溶液體積的平均值為15.00mL。n(H2O2)=0.015L×0.010mol/L=1.5×10-4mol,在H2O2和Fe2+的反應中,H2O2做氧化劑,-1價氧的化合價降低到-2價,F(xiàn)e2+中鐵的化合價升高到+3價,根據(jù)電子守恒,n(Fe2+)=2(H2O2)=3×10-4mol,則m(Fe)=3×10-4mol×56g/mol=0.0168g,實驗菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=0.13%。【點睛】當控制溫度在100℃以下時,可以采取水浴加熱的方法。檢驗沉淀是否洗滌干凈時需要選擇合適的檢測離子,選擇檢測的離子一定是濾液中的離子,并且容易通過化學方法檢測。檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學記住。20、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2檢驗有I2生成,進而證明ClO2有強氧化性2:1O2溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.324

g產(chǎn)生ClO2的速率太快,ClO2沒有被D中的溶液完全吸收;C中ClO2未全部進入D中【解析】

(1)濃H2SO4和Na2SO3反應生成SO2,A制備SO2,B裝置有緩沖作用,可防止倒吸、堵塞;裝置C用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,則C中發(fā)生反應SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2,ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強氧化性,在D中發(fā)生氧化還原反應生成I2,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,I2遇淀粉變藍色;裝置E用于吸收尾氣,反應生成NaClO2,雙氧水作還原劑生成氧氣,從而防止尾氣污染環(huán)境;(2)①碘遇淀粉變藍色,當?shù)馔耆磻笕芤鹤優(yōu)闊o色;②ClO2與KI在溶液反應離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可得ClO2~5S2O32-,則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol,250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol×10=0.0048mol,m(ClO2)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g;ClO2部分沒有被吸收、未完全進入D中都導致測定值偏低。【詳解】(1)濃H2SO4和Na2SO3反應生成SO2,A用于制備SO2,B裝置有緩沖作用,能防止倒吸、堵塞;裝置C用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,則C中發(fā)生反應SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2,ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強氧化性,所以D中發(fā)生氧化還原反應生成I2,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{色;裝置E用于吸收尾氣,反應生成NaClO2,雙氧水作還原劑生成氧氣,從而防止尾氣污染環(huán)境,①儀器a的名稱為分液漏斗,裝置B有緩沖作用,所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶);②裝置C用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,根據(jù)元素守恒可知

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