高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 高質(zhì)作品

鋁及其重要化合物考點一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1．鋁的結(jié)構(gòu)和存在：鋁位于元素周期表，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于。自然界中的鋁全部以態(tài)存在。2．金屬鋁的物理性質(zhì):色有金屬光澤的固體，有良好的、和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①與氧氣，常溫：；點燃：。②與氯氣：。③與酸，氧化性酸：；非氧化性酸：。④與NaOH溶液：。⑤2Al＋Fe2O3：。4．對比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁鎂與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))與水反應(yīng)能與沸水反應(yīng)：與堿反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒：5.鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。【深度思考】1．鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能？2．金屬鋁是活潑的金屬，能與酸反應(yīng)，為什么能用鋁槽儲運濃H2SO4或濃HNO3？3．實驗室能否用硫化物與鋁鹽溶液混合制取Al2S3？用離子方程式說明原因。4．Al既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以說“Al既有金屬性，又有非金屬性”你認為這種說法是否恰當(dāng)？為什么？題組一鋁的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用1．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬和蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑦銀色漆顏料⑧制易拉罐⑨包裝糖果和小食品()A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨2．下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是 ()A．鋁還原性強且親氧性強，所以可通過鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點金屬B．鋁在空氣中極易銹蝕，所以鋁制品的使用時間很短C．鋁能耐稀硫酸腐蝕，所以運送稀硫酸可用鋁制槽車D．鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強，所以常用以制造電線、電纜3．常溫下把鋁粉加入下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生氫氣的是 ()A．硫酸鈉溶液 B．稀硝酸C．濃硫酸 D．氯化銨溶液題組二對比掌握鋁、鎂的性質(zhì)4．鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是 ()A．高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B．鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應(yīng)C．鎂在點燃條件下可以與CO2反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物5．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 ()mol·L－1HClmol·L－13Cmol·L－1NaOHmol·L－1H2【反思歸納】熟記鋁、鎂的特殊化學(xué)性質(zhì)(1)活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸(H＋)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)為特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(2)鋁熱反應(yīng)：鋁和某些金屬氧化物反應(yīng)，將其從氧化物中置換出來，同時放出大量的熱，這種反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于焊接金屬、冶煉高熔點貴重金屬。注意Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(3)Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬著火不能用干冰滅火器和泡沫滅火器。題組三從定性和定量的角度理解鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)6．鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：(1)鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)是什么？氧化劑是什么？(2)區(qū)別鎂和鋁最好的方法是取少量試樣，然后 ()A．投入沸水中 B．投入冷水中C．投入鹽酸 D．投入NaOH溶液中(3)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是1∶1(4)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是1∶3。(5)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是3∶1。(6)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g(1)小蘇打片每片含0.5gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是mol。(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平片。(3)達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，其化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。1mol達喜分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量之比為9∶2。題組三關(guān)于Al(OH)3的制備的最佳途徑5．Al(OH)3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計了兩種實驗方案：方案一：Aleq\o(→,\s\up7(H2SO4))Al2(SO4)3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3方案二：Aleq\o(→,\s\up7(NaOH))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(H2SO4))Al(OH)3(1)從節(jié)約藥品的角度思考，你認為哪一種方案較好？________，方案一和方案二共同存在的問題是___________________________________________________。(2)請用相同的原料設(shè)計一個更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。6．若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350g70%H2SO4溶液，NaOH固體240g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。甲、乙、丙用各自設(shè)計的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實驗方案如下：甲：鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAl(OH)3乙：鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2gAl(OH)3丙：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(鋁→加H2SO4溶液,鋁→加NaOH溶液))→W3gAl(OH)3試回答：(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實驗方案最合理的是9∶2。(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是W3>W1>W2。(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是520g。【反思歸納】(1)中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。特別提醒:兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，上述物質(zhì)中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質(zhì)。(2)離子守恒法在解有關(guān)離子反應(yīng)計算題時的應(yīng)用技巧：在離子反應(yīng)中，元素的種類不變，同種元素對應(yīng)離子反應(yīng)前后的物質(zhì)的量守恒；在復(fù)雜離子反應(yīng)或多步離子反應(yīng)中，運用離子守恒的思路，選取具有守恒特征的某一離子，找出其在始態(tài)和終態(tài)物質(zhì)中的等量關(guān)系，即可迅速求解。考點三用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系1．Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式。2．與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的計算及圖像分析(1)把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過量:①現(xiàn)象：②有關(guān)反應(yīng)：A→B：;B→D:.③圖像:④有關(guān)計算a．根據(jù)AlCl3和NaOH的量計算生成Al(OH)3的量b．根據(jù)AlCl3和Al(OH)3的量計算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]當(dāng)NaOH過量時n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3](2)把鋁鹽(Al3＋)溶液逐滴加入到強堿溶液中至過量①現(xiàn)象：。②有關(guān)反應(yīng)：A→B：;B→C：.③圖像:(3)把強酸溶液逐滴加入到AlOeq\o\al(－,2)溶液中至過量①現(xiàn)象：。②有關(guān)反應(yīng)：：A→B：;B→C：.③圖像:④有關(guān)計算a．根據(jù)NaAlO2和HCl計算生成Al(OH)3的量b．根據(jù)Al(OH)3和NaAlO2的量計算需要加入HCl的量HCl的量n(HCl)當(dāng)HCl不足時n(HCl)＝n[Al(OH)3]當(dāng)HCl過量時n(HCl)＝n(AlOeq\o\al(－,2))＋3{n(AlOeq\o\al(－,2))－n[Al(OH)3]}＝4n(AlOeq\o\al(－,2))－3n[Al(OH)3](4)向強酸溶液中逐滴加入AlOeq\o\al(－,2)溶液至過量①現(xiàn)象：。②有關(guān)反應(yīng)：：A→B：;B→C：.③圖像:(5)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量①現(xiàn)象：。②有關(guān)反應(yīng)：O→A：。A→B：。③圖像(6)往等物質(zhì)的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量①現(xiàn)象：。②有關(guān)反應(yīng)：O→A：。A→B：。③圖像:題組一Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)溶液加堿或酸反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用1．向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質(zhì)是() A．MgSO4 B．NaAlO2C．AlCl3 2．下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是 ()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③3．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是①③④。①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)24．某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成，取少量該晶體進行如下實驗：①將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；②待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，同時加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。根據(jù)以上實驗判斷，該晶體是 A．KAl(SO4)2·12H2OB．NH4Al(SO4)2·12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD．KCl·MgCl2·6H2O【反思歸納】Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于酸或強堿。加強堿或強酸先生成白色沉淀，然后沉淀又溶解的現(xiàn)象是推斷Al3＋或AlOeq\o\al(－,2)的“突破口”。題組二鋁土礦冶煉金屬鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計出兩種提純氧化鋁的方案。5．