高中化學(xué)高考備考策略 第五章3

第3講化學(xué)鍵[考綱要求]1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?？键c(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵1．化學(xué)鍵(1)概念：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。(2)形成與分類化學(xué)鍵—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(原子間發(fā)生電子得失，形成陰、陽(yáng)離子))離子鍵,\o(→,\s\up7(原子間形成共用電子對(duì)))共價(jià)鍵))2．離子鍵(1)概念：帶有相反電荷的陰、陽(yáng)離子之間的強(qiáng)烈的相互作用(2)成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。(4)形成條件：通常是活潑金屬與活潑非金屬元素的原子相結(jié)合。(5)表示方法①用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程N(yùn)a2S：；CaCl2：。②寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式MgCl2：；Na2O2：；NaOH：；NH4Cl：。3．共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。(2)成鍵粒子：原子。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)。(4)形成條件：通常是非金屬元素的原子相結(jié)合。(5)表示方法①用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程CH4：；CO2：。②寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。③寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O=C=O。深度思考1．(1)共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？答案不是，有些離子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物質(zhì)中皆存在共價(jià)鍵。(2)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？答案不是。2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力()(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物()(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵()(4)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(5)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物()(6)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電()(7)含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽(yáng)離子形成靜電作用()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方共用電子對(duì)偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或離子化合物題組一電子式的書(shū)寫(xiě)1．判斷正誤(正確打“√”，錯(cuò)誤的打“×”，并改正)(1)Na2S()(2)Na2O()(3)MgBr2()(4)H2O()(5)OH－()(6)HClO()(7)Cl2()(8)Oeq\o\al(2－,2)()(9)羥基()(10)H2S()(11)Na＋()(12)()電子式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)1．同一原子的電子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成“·”或“×”。2．單一原子形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其離子符號(hào)就是該陽(yáng)離子的電子式，如Al3＋就可以表示鋁離子的電子式。“[]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn)。3．在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子必須是相隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫(xiě)在一起。4．在用電子式表示物質(zhì)形成的過(guò)程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn)“=”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮剑啊焙笫俏镔|(zhì)的電子式。如Na2O的形成過(guò)程可表示為，NH3的形成過(guò)程可表示為。題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷2．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．CH4B．CH2=CH2C．CO2D．N2答案C解析CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。3．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3答案C解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價(jià)鍵數(shù)＝8，故A、D項(xiàng)錯(cuò)；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法1．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。2．試寫(xiě)結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個(gè)電子，但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；②N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？键c(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。2．物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。3．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。4．化學(xué)鍵的存在5．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。深度思考1．有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？答案不一定是化學(xué)反應(yīng)，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，Na＋和Cl－重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)1molKHSO4加熱熔化可電離出2NA陽(yáng)離子()(2)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞()(3)共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物()(4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高()(5)含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子()(6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成1．從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是(雙選)()A．金剛石變成石墨B．NaCl熔化C．HCl溶于水電離出H＋和Cl－D．電解熔融的Al2O3制取Al答案AD2．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A．將SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水答案D題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別3．有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是__________________________________________________________。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是______________________________________________________。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是____________________________________________________。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是____________________________________。(5)只存在離子鍵的是__________________________________________________________。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是______________________________________________。答案(1)①(2)②⑨(3)③(4)④(5)⑤ (6)⑥⑦⑧4．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX答案B解析由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為O、Z為Na，則X為H。A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵；B選項(xiàng)H2O2既有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒(méi)有極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無(wú)化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等?？键c(diǎn)三分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。2．氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。(2)形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。(3)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。深度思考判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)共價(jià)化合物分子間均存在分子間作用力()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大()(3)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()(4)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點(diǎn)逐漸升高()答案(1)√(2)√(3)×(4)×1.右圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4答案D解析在第ⅣA～ⅦA族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)反常的高，則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點(diǎn)為SiH4。2．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵潞芊€(wěn)定A．