利用化學方程式的簡單計算講課稿

請你思考(sīkǎo)第一頁，共37頁。=一種思路：可根據(jù)(gēnjù)化學式的計算求解理由：水中的氫元素(yuánsù)全部轉(zhuǎn)化為氫氣解：18kg水中氫元素(yuánsù)的質(zhì)量=2HH2O×100%=2kg×18kg2×12×1+16×100%×18kg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。第二頁，共37頁。若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)到某種物質(zhì)(生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？如用6gKMnO4制O2，可得到(dédào)多少克O2？可見根據(jù)(gēnjù)化學式計算有它的局限性思路二：利用化學方程式來計算第三頁，共37頁。第五章化學(huàxué)方程式課題三利用化學(huàxué)方程式的簡單計算第四頁，共37頁。復習提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(huàxué)方程式的涵義之一。鎂在空氣(kōngqì)中燃燒反應中反應物與生成物之間的質(zhì)量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點燃若：（）克：（）克：40克第五頁，共37頁。說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)(gēnjù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應物）的質(zhì)量。第六頁，共37頁。[例題(lìtí)]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成(shēnɡchénɡ)氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)…....…….….設(shè)2Mg+O2======2MgO點燃(diǎnrán)48803克

X

(2)寫出化學方程式…...…..寫48------=------803克X(4)寫比例式,求解.….……..比X

=------------

80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。

…..…...…………….解(5)簡明地寫出答案…..…...答

(3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)…...…..列第七頁，共37頁。根據(jù)(gēnjù)化學方程式計算的注意事項:（1）.根據(jù)(gēnjù)物質(zhì)的組成及化學方程式求各化學式的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學式前邊計量數(shù)的乘積，計算時必須準確無誤。（2）.解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）.注意單位的書寫要求。第八頁，共37頁。-------=---------練習(liànxí)一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案(dáàn)中的錯誤)解:設(shè)可生成(shēnɡchénɡ)X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對分子（或原子）質(zhì)量之和計算錯誤⑤計算結(jié)果錯誤且無單位×④未注明單位，未帶單位計算②未配平×①設(shè)未知數(shù)不正確第九頁，共37頁。Y=---------------24524596×12.25克96245X12.25克△MnO2練習二：(1).加熱分解(fēnjiě)12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？(2).制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1)[解]:設(shè)可得到氧氣(yǎngqì)的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O2↑2459612.25克X-------=-------X=--------------=

4.8

克答:解5.8克氯酸鉀可得到(dédào)氧氣2.3克.14924512.25克-------=----------149Y149×12.25克可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質(zhì)量為YY=7.45克第十頁，共37頁。MnO2(2)解：設(shè)：需要(xūyào)氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O224596△↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要(xūyào)氯酸鉀12.25克.第十一頁，共37頁。氫氣ρV氫氣(qīnɡqì)=m氫氣(qīnɡqì)練習三．實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量(zhìliàng)為多少克？（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.4L。第十二頁，共37頁。練習四、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余(shèngyú)鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？解：設(shè)生成氫氣(qīnɡqì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成(shēnɡchénɡ)氫氣的質(zhì)量為0.04克第十三頁，共37頁。CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成(shēnɡchénɡ)27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？練習(liànxí)思路(sīlù)：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×182=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×第十四頁，共37頁。2、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(fǎnyìng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(fǎnyìng)，待反應(fǎnyìng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應(fǎnyìng)的鋅的質(zhì)量。②這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)參加反應(fǎnyìng)的Zn的質(zhì)量為X根據(jù)(gēnjù)題意：反應生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：參加反應的鋅的質(zhì)量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為72%第十五頁，共37頁。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱(jiārè)片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻(piànkè)后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成(shēnɡchénɡ)氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設(shè)參加反應的KClO3的質(zhì)量為X，反應生成KCl的質(zhì)量為YXY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反應后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：第十六頁，共37頁。1．根據(jù)化學方程式計算的一般方法是：掌握根據(jù)化學方程式計算各反應物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認真審題，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書寫出反應的化學方程式（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：①各物質(zhì)的化學式是否正確；②化學方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計算出反應中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。（這是正確解題的關(guān)鍵）（4）進行(jìnxíng)準確、熟練的數(shù)學運算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。（這是解題規(guī)范的必需）課堂(kètáng)小結(jié)：第十七頁，共37頁。(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(zhìliàng)（不忘乘以前面的化學計量數(shù)）已知量和未知量列比例式列

