高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 優(yōu)秀

第2章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度一、選擇題(本題包括6個(gè)小題，每小題8分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．在一定條件下，向1L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，達(dá)到反應(yīng)最大限度時(shí)，下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中錯(cuò)誤的是()A．c(Z)＝mol·L－1B．c(Z)＝mol·L－1C．c(W)＝mol·L－1D．c(W)＝1mol·L－12．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化⑤將煤氣化處理⑥通入足量的空氣A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④3．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX4．已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是()A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡5．下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是()A．Cl2溶解于水B．氨氣溶解于水C．工業(yè)合成氨D．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3和2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O6．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為mol·L-1，下列判斷正確的是()\a\vs4\al(x)＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時(shí)A的濃度為mol·L-1D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共52分)7．(16分)在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入mol的CO和mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)＝__________________________。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號(hào))。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化8．(16分)一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中eq\f(a,b)＝________。(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolME．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化9．(20分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/s012345n(NO)/mol(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變答案1D2C3C4A5D6B7(1)由圖分析10min達(dá)到平衡，CO2濃度增加了mol·L－1，則CO濃度減小mol·L－1，所以v(CO)＝eq\fmol·L－1,10min)＝mol·L－1·min－1，由于起始時(shí)，H2濃度為0，所以達(dá)到平衡時(shí)c(H2)＝mol·L－1；(2)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，只是正、逆反應(yīng)速率相等，并不是停止反應(yīng)。CO減少的速率是正反應(yīng)速率，CO2減少的速率是逆反應(yīng)速率，當(dāng)二者相等時(shí)，v正(CO)＝v逆(CO)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生變化。答案：(1)mol·L－1·min－1mol·L－1(2)①③8(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，所以a∶b＝(8mol－2mol)∶(5mol－2mol)＝2∶1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N(g)M(g)。(2)v(M)＝eq\f(4mol－3mol,（t2－t1）min×VL)＝eq\f(1,（t2－t1）×V)mol·L－1·min－1。(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)的量之比不變，不能說(shuō)明物質(zhì)的量相等，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，混合氣體的質(zhì)量始終不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終在減小，當(dāng)該量不再發(fā)生變化時(shí)，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C和E選項(xiàng)正確；消耗amolN和生成bmolM都表示的是正反應(yīng)速率，沒(méi)有體現(xiàn)逆反應(yīng)速率的大小，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：(1)2(2)eq\f(1,（t2－t1）×V)mol·L－1·min－1(3)CE9(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5s時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率為：eq\fmol－mol,mol)×100%＝65%。(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，初始狀態(tài)時(shí)，c(NO2)＝0，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝eq\fmol,2L)－eq\fmol,2L)＝5mol·L－1，故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)＝eq\f(Δc（NO）,Δt)＝eq\f(Δn（NO）,V·Δt)＝eq\fmol－mol,2L×2s)＝mol·L－1·s－1，則v(O2)＝eq\f(1,2)v(NO)＝5mol·L－1·s－1。(3)a項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，