高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試（省一等獎）

高2023級（選修3）第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過關(guān)試題考試時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe：56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（B）A．碘單質(zhì)B．水C．苯D．甲烷2．下列分子或離子中，含有孤對電子的是（A）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+3.火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),結(jié)合已學(xué)知識,判斷下列有關(guān)說法正確的是(D)A.羰基硫?qū)儆诜菢O性分子B.羰基硫的電子式為∶∶C.羰基硫的沸點(diǎn)比CO2低D.羰基硫分子中三個原子處于同一直線上【解析】:由鍵的極性和分子的幾何形狀可知,羰基硫?qū)儆跇O性分子,電子式是∶∶∶∶∶∶。沸點(diǎn)比二氧化碳的高,所有原子在同一條直線上。只有選項(xiàng)D正確。4．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（B）A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵5.下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是(C)①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca(OH)2A.①②③④ B.④⑤⑥C.②④⑥ D.②③⑤【解析】:H2O2、Na2O2中均存在—O—O—非極性共價鍵,乙烷中含有碳碳非極性共價鍵。6.最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍48攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（C）A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O27.氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下,易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運(yùn)動,從而產(chǎn)生熱量。下列不屬于溫室氣體的是(D)A.CO2 B.N2O C.CH4 D.N2【解析】:根據(jù)題意,分子中的極性鍵在紅外線的照射下,易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運(yùn)動,從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應(yīng),N2中無極性鍵,因此不是溫室氣體。8．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(A)A.C2H4CH4 B．CO2H2SC．C60C2H4Ｄ．NH3HCl9.根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知,下列敘述不正確的是(C)A.鹵化氫易溶于水,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水C.氯化鈉易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油,難溶于水【解析】:根據(jù)相似相溶規(guī)律,NaCl為離子化合物,易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑,C項(xiàng)不正確。10．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（C）A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B.第一電離能可能Y小于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX11.下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是（D）A、AgClB、Cu（OH）2C、AgOHD、Fe（OH）312.大氣污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2。它是一種鹵代烴,關(guān)于它的說法中正確的是(B)A.它有兩種同分異構(gòu)體B.CF2Cl2分子中碳原子采取sp3雜化C.它的立體結(jié)構(gòu)為正四面體D.它不屬于有機(jī)物【解析】:由于CF2Cl2分子中碳原子采取sp3雜化,故它為四面體,僅有一種結(jié)構(gòu)。13.下列各組酸中,酸性依次增強(qiáng)的是(D)A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl、H2SD.HClO、HClO3、HClO4【解析】:碳、硅同主族,碳的非金屬性比硅強(qiáng),酸性H2CO3>H2SiO3,A項(xiàng)錯誤;H3PO4是中強(qiáng)酸,HNO3、H2SO4是強(qiáng)酸,B項(xiàng)錯誤;HI、HCl是強(qiáng)酸,H2S是弱酸,C項(xiàng)錯誤。14.實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于（B）A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子【解析】Be—Cl鍵由不同元素的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同，為極性鍵。由于兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，分子空間構(gòu)型為直線型，分子內(nèi)正負(fù)電荷重心重疊，共價鍵的極性抵消，分子沒有極性。由此可見，BeCl2屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。15．下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價化合物的是（A）A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電B．氯化氫極易溶于水C．氯化氫不易分解D．氯化氫溶液可以電離16.下列示意圖或圖示正確的是(D)【解析】:A選項(xiàng)CO2的分子中3個原子共線,為直線形,故A項(xiàng)錯;B項(xiàng)是p-pπ鍵電子云模型,故B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)中要注意氫鍵的方向性,即三個原子X—H…Y一般盡可能在一條直線上,正確的為。17．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋–）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。18．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋―）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子19.下列說法中正確的是(D)A.二氧化碳分子內(nèi)存在非極性共價鍵和分子間作用力B.甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子C.同主族不同元素的氣態(tài)氫化物,隨相對分子質(zhì)量的增大其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一定升高D.氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫,正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷【解析】:二氧化碳分子內(nèi)只存在極性共價鍵,選項(xiàng)A錯;甲烷是由極性鍵結(jié)合形成的非極性分子,氨和水是由極性鍵結(jié)合形成的極性分子,選項(xiàng)B錯;同主族不同元素的氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高,選項(xiàng)C錯。20.下列說法不正確的是（A）A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。C．含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。D．原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。第Ⅱ卷（非選擇題共60分）二、填空題（共60分）21．（2023年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铩Ｒ阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?。?）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】．（共6分）HH（1）H:N:N:H（（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2（22.(8分)化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的常見作用力。對于:①化學(xué)鍵的鍵能;②范德華力的作用;③氫鍵的作用。由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填序號)?；瘜W(xué)鍵、范德華力、氫鍵均影響物質(zhì)的性質(zhì),化合物CCl4、CF4、CBr4、CI4中,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)由高到低的順序是,其原因是;化合物氨易液化的原因是。

【答案】:①>③>②CI4>CBr4>CCl4>CF4結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高NH3分子間形成氫鍵,故易液化23.（12分）氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式。⑵NH2－的電子式為。⑶N3－有個電子。⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式。⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3—的構(gòu)型。⑹據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是?！敬鸢浮竣臢2H62++2OH－＝N2H4+2H2O⑵⑶22⑷N2OCO2CNO－BeF2CaH2C3H4等⑸直線型⑹一個單位正電荷【解析】：可將N3－中“N－”換為O得到N2O，還可進(jìn)行類似變換得到其他等電子體。24.（12分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）寫出下列元素的元素符號：W，X，Y，Z。（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有。（3）XY2與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是（寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：?！敬鸢浮浚?）H、C、O、Na（2）2和4，σ鍵，π鍵（3）NaHCO3（1分），因?yàn)镠CO3—中含有O—H鍵，相互之間可通過O—H┅O氫鍵締合25.（10分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O----O鍵的夾角為116.5o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵------三個O原子均等地享有這個電子。請回答：（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是（2）寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是A．H2O B． CO2 C．SO2 D．BeCl2（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有對孤對電子。（4）O3分子是否為極性分子。（填是或否）（5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：PbS+O3====PbSO4+O2生成1molO2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol?！敬鸢浮客禺愋误w（2）C（（3）5（4）是（5）1、4、1、4226．（12分）W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)Y3＋基態(tài)電子排布式可表示為________。(2)MXeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。(3)M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是__________________。(4)根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為__________。(5)1molWX2中含有的σ鍵數(shù)目為________。(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為________?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s2