高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 市一等獎(jiǎng)_第1頁
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文檔簡介

2023年第一學(xué)期期中杭州五縣七校聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知:1.本卷滿分100分,考試時(shí)間90分鐘;2.答題前,在答題密封區(qū)內(nèi)填寫班級、學(xué)號和姓名;座位號寫在指定位置;3.所有答案必須答在答題卷上,寫在試卷上無效;4.考試結(jié)束后,只需上交答題卷。(可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1N-14O-16Ca-40Zn-65Na-23Fe-56S-32Cl-35.5C-12Cu一、選擇題(本題包括25小題,每題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的,共50分)1、下列敘述正確的是A.SiO2、CO均屬酸性氧化物B.凡能電離出H+的化合物不一定都是酸C.純堿、燒堿均屬堿D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子2、下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是A.CH4分子的比例模型: B.乙酸的化學(xué)式:C2H4O2C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 D.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:3、下列敘述正確的是A.鈉在氧氣中燃燒,火焰呈黃色,產(chǎn)生白色固體B.屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素,獲得了2023年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),為人類防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn)C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用于制造信號彈和焰火4、下列物質(zhì)能導(dǎo)電,且屬于電解質(zhì)的是A.CuB.KNO3溶液C.熔融態(tài)的NaClD.HCl5、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A.NaClOB.FeCl3C.NaHSO4D.Ba(OH)6、下列反應(yīng)最終能生成含三價(jià)鐵的化合物的是①過量Fe與HNO3②鐵絲在硫蒸汽中燃燒③過量的Fe在Cl2中燃燒④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)⑤Fe(OH)2露置于空氣中A.①②③B.①③⑤C.③④D.③⑤7、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中,正確的是A.N5+離子中含有36個(gè)電子B.O2與O4屬于同位素C.C60是原子晶體D.H2與H3屬于同素異形體8、下列說法正確的是A.SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象,加入氨水后得到BaSO4沉淀B.SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性C.SO2通入紫色石蕊試液中,溶液變紅色D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中,溶液的漂白性增強(qiáng)9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A.用苯萃取碘水中的碘時(shí),將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱C.取試樣少許于試管中,加入足量NaOH溶液加熱,用濕潤PH試紙檢驗(yàn)變藍(lán)說明含有NH4+D.在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色,證明含有鉀元素,不含鈉元素10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.常溫常壓下,和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為B.標(biāo)況下,足量Fe在2.24LC.1Lmol·Lˉ1醋酸溶液中含有H+離子的數(shù)目為D.18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù),電子數(shù)均為10NA11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍,X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是A.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:W、Y、XB.離子半徑由大到小的順序:X、Y、ZC.W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同12、下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B.澄清石灰中加入過量碳酸氫鈉:Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉC.碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2Iˉ+2H2O2=2H2O+I(xiàn)213、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是A.電池工作時(shí),鋅失去電子,發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極C.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—D.當(dāng)鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g時(shí),溶液中通過電子14.下列說法正確的是A.MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C.干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力D.N2和Cl2兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c16、“類推”是思維的一種形式,但往往也有不對的,下列“類推”中正確的是A.Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池,F(xiàn)e為負(fù)極;那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池,F(xiàn)e也為負(fù)極B.Cl2+H2OHCl+HClO是氧化還原反應(yīng),則ICl+H2OHCl+HIO也是氧化還原反應(yīng)C.鎂比鋁活潑,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁,所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂D.硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中,是因?yàn)橄跛徙y見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中17、下列反應(yīng)過程能量變化如下所示:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH下列說法錯(cuò)誤的是A.H—H鍵比Cl—Cl鍵穩(wěn)定B.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高C.ΔH=—kJ·mol-1D.在相同條件下,1molH2(g)和1molCl2(g)分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2molHCl(g),重新恢復(fù)到原來的狀態(tài)時(shí)ΔH相同18、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A.汽油、柴油和潤滑油和植物油的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下,蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性C.煤的干餾、汽化、液化都是化學(xué)變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑D.所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解19.下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法中,不正確的是A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷,苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯,兩者的反應(yīng)類型相同B.分子式為C5H12的有機(jī)物只有三種,它們互為同系物C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有碳碳雙鍵D.葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì),血液中葡萄糖含量過低,會使人患“低血糖”癥20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、原理的描述正確的是A.光照條件下,甲烷通入氯水中,發(fā)生了取代反應(yīng)使黃綠色變淺B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,兩者反應(yīng)原理一樣C.乙醛與新制氫氧化銅溶液混合好后,加熱,得到磚紅色沉淀D.將一小粒鈉投入盛有無水乙醇的小燒杯中,有氣泡產(chǎn)生,比鈉在水中的反應(yīng)更劇烈—CH—CH2CH=CH2CH2OH—COOH21.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反應(yīng);④能發(fā)生酯化反應(yīng);⑤能發(fā)生水解反應(yīng)A.①④B.只有⑤C.②⑤D.④⑤22、一定溫度下,在0.5L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示,10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是 A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+ZB.10s時(shí)Y的平均速率為mol·L-1·min-1C.X的轉(zhuǎn)化率為%D.增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定加快23、某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性K2Cr2O7>Cl2,則下列說法不正確的是A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:14B.由此反應(yīng)可知還原性HCl>CrCl3C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí),被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為D.Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物24、已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列方程式書寫不合理的是A.2I-+2Fe2++2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+B.2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+8Cl-+2Fe3+C.2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+6Cl-+2Fe3+D.4I-+2Fe2++3Cl2=2I2+6Cl-+2Fe3+25.實(shí)驗(yàn)探究。下列有關(guān)說法不正確的是:A.由Ⅰ可知中一定存在Fe2O3、CuB.無法判斷,混合物中是否含有Al2O3C.原混合物中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1D.1.92g固體成分為Cu二、填空題26.(6分)已知有機(jī)物化合物A-F存在下列關(guān)系:(1)寫出E的官能團(tuán)名稱;=3\*GB3③的反應(yīng)類型為。(2)寫出=1\*GB3①的化學(xué)方程式。(3)下列有關(guān)上述重要有機(jī)物的說法正確的是:。A.上述化合物中只有E能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡B.F能夠發(fā)生酯化,水解,氧化,加成等反應(yīng)C.CDE三者可以使用新制氫氧化銅一種試劑加以鑒別D.將綠豆大小的鈉塊投入D中,鈉塊浮于液面上,并有大量氣泡產(chǎn)生E.檢驗(yàn)反應(yīng)=5\*GB3⑤淀粉是否發(fā)生水解,可以往反應(yīng)后的溶液中加入碘水檢驗(yàn)27、(10分)無機(jī)化合物X含有2種元素,是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的一種殺蟲劑,具有以下一系列變化:已知:1、氣體A是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;2、固體B是一種重要的建筑材料;3、在O2中充分灼燒得到2.8g固體B。4、鹽G的結(jié)構(gòu)和Na2O2類似請回答以下問題:(1)寫出CO2的電子式;X的化學(xué)式是;(2)寫出NaOH溶液中通入過量氣體A的離子反應(yīng)方程式(3)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式;(4)鹽C在空氣中易變質(zhì),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鹽C是否變質(zhì)。28、(10分)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制L的NaCl溶液,回答下列問題(1)根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g;(2)配制溶液時(shí),除需要燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有_________;(3)配制溶液有下列幾步操作:a.溶解,b.搖勻,c.洗滌,d.冷卻,e.稱量,f.將溶液移至容量瓶,g.定容.正確的操作順序是_________;(4)下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________;A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中,B.加水定容時(shí),水的量超過了刻度線C.定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線,D.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理(5)取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是___29、(10分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:NOeq\o(→,\s\up10(ClO2),\s\do10(反應(yīng)Ⅰ))NO2eq\o(→,\s\up10(Na2SO3水溶液),\s\do10(反應(yīng)Ⅱ))無污染物反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________________________________________________。(2)利用固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物的過程如圖3所示,寫出電解池中通入NO一端的電極反應(yīng)式:______________________________。(3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-kJ·mol-1=1\*GB3①則NO2與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。=2\*GB3②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2e.混合氣體的平均分子量不再變化=3\*GB3③測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率=____________。30、(9分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中AlN的含量,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?。?)由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見?!痉桨?】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。(5)步驟③的操作是。A1N的純度是(用m1、m2表示)。三.計(jì)算題31、(5分)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如右圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為;(2)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為,若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干,所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為g

2023年第一學(xué)期期中杭州五縣七校聯(lián)考高二化學(xué)試卷(參考答案)一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分)題號12345678910答案BBDCADDCCA題號11121314151617181920答案BBCDCDBCBC題號2122232425答案BAABC二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(6分)(1)醛基(1分);氧化(1分)(2)CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+HOCH2CH3(2分)(3)

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