高中化學(xué)人教版第三章有機(jī)化合物單元測(cè)試【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物第1課時(shí)乙醇課時(shí)訓(xùn)練16乙醇基礎(chǔ)夯實(shí)1.下列有機(jī)物中,不屬于烴的衍生物的是()A.解析:可看作甲苯分子中的一個(gè)氫原子被Cl取代;CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一個(gè)氫原子被硝基取代;CH2CHBr可看作CH2CH2分子中的一個(gè)氫原子被Br原子取代;只有CH2CH2不屬于烴的衍生物。答案:D2.向盛有乙醇的燒杯中投入一小粒金屬鈉,下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是()A.鈉粒浮在乙醇液面上B.鈉粒熔化成小球C.鈉粒在乙醇液面上游動(dòng)D.鈉粒表面有氣泡產(chǎn)生解析:鈉的密度比乙醇的大,故鈉粒沉在乙醇底部,且反應(yīng)生成氣體較慢,鈉粒不會(huì)在乙醇液面上游動(dòng),A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉與乙醇的反應(yīng)比較平緩,放出的熱量不能使鈉熔化,B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D3.對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中,錯(cuò)誤的是()A.+HNO3+H2O;取代反應(yīng)+HBrCH3—CH2Br;加成反應(yīng)+Cl2CH3Cl+HCl;置換反應(yīng)+O22HCHO+2H2O;氧化反應(yīng)解析:甲烷與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)。答案:C4.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用說(shuō)法不正確的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物,所以可用乙醇提取中藥的有效成分C.由于乙醇能夠以任意比溶解于水,所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D.從化學(xué)學(xué)科角度看,俗語(yǔ)“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易揮發(fā)的性質(zhì)解析:乙醇與水能以任意比混溶,無(wú)法用分液方法將乙醇中的水除去。答案:A5.對(duì)同樣的反應(yīng)物若使用不同的催化劑,可得到不同的產(chǎn)物。如:C2H5OHCH3CHO+H2↑2C2H5OHCH2CH—CHCH2↑+H2↑+2H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O又知C2H5OH在活性銅催化下,可生成CH3COOC2H5及其他產(chǎn)物,則其他產(chǎn)物可能為()和H2O解析:根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,即化學(xué)方程式兩邊原子總數(shù)相等作出判斷。2C2H5OHCH3COOC2H5+2H2↑。答案:A6.下列方法中可以證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他氫原子不同的是()mol乙醇完全燃燒生成3mol水B.乙醇可以制飲料mol乙醇與足量的Na作用得molH2mol乙醇可生成1mol乙醛解析:A項(xiàng),乙醇燃燒時(shí),所有的氫原子均參與反應(yīng)生成H2O;B項(xiàng)無(wú)法證明題中結(jié)論;D項(xiàng),乙醇氧化成乙醛時(shí),O—H鍵及C—H鍵均參與反應(yīng),也無(wú)法證明氫原子的不同;乙醇與足量鈉反應(yīng),參與反應(yīng)的氫原子數(shù)占乙醇分子中氫原子的六分之一,說(shuō)明其中一個(gè)氫原子與另外五個(gè)不同。答案:C7.比較乙烷和乙醇的分子結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.兩個(gè)碳原子以單鍵相連B.分子里都含6個(gè)相同的氫原子C.乙基與一個(gè)氫原子相連就是乙烷分子D.乙基與一個(gè)羥基相連就是乙醇分子解析:乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH3和CH3CH2OH,乙醇分子中的6個(gè)氫原子可分為3種,所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B8.在100℃、常壓下,將乙醇汽化為蒸氣,然后與乙烯以任意比例混合,混合氣體的體積為VL。使該混合氣體完全燃燒,需消耗相同條件下的氧氣的體積是()LLLD.無(wú)法計(jì)算解析:乙烯的分子式為C2H4,乙醇的分子式為C2H6O,將其變形為C2H4·H2O;又因C2H4+3O22CO2+2H2O,C2H6O+3O22CO2+3H2O,即無(wú)論乙烯和乙醇的混合氣體中二者比例如何,耗氧量均不變,即消耗相同條件下氧氣的體積為混合氣體體積的3倍。答案:C9.如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問(wèn)題:(1)A和B的關(guān)系是。

(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)寫出B分子和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)B在加熱條件下能夠與HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷,該反應(yīng)類型是。

解析:根據(jù)成鍵原則,可以判斷A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH,它們結(jié)構(gòu)相似,互稱為同系物,它們都含—OH,甲醇和乙醇性質(zhì)相似,能被氧化成相應(yīng)的醛,能夠與金屬鈉反應(yīng),根據(jù)B在加熱條件下能與HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷的特點(diǎn)可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)。答案:(1)同系物(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(4)取代反應(yīng)10.乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料,它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成車用燃料即乙醇汽油。結(jié)合有關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:(1)在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱,使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅,立即把它插入盛有乙醇的試管里(如圖),取出銅絲,可以觀察到銅絲表面。寫出灼熱的銅絲插入乙醇中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)乙醇汽油作為一種新型車用燃料,符合我國(guó)的能源戰(zhàn)略,推廣使用乙醇汽油的好處是(寫出一條即可)。

(3)對(duì)于駕駛員酒后駕車,可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn),所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+4H2SO4Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+7H2O+K2SO4被檢測(cè)的氣體成分是,上述反應(yīng)中的氧化劑是,還原劑是。