比2、根據(jù)化學(huàxué)方程式進行計算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)……………....…………設(shè)(2)寫出化學(huàxué)方程式…...……寫(4)求解…...….…..…解(5)簡明地寫出答案….…………答第十八頁，共37頁。3．根據(jù)化學方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）（2）氣體、液體(yètǐ)的體積，要換算成氣體、液體(yètǐ)的質(zhì)量。

氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體(yètǐ)質(zhì)量（g）=液體(yètǐ)體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應”、“恰好完全反應”等來描述。如果同時知道兩種反應物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時候要設(shè)×××的質(zhì)量為X，而不能設(shè)×××X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）第十九頁，共37頁。例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(fǎnyìng)后能生成氧化鎂多少克？2Mg+O2====2MgO點燃6克8克∵48×8克32×6克＞∴反應(fǎnyìng)后氧氣有剩余483280X486克80X=X=10克解：設(shè)反應后生成(shēnɡchénɡ)氧化鎂的質(zhì)量為X∴答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應能生成氧化鎂10克。解題指導第二十頁，共37頁。例：某純凈物X在空氣中完全(wánquán)燃燒，反應的化學方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學式。思路(sīlù)：X+3O2=2CO2+2H2O反應(fǎnyìng)后C：H:O:2個4個6個反應前O：6個X中：C:H:2個4個注意：X前的計量數(shù)若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。C2H4第二十一頁，共37頁。若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷(tuīduàn)X的化學式。2X+3O2=2CO2+4H2O反應(fǎnyìng)后C：H:O:2個8個8個反應(fǎnyìng)前O：6個2X中：C:H:O:2個8個2個∴X的化學式為CH4O（或CH3OH）第二十二頁，共37頁。1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗(xiāohào)氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習(liànxí)思路(sīlù)：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃?，使氧氣化學式前的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：B第二十三頁，共37頁。3．加熱(jiārè)15.8g高錳酸鉀，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣(yǎngqì)的質(zhì)量來求生成這么多氧氣(yǎngqì)需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設(shè)生成(shēnɡchénɡ)1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克=x=15.8克∴答案為AA第二十四頁，共37頁。4．下列關(guān)于(guānyú)氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應能生成18g水C．1g氫氣和8g氧氣反應能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應能生成9g水2H2+O2====2H2O點燃思路：43236C第二十五頁，共37頁。5、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相對(xiāngduì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(xiāngduì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(xiāngduì)分子質(zhì)量是（）A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應前后有三種物質(zhì)，已知其中(qízhōng)二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。用質(zhì)量(zhìliàng)守恒定律解題解：設(shè)Z的相對分子質(zhì)量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X第二十六頁，共37頁。356、某反應A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全(wánquán)反應生成10gC，那么要得到7gD，參加反應A的質(zhì)量應為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據(jù)(gēnjù)質(zhì)量守恒定律D第二十七頁，共37頁。7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學(huàxué)方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰48、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應(fǎnyìng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(fǎnyìng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）9、有A、B、C三種物質(zhì)(wùzhì)各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質(zhì)量比為（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰4第二十八頁，共37頁。123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成(shēnɡchénɡ)24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）X2+XY3===3C思路：設(shè)X的相對原子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為b。12克24克2aa+3b(C的化學式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰1第二十九頁，共37頁。8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加(zēngjiā)到25克，B是？A減少(jiǎnshǎo)了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應物還是生物？D最后質(zhì)量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰2第三十頁，共37頁。50克9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全(wánquán)反應。則參加反應的A與B得質(zhì)量比為（）思路：先確定反應的符號表達式A+B+CD25克15克30克15克若不增加(zēngjiā)10克C,A反應后有剩余，C全部反應掉10克根據(jù)(gēnjù)質(zhì)量守恒定律A︰B=15︰10=3︰2第三十一頁，共37頁。10．下列物質(zhì)在空氣中完全(wánquán)燃燒，生成的CO2和H2O分子的個數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化學方程式，觀察符合(fúhé)題意的A、C方法②設(shè)生成(shēnɡchénɡ)1分子CO2，2分子H2O則：C元素質(zhì)量為12H元素質(zhì)量為4該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為3︰1第三十二頁，共37頁。=8.8克×11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳(èryǎnghuàtàn)和5.4g水，則該化合物可能是

（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素(yuánsù)的質(zhì)量：44128.8克×H2O中H元素(yuánsù)的質(zhì)量：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×182=2.4克含碳化合物中質(zhì)量比C︰H=4︰13︰16︰14︰1A:B：C：D:3︰1思路：C第三十三頁，共37頁。12．H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分(chōngfèn)反應后生成18g水，則混合氣體可能是

（

）

A．2g氫氣和16g