①②③④B．①②③C．①②D．①③答案B解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴—H鍵的鍵能大。探究高考明確考向1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)過(guò)氧化鈉的電子式：(×)(2023·江蘇，2A)(2)氫氧根離子的電子式：(√)(2023·江蘇，2B)(3)NH4Br的電子式：(×)(2023·海南，9A)解析。(4)N2的電子式：N??N(×)(2023·江蘇，2A)解析eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)。(5)H2O的電子式為(×)(2023·江蘇，2A)解析。(6)次氯酸的電子式(×)(2023·上海，2A)解析。2．(2023·上海，4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵答案B3．(2023·上海，4)下列變化需克服相同類型作用力的是()A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴和汞的氣化答案A解析A項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力，正確；硅和C60的熔化分別克服的是共價(jià)鍵、分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵、離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力、金屬鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2023·大綱全國(guó)卷，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物答案A解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。5．(2023·海南，13)4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉?wèn)題：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是______周期第______族，其單質(zhì)可采用電解熔融______________________的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________，堿性最強(qiáng)的是____________。(填化學(xué)式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為_(kāi)_________。(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)三ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)eq\o\al(·,·)N??Ceq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)2NaOH＋(CN)2=NaCN＋NaCNO＋H2O解析根據(jù)4種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關(guān)系及題干信息，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備。(2)m(C)、n(N)、y(Al)三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Al元素，故最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3。(3)氣體分子(mn)2的化學(xué)式是(CN)2，屬于共價(jià)化合物，電子式是eq\o\al(·,·)N??Ceq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)；根據(jù)題目中的信息“(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似”，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)的方程式為2NaOH＋(CN)2=NaCN＋NaCNO＋H2O。6．[2023·大綱全國(guó)卷，27(3)(4)]A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________________________________________；b的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________________________________________；c的電子式為_(kāi)_________________________________________________________________；d的晶體類型是________________________________________________________________。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)__________________鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______________________________________________________。答案(3)NaHNa2O2和Na2C2金屬晶體(4)氫正四面體解析根據(jù)題目中給出的各種元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，推斷出各種元素，解答各題。最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的短周期非金屬元素只有氫元素，A為氫元素。最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)2倍的短周期元素可能為碳元素或硫元素，根據(jù)B在D中充分燃燒生成的最高價(jià)化合物的化學(xué)式為BD2判定B為碳元素，D為氧元素。E＋與O2－具有相同的電子數(shù)，則E為鈉元素。H2在Cl2中燃燒生成的HCl溶于水得到的鹽酸為強(qiáng)酸，F(xiàn)為氯元素。(3)由H、C、O、Na、Cl組成的化合物中，含有氫元素的二元離子化合物應(yīng)為NaH，即a為NaH。含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物為Na2O2或Na2C2，即b為Na2O2或Na2C2；c為COCl2，為共價(jià)化合物，各原子成鍵后均達(dá)8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為。石墨和金屬鈉均可導(dǎo)電，但石墨中存在共價(jià)鍵、分子間作用力兩種類型的作用力，金屬鈉中只存在金屬鍵，屬于金屬晶體，即d為Na。(4)由H2O和CH4形成的一類新能源為可燃冰，水分子之間可通過(guò)氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體；CH4是沼氣的主要成分，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵D．CH4中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵答案D解析A項(xiàng)，在銨鹽中含有離子鍵；B項(xiàng)，C、N、O、H形成的氨基酸只含共價(jià)鍵；C項(xiàng)，C2H6、C2H4等烴中除極性鍵外，還含有非極性鍵。2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．溴化銨的電子式：B．羥基的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD．氮分子的結(jié)構(gòu)式：eq\o\al(·,·)N≡Neq\o\al(·,·)答案B解析A項(xiàng)應(yīng)為；C項(xiàng)應(yīng)為H—O—Cl；D項(xiàng)應(yīng)為N≡N。3．金星的大氣中有一種稱為“硫化羰”(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似。下列有關(guān)COS的化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是()A.B.C.D．O=C=S答案D解析A項(xiàng)，應(yīng)為；B項(xiàng)，應(yīng)為；C項(xiàng)，S、O的原子半徑應(yīng)不相等。4．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氫氣體溶于水答案D解析A、B、C項(xiàng)破壞的均是分子間作用力。5．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是()A．石油裂解只破壞極性鍵B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定答案C解析A項(xiàng)，石油裂解既破壞了極性鍵，也破壞了非極性鍵；B項(xiàng)，像烴類、糖類均是含有極性鍵的共價(jià)化合物，但不是電解質(zhì)；D項(xiàng)，H—F鍵鍵能比H—Cl鍵大，所以HF比HCl更穩(wěn)定。二、雙項(xiàng)選擇題6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是()A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物B．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：X＜W＜Z＜YC．Z與其他三種元素形成的常見(jiàn)化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，只能是離子化合物答案AB解析根據(jù)題意，Z應(yīng)為O，X應(yīng)為H，W應(yīng)為Na，Y應(yīng)為N。A項(xiàng)，Na2O、NaH、Na3N均為離子化合物；B項(xiàng)，半徑H＋＜Na＋＜O2－＜N3－；C項(xiàng)，H2O、Na2O2、Na2O、NO等中，不含有原子晶體；D項(xiàng)，由H、N、O三種元素組成的化合物中，既有離子化合物又含有共價(jià)化合物。三、非選擇題7．城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保溫劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)Z、W元素的名稱為_(kāi)_______、________。(3)下列說(shuō)法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程為答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析根據(jù)題意，可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。8．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同的電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則(1)X的化學(xué)名稱為_(kāi)____________________________________________________________。(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________________________________________________________；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________________________________________________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)屬于________________________________________________________________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是______(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最____的元素。(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作____________劑(填“氧化”或“還原”)。答案(1)氨氣(2)N≡NH—S—H離子化合物(3)H2O(4)大(