解析:(1)乙醇能將氧化銅還原為單質(zhì)Cu,故銅絲表面變紅;CH3CH2OH在Cu作催化劑的條件下被O2氧化為乙醛(CH3CHO)。(3)乙醇具有還原性,K2Cr2O7具有氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案:(1)變紅2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2)減少污染(合理即可)(3)乙醇K2Cr2O7C2H5OH能力提升1.導(dǎo)學(xué)號(hào)52090088按照下圖裝置持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到液體,則X氣體可能是(假設(shè)每個(gè)反應(yīng)均完全)()或H2解析:選項(xiàng)中氣體均可還原CuO,但本題的關(guān)鍵點(diǎn)是所得產(chǎn)物冷凝后得到液體,該液體不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以一定是乙醛,故X氣體為乙醇。答案:A2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中不正確的是()A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.在銅作催化劑條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛解析:該有機(jī)物分子中含有、—OH兩種官能團(tuán),其中—OH能和Na反應(yīng)放出H2,能在銅作催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛;能使酸性KMnO4溶液褪色,能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)。答案:C3.導(dǎo)學(xué)號(hào)52090089甲醚和乙醇兩種物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)示意圖如下。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)它們的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)得出了如下結(jié)論,其中錯(cuò)誤的是()A.乙醇和甲醚兩種物質(zhì)都是有機(jī)物B.等質(zhì)量的乙醇和甲醚完全燃燒時(shí),消耗的氧氣相同C.乙醇和甲醚的分子結(jié)構(gòu)不同,因而性質(zhì)也不同D.不同的物質(zhì),元素種類和各元素原子個(gè)數(shù)一定不同解析:有機(jī)物是指含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外),由題圖可知乙醇和甲醚兩種物質(zhì)都符合定義,A項(xiàng)正確;乙醇和甲醚的分子式相同,故等質(zhì)量的乙醇和甲醚完全燃燒時(shí),消耗的氧氣相同,B項(xiàng)正確;由題圖可以看出,乙醇和甲醚的分子結(jié)構(gòu)不同,因而性質(zhì)也不同,C項(xiàng)正確;不同的物質(zhì),元素種類和各元素原子個(gè)數(shù)也有可能相同,例如甲醚和乙醇的元素種類和各元素原子個(gè)數(shù)均相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D4.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)解析:A項(xiàng),依據(jù)碳原子結(jié)構(gòu)分析可知,碳原子在有機(jī)化合物中形成四個(gè)共價(jià)鍵。在鍵線式中剩余價(jià)鍵被氫原子飽和,由香葉醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為C10H18O。B項(xiàng),分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng),從而使溴的CCl4溶液褪色。C項(xiàng),分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使紫紅色褪去。D項(xiàng),分子結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),醇羥基可發(fā)生取代反應(yīng)。答案:A5.導(dǎo)學(xué)號(hào)52090090A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣,消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2,則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是()∶2∶1 ∶3∶1∶1∶2 ∶1∶3解析:三種醇與足量Na反應(yīng),產(chǎn)生相同體積的H2,說(shuō)明這三種醇各自所提供的—OH數(shù)目相同,為方便計(jì)算,設(shè)所提供—OH的數(shù)目為a,由于三種醇物質(zhì)的量之比為3∶6∶2,所以各醇分子中—OH數(shù)之比為=2∶1∶3。答案:D6.導(dǎo)學(xué)號(hào)52090091一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得CO、CO2和水的總質(zhì)量為g,若其中水的質(zhì)量為g,則CO的質(zhì)量為()gggD.在g與g之間解析:先利用乙醇與水中氫元素質(zhì)量守恒,由水的質(zhì)量計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量:=mol。再由乙醇中碳與CO、CO2中所含碳元素守恒,列式計(jì)算。設(shè)CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y,則:解得則m(CO)=mol×28g·mol-1=g。答案:A7.乙醇是生活中常見的有機(jī)物,能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng),A、B、C、D都是含碳化合物,其中B是烴。回答下列問(wèn)題:(1)B的電子式:。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及部分反應(yīng)類型(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。反應(yīng)①:;

反應(yīng)②:,

反應(yīng)類型:;

反應(yīng)④:,

反應(yīng)類型:。

解析:(2)乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。乙醇與氧氣在銅作催化劑和加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛。答案:(1)H(2)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)8.導(dǎo)學(xué)號(hào)52090092為測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計(jì)了用無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)測(cè)量氫氣體積的最好裝置是(填寫編號(hào))。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是(填寫編號(hào))。

A.防止無(wú)水酒精揮發(fā)B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣C.使無(wú)水酒精順利滴下(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個(gè)小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是。

(4)已知無(wú)水酒精的密度為g·cm-3,移取mL酒精,反應(yīng)完全后(鈉過(guò)量),收集到390mL(視作標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則一個(gè)乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)為,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為,而不是。

解析:(1)氫氣不溶于水,可用排水法測(cè)量氫氣的體積。使用B、D、E裝置均可以,D裝置操作不方便,E測(cè)量讀數(shù)最準(zhǔn)確,但容積受限。(2)分液漏斗中的溶液只有在一定壓強(qiáng)下才能順利滴下。產(chǎn)生的氣體沿導(dǎo)管進(jìn)入分液漏斗中,對(duì)溶液產(chǎn)生壓力,能夠使分液漏斗內(nèi)的液體順利滴下。(3)要準(zhǔn)確