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訓(xùn)練27鐵、銅及其化合物的應(yīng)用訓(xùn)練目標(biāo)1.了解鐵、銅元素在自然界中的存在形態(tài)及冶煉方法。2.掌握鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。(10分鐘)1.下列變化所得主要物質(zhì)的顏色按紅色、紅褐色、黑色、藍(lán)色的順序排列正確的是()①金屬鐵在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時(shí)間③酚酞滴入NaOH溶液中④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④答案:B解析:①中生成Fe3O4,為黑色;②中最終得到Fe(OH)3,為紅褐色;③中溶液呈紅色;④中得到CuSO4·5H2O,為藍(lán)色。2.將KSCN溶液加入下列指定溶液中,溶液不呈血紅色的是()A.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量鐵粉后所得溶液B.鐵絲在足量氯氣中燃燒后所得產(chǎn)物的水溶液C.鐵在氧氣中充分燃燒后加入足量稀鹽酸所形成的溶液D.鐵銹加入足量鹽酸所形成的溶液答案:A解析:A項(xiàng),向Fe2(SO4)3溶液中加入足量鐵粉,所得溶液中只有Fe2+,加入KSCN溶液,不呈血紅色,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),該水溶液是FeCl3溶液,加入KSCN溶液,呈血紅色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),鐵在氧氣中燃燒后生成Fe3O4,加入足量稀鹽酸形成含有氯化鐵和氯化亞鐵的溶液,加入KSCN溶液,呈血紅色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵銹的主要成分是Fe2O3,加入足量稀鹽酸形成含有氯化鐵的溶液,再加入KSCN溶液,呈血紅色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.向某晶體的水溶液中加入含有Fe2+的溶液后,無明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?,混合溶液出現(xiàn)血紅色,由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.該晶體的水溶液中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2強(qiáng)C.Fe2+被Br2氧化成Fe3+D.Fe2+與SCN-不能形成血紅色的化合物答案:B解析:向水溶液中加入含有Fe2+的溶液后,溶液無明顯變化,隨后加入溴水,出現(xiàn)血紅色,說明Fe2+被Br2氧化成Fe3+,即Br2的氧化性比Fe3+強(qiáng),且原溶液中含有SCN-,F(xiàn)e2+與SCN-不能形成血紅色的化合物。4.欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.①②C.③①D.①②③答案:C解析:先加入KSCN溶液,溶液不變色,證明原溶液中不含F(xiàn)e3+,再加入足量氯水,溶液變?yōu)檠t色,證明原溶液中含有Fe2+。(35分鐘)一、選擇題(單選)1.將下列四種鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液后不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈血紅色,則該化合物是()A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO答案:D解析:滴加KSCN溶液后不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈血紅色,說明該化合物溶于鹽酸后所得溶液中只有Fe2+,沒有Fe3+。2.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷正確的是()A.加入KSCN溶液可能變血紅色B.溶液中一定含有Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固體中一定含有Fe答案:B解析:加入鐵粉后,鐵先與溶液中的FeCl3反應(yīng),然后才與CuCl2反應(yīng)。充分反應(yīng)后有固體存在,該固體可能為Cu,此時(shí)鐵粉和FeCl3完全反應(yīng)而CuCl2可能完全反應(yīng),也可能有剩余;該固體也可能為Fe和Cu的混合物,此時(shí)鐵粉有剩余,F(xiàn)eCl3、CuCl2均完全反應(yīng)。因此,溶液中一定不含F(xiàn)e3+,加入KSCN溶液不可能變血紅色;溶液中一定含有Fe2+;溶液中可能含有Cu2+;剩余固體中一定含有Cu,不一定含有Fe。綜上所述,B項(xiàng)正確。3.下列物質(zhì)能直接通過金屬和鹵素單化合得到的是()①CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥FeI2A.①③⑥B.①④⑥C.①②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑥答案:B解析:銅與氯氣反應(yīng)得到CuCl2,F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)得到FeCl3,F(xiàn)e與Br2反應(yīng)得到FeBr3,Mg與氯氣反應(yīng)得到MgCl2,F(xiàn)e與I2反應(yīng)得到FeI2。4.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是()A.Fe3O4是紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀答案:C解析:A項(xiàng),F(xiàn)e3O4是黑色固體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)溶液變?yōu)檠t色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì),實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí),常在溶液中加入少量的()A.銅粉B.鐵粉C.鋅粉D.Fe2(SO4)3答案:B解析:FeSO4中Fe元素為+2價(jià),F(xiàn)e2+具有還原性,極易被氧化為Fe3+,加入鐵粉后,能將Fe3+還原為Fe2+,且溶液中不引入其他雜質(zhì)。6.現(xiàn)有一定量FeO、Fe2O3的混合物,在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量比原混合物減少0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,則所需1mol·L-1A.0.05LBC.0.2LD答案:B解析:剩余固體比原混合物減少的質(zhì)量即為原混合物中的O的質(zhì)量,則n(O)=eq\fg,16g·mol-1)=mol。原混合物與鹽酸反應(yīng),生成氯化物和水,則n(H+)=2n(O)=mol×2=mol,n(HCl)=mol,所需1mol·L-1鹽酸的體積至少為eq\fmol,1mol·L-1)=0.1L。