高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一章基礎(chǔ)知識(shí)默寫2

高2023屆化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)默寫二姓名1、熟記短周期元素的位置關(guān)系，寫出短周期元素的名稱和符號(hào)：請(qǐng)寫出你所知道的由各組原子序數(shù)元素共同形成的所有化合物的化學(xué)式：=1\*GB3①8和11：；=2\*GB3②7和8：；=3\*GB3③1、7和8：；=4\*GB3④1、6、7和8：。2、寫出各列所對(duì)應(yīng)的族序數(shù)及第四周期元素名稱和符號(hào)：列123456789101112131415161718族IA0四周期3、同主族元素，從上到下，核電荷數(shù)逐漸，原子核外電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，失去電子的能力逐漸，得到電子的能力逐漸，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。4、元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷：①金屬單質(zhì)與反應(yīng)置換出氫越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（即最高價(jià)氫氧化物）的性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的越弱，元素的金屬性越強(qiáng)；②非金屬單質(zhì)與化合越容易，生成的越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即最高價(jià)含氧酸）的性越強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。5、堿金屬元素包括，單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是，最高價(jià)氫氧化物的堿性最弱的是；鹵族元素包括，單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是。6、①呼吸面具中Na2O2的反應(yīng)方程式、②K通常保存在里，K和H2O的反應(yīng)方程式③Li與氧氣反應(yīng)方程式④氯氣與H2反應(yīng)方程式⑤氯氣與H2O反應(yīng)方程式⑥氟氣和H2O反應(yīng)方程式⑦氯氣與KI溶液反應(yīng)的離子方程式⑧氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)方程式⑨碘水中通入二氧化硫高2023屆化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)默寫二姓名1、熟記短周期元素的位置關(guān)系，寫出短周期元素的名稱和符號(hào)：請(qǐng)寫出你所知道的由各組原子序數(shù)元素共同形成的所有化合物的化學(xué)式：=1\*GB3①8和11：；=2\*GB3②7和8：；=3\*GB3③1、7和8：；=4\*GB3④1、6、7和8：。2、寫出各列所對(duì)應(yīng)的族序數(shù)及第四周期元素名稱和符號(hào)：列123456789101112131415161718族IA0四周期3、同主族元素，從上到下，核電荷數(shù)逐漸，原子核外電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，失去電子的能力逐漸，得到電子的能力逐漸，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。4、元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷：①金屬單質(zhì)與反應(yīng)置換出氫越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（即最高價(jià)氫氧化物）的性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的越弱，元素的金屬性越強(qiáng)；②非金屬單質(zhì)與化合越容易，生成的越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即最高價(jià)含氧酸）的性越強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。5、堿金屬元素包括，單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是，最高價(jià)氫氧化物的堿性最弱的是；鹵族元素包括，單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是。6、①呼吸面具中Na2O2的反應(yīng)方程式、②K通常保存在里，K和H2O的反應(yīng)方程式③Li與氧氣反應(yīng)方程式④氯氣與H2反應(yīng)方程式⑤氯氣與H2O反應(yīng)方程式⑥氟氣和H2O反應(yīng)方程式⑦氯氣與KI溶液反應(yīng)的離子方程式⑧氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)方程式⑨碘水中通入二氧化硫高2023屆基礎(chǔ)知識(shí)默寫二（答案）1、熟記短周期元素的位置關(guān)系，寫出短周期元素的名稱和符號(hào)：氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar請(qǐng)寫出你所知道的由各組原子序數(shù)元素共同形成的化合物的化學(xué)式：=1\*GB3①8和11：Na2O、Na2O2；=2\*GB3②7和8：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5；=3\*GB3③1、7和8：HNO3、HNO2、NH3?H2O、NH4NO3、NH4NO2；=4\*GB3④1、6、7和8：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)、CH3COONH4、氨基酸等。2、寫出各列所對(duì)應(yīng)的族序數(shù)及第四周期元素名稱和符號(hào)：列123456789101112131415161718族IA=2\*ROMANIIA=3\*ROMANIIIB=4\*ROMANIVB=5\*ROMANVB=6\*ROMANVIB=7\*ROMANVIIB=8\*ROMANVIIIIB=2\*ROMANIIB=3\*ROMANIIIA=4\*ROMANIVA=5\*ROMANVA=6\*ROMANVIA=7\*ROMANVIIA0四周期鉀K鈣Ca鈧Sc鈦Ti釩V鉻Cr錳Mn鐵Fe鈷Co鎳Ni銅Cu鋅Zn鎵Ga鍺Ge砷As硒Se溴Br氪Kr3、同主族元素，從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得到電子的能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。4、元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷：①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（即最高價(jià)氫氧化物）的堿性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)；②非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即最高價(jià)含氧酸）的酸性越強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。5、堿金屬元素包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，鹵族元素包括F、Cl、Br、I、At。6、①切開金屬鈉，鈉表面的現(xiàn)象銀白色褪去，方程式4Na+O2=2Na2O②鈉在坩堝里加熱：受熱后先熔化，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色色固體，方程式2Na＋O2Na2O2③Na和H2O（有酚酞）的反應(yīng)：現(xiàn)象（五字）浮、熔、游、響、紅，方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑④呼吸面具中Na2O2的反應(yīng)方程式2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2