方案一：堿溶法討論回答下列問題：(1)寫出①、③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)步驟③中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是_______________________________________________________________________________________________。(3)步驟④中得到較純的Al2O3，可能含有________雜質(zhì)，在電解時它不會影響鋁的純度的原因：______________________________________________________。6．方案二：酸溶法討論回答下列問題：(1)寫出①、②中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:(2)步驟②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：___________________________________。7．從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為______________________。(2)流程乙加入燒堿后生成SiOeq\o\al(2－,3)的離子方程式為___________________________。(3)驗證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途：_____________________________________________________________________。(5)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH＝，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。題組三Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)三者之間關(guān)系的定量分析8．向物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應(yīng)過程的是 D 9．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 ()A．3mL B．mL C．15mL D．mL10．某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是() A.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B.溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝molC.溶液中一定不含COeq\o\al(2－,3)，可能含有SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1【達標(biāo)訓(xùn)練】A組1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 (×)(2)加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)(√)(3)如圖所示，①AlCl3溶液、②濃氨水，①中有白色沉淀生成 (√)(4)新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(√)(5)Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5(△))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3 (√)(6)AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式： (√)2．20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這種金屬混合物的組成可能是()A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Zn D．Zn和Cu3．已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是(C)4．向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol·L－1氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是 ()A．c＝eq\f(1000b,V) B．p＝m＋eq\f(Vc,125)C．n＝m＋17Vc \f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m5．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。B組1．近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的A．鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且安全B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，鋁礦資源比較豐富D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)2．下列敘述正確的是 ()A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸B．鎂的金屬性比鋁的金屬性強C．氫氧化鋁能溶于過量氨水D．鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO3．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是A．鋁熱劑就是單指Fe2O3和鋁粉的混合物B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C．分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3∶2∶3D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是() A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al25．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、S2－C．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、K＋、Cl－、Na＋6．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。 待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是 ()A．Mg和Al的總質(zhì)量為8gB．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LD．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－17．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是 ()A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用8．取少量由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2四種氧化物組成的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是 ()A．上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中，Al(OH)3的酸性最強B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解C．濾液Y中的陽離子主要有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)29．有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是 A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．肯定有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)10．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是 A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO311．A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：______________________________________________；A→D：______________________________________________。答案考點一1.第三周期ⅢA族硅化合2.銀白延展性導(dǎo)電性3.①Aleq\f(O2,)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(常溫))形成致密的氧化膜,\o(→,\s\up7(點燃))4Al＋3O2\o(=,\s\up7(點燃))2Al2O3))②2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2AlCl3③Aleq\f(酸,)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(氧化性酸))遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化,\o(→,\s\up7(非氧化性酸))2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑))④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe(鋁熱反應(yīng))4.對比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁鎂與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2與水反應(yīng)反應(yīng)很困難能與沸水反應(yīng)Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑與堿反應(yīng)能溶于強堿溶液不反應(yīng)【深度思考】1.鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護鋁不再被氧化2.常溫下濃H2SO4、濃HNO3能使鋁鈍化(在表面形成一層致密的氧化膜)，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。3.不能，Al3＋和S2－在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。4.不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去3e－化合價升高為＋3價，均是還原劑，因而鋁具有較強的金屬性。題組一：題組二：題組三：6.⑴鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)都是：eq\o(Al,\s\up6(0))eq\o(→,\s\up7(失3e－))Al3＋，2H＋eq\o(→,\s\up7(得2e－))H2，只不過堿中的H＋來源于水的電離，氧化劑分別為酸和水。⑵D⑶1∶1⑷1∶3⑸3∶1⑹A考點二1.⑵兩性氧化物—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(與HCl反應(yīng)))Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O,\o(→,\s\up7(與NaOH反應(yīng)))Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O))2.⑴白吸附性⑵①兩性氫氧化物—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(與HCl反應(yīng)))AlOH3＋3HCl=AlCl3＋3H2O,\o(→,\s\up7(與NaOH反應(yīng)))AlOH3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O))②受熱分解：2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。⑶①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓。3.⑵KAl(SO4)2·12H2O無可<Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋【深度思考】不同。明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，而液氯只能殺菌消毒，不能沉淀懸浮的雜質(zhì)。鋁箔加熱時與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點很高的Al2O3薄膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O2包裹著，所以熔化的鋁不易滴下題組一：題組二：4.(1)(2)(3)9∶2題組三：5.(1)方案二較好第二步操作很難控制試劑用量(2)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓6.(1)9∶2(2)W3>W1>W2(3)520g考點三答案(1)①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O(5)①AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)②AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O2.(1)①現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。②有關(guān)反應(yīng)：A→B：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)①現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。②有關(guān)反應(yīng)：A→B：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓(3