7.500mL某溶液中含有molFe2+、molFe3+,加入mol鐵粉,待Fe3+反應(yīng)完全后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1答案:C解析:由2Fe3++Fe=3Fe2+知,molFe3+與鐵粉反應(yīng)生成molFe2+,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為mol+mol=mol,c(Fe2+)=eq\fmol,L)=mol·L-1。8.將Cu片放入mol·L-1FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,則溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A.3:2B.3:4C.3:5D.4:3答案:B解析:根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知,反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)=eq\f(1,2)c(Fe2+),故c(Cu2+):c(Fe3+)=eq\f(1,2)c(Fe2+):c(Fe3+)=3:4,即n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4。9.把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是()A.7:2B.3:2C.2:3D.2:7答案:D解析:根據(jù)反應(yīng)①2Fe3++Fe=3Fe2+可知,鐵溶解,固體質(zhì)量減少,根據(jù)反應(yīng)②Cu2++Fe=Cu+Fe2+可知,鐵溶解,銅析出,固體質(zhì)量增加,而反應(yīng)結(jié)束后,稱得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等,則反應(yīng)①中固體減少的質(zhì)量與反應(yīng)②中固體增加的質(zhì)量相等,即56g·mol-1×eq\f(nFe3+,2)=(64g·mol-1-56g·mol-1)×n(Cu2+),得n(Fe3+):n(Cu2+)=2:7,故n(FeCl3):n(CuCl2)10.現(xiàn)有某鐵的氧化物樣品,用35mL5mol·L-1的鹽酸恰好完全溶解,向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣140mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),F(xiàn)e2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物可能的化學(xué)式為()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7答案:D解析:設(shè)該鐵的氧化物為Fe2O3·nFeO,則有Fe2O3·nFeO+(6+2n)HCl=2FeCl3+nFeCl2+(n+3)H2O、nFeCl2+eq\f(n,2)Cl2=nFeCl3,可得關(guān)系式(6+2n)HCl~eq\f(n,2)Cl2,即eq\f(6+2n,\f(n,2))=eq\f(5×,\f,),解得n=eq\f(1,2)。二、非選擇題11.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下,溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有的離子是:________;銅單質(zhì)________(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化銅有剩余,則容器中還可能有的離子為________;銅單質(zhì)________(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有的單質(zhì)是________,F(xiàn)e2+________(填“一定”或“可能”)存在。答案:(1)Fe3+、Cu2+一定(2)Fe3+可能(3)Fe、Cu一定解析:本題通過金屬的活動(dòng)性:Fe>Cu,離子的氧化性Fe3+>Cu2+,考查了物質(zhì)的共存問題,解答本題應(yīng)首先弄清物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng),凡相互發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)間不可能大量共存,依據(jù)設(shè)問可推斷出剩余的固體單質(zhì)及離子情況。本題屬于物質(zhì)共存問題,解答時(shí)應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng),凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有:①Fe+2FeCl3=3FeCl2②Fe+CuCl2=Cu+FeCl2③Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有Fe3+、Cu2+,因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②反應(yīng)。(2)若CuCl2有剩余,則容器中不可能有Fe,可能有Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,則容器中一定沒有Fe、Cu,一定有Fe2+。12.鈉與FeSO4溶液反應(yīng),很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn):先在試管內(nèi)新制備的FeSO4溶液上面覆蓋一薄層汽油,然后將試管放入盛有熱水的燒杯中,待試管內(nèi)汽油層消失后,往試管內(nèi)投入一小粒鈉并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。(1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用________。(2)加入鈉粒后,觀察到液面上有大量氣泡產(chǎn)生,溶液中有________色沉淀生成。(3)如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒,可能發(fā)生爆炸,其原因是________。(4)寫出Na與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。答案:(1)受熱時(shí)汽油汽化,其蒸氣將試管內(nèi)空氣排盡,起保護(hù)作用(2)白(3)鈉與水劇烈反應(yīng)放出大量熱,使生成的氫氣、汽油蒸氣和試管里空氣的混合氣燃燒爆炸(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓[或2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe(OH)2↓+H2↑]13.物質(zhì)A~F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)①、②、③均是在高溫下進(jìn)行的(必要時(shí)可使用催化劑)。A是人類使用最廣泛的金屬,B是最常見的溶劑,E為一種還原性氣體,而且其分子與氮?dú)夥肿泳哂邢嗤碾娮訑?shù)?;卮鹣铝袉栴}。(1)物質(zhì)C是________,物質(zhì)E是________,物質(zhì)F是________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:___________________________
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