全國(guó)高考化學(xué)氯及其化合物的綜合高考真題匯總

全國(guó)高考化學(xué)氯及其化合物的綜合高考真題匯總一、高中化學(xué)氯及其化合物1．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。4KMnO4Cu2S時(shí)，發(fā)生的反響如下：8MnO－＋5Cu2S＋44H＋42 =10Cu2＋＋5SO↑＋8Mn2＋＋22H2 ①?gòu)?fù)原產(chǎn)物為 。②被氧化的元素是 ③氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 2④每生成2.24L(標(biāo)況下)SO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是 22用KMnO4酸性溶液處理固體CuS時(shí)，也可將CuS反響成Cu2＋和SO。寫(xiě)出該離子反響方程式 24〔3〕15.8gKMnO15.0g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反響，生成單質(zhì)氣體AMn2+A的物質(zhì)的量為44 mol4 【答案】Mn2＋14H2O 0.2【解析】【分析】

Cu、S 8:5 0.8NA 6MnO－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO↑＋6Mn2＋＋結(jié)合氧化復(fù)原反響的學(xué)問(wèn)分析即可；2KMnO4CuSCuSCu2＋SO，同時(shí)得到復(fù)原產(chǎn)物2Mn2+，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫(xiě)動(dòng)身生反響的離子方程式；415.8gKMnO15.0g，削減的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，在反響后的殘留固體中參加足量的濃鹽酸，連續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個(gè)過(guò)程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去的電子，據(jù)此分析。4【詳解】8MnO

－＋5CuS＋44H＋=10Cu2＋＋5SO↑＋8Mn2＋＋22HOMn元素從+7價(jià)降為+24 2 2 2Cu2SCu元素從+1價(jià)上升為+2價(jià)，S元素從-2價(jià)上升為+4價(jià)，發(fā)生氧化反響；Mn2＋；Cu2SCu、S兩元素；4 KMnOCuS8:54 ④Cu2SCu元素從+1價(jià)上升為+2價(jià)，S元素從-2價(jià)上升為+41molCu2S完全被氧2.24?L8mol電子；2.24L(標(biāo)況下)SO222.4?L/mol=0.1mol，反響中轉(zhuǎn)移A0.8mol0.8N；A24 KMnO4CuSCuSCu2＋SO，同時(shí)得到復(fù)原產(chǎn)物Mn2+，結(jié)合守恒法得發(fā)生反響的離子方程式為6MnO－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO↑＋6Mn2＋＋14H2O24 415.8gKMnO15.0g，削減的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，m(O4

2)=15.8g-0.8g15.0g=0.8g，n(O2)=32g/mol=0.025mol；在反響后的殘留固體中參加足量的濃鹽酸，連續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個(gè)過(guò)程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子，則設(shè)氯氣的物質(zhì)15.8gxmol，n(KMnO4158g/mol=0.1mol，電子轉(zhuǎn)移守恒可得：0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2)0.1×(7-2)=4×0.025+2x，解得：x=0.2mol。2．(1)單質(zhì)鈉是一種 色的金屬，密度比水 (大/小)，鈉在自然界中以 (化合/游離)態(tài)存在；金屬鈉與水反響的化學(xué)方程式： ，金屬鈉在空氣中燃燒生成 色的 (化學(xué)式)，其生成物與水反響的化學(xué)方程式： 。氯氣是一種 色的氣體，密度比空氣 ， 溶于水，并可以和水發(fā)生反響，寫(xiě)出其反響的化學(xué)方程式： ，試驗(yàn)室中用 溶液(化學(xué)式)吸取多余的氯氣。鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式： 。漂白粉是 和 (化學(xué)式)的混合物，是利用氯氣與氫氧化鈣反響制成的，寫(xiě)出其反響的方程式： 。現(xiàn)有物質(zhì)：①氧化鎂②硫酸銅③碳酸鈣④金屬鈉⑤氯氣⑥氫氣⑦硫酸⑧氯水⑨二氧化硫⑩氧化鈉?二氧化硅?次氯酸?漂白粉按以下標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)展歸類(lèi)(填序號(hào))混合物 酸 鹽 單質(zhì) 堿性氧化物 酸性氧化物 。【答案】銀白小化合2Na2HO2NaOHH 淡黃NaO2 2 2 22NaO 2HO4NaOHO 黃綠大易Cl HO HClHClO NaOH2 2 2 2 2 2燃2Fe3Cl2

2FeCl3

CaCl2

Ca(ClO)22Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O ⑧? ⑦? ②③④⑤⑥①⑩⑨?【解析】【分析】1鈉觀看切開(kāi)面，切開(kāi)的金屬鈉斷面呈銀白色色；密度比水小，鈉是很活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在；金屬鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣；金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可以和水之間發(fā)生反響生成氫氧化鈉和氧氣；2在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水；氯氣和水反響生成鹽酸和次氯酸，試驗(yàn)室用氫氧化鈉吸取吸取多余的氯氣，鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯氣與氫氧化鈣反響生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣、氯化鈣；3物質(zhì)分為混合物和純潔物，純潔物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽?；旌衔锸侵赣啥喾N物質(zhì)組成的物質(zhì)；酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；單質(zhì)是只含有一種元素的純潔物；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物是指能和酸反響生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物是指能和堿反響生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻?鈉觀看切開(kāi)面，切開(kāi)的金屬鈉斷面呈銀白色色；鈉與水反響浮在水面上，鈉的密度比水小，鈉是很活潑的金屬，在常溫下就能與氧氣反響，鈉在自然界中只能以化合態(tài)存在；金屬鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，反響的化學(xué)方程式：2Na2HO2NaOHH，金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，2 2V2NaO2

NaO2

，過(guò)氧化鈉可以和水之間發(fā)生反響生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2NaO2 22H

O4NaOHO ；2 22在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水，1體積水中能溶解2體積的氯氣；氯氣和水反響生成鹽酸和次氯酸，Cl HO HClHClO，試驗(yàn)2 2室用氫氧化鈉吸取吸取多余的氯氣，生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子反響為Cl 2OHClClOH2燃

O，鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵22Fe3Cl2

2FeCl3

，氯氣與石灰乳反響生成氯化鈣和次氯酸鈣，反響的方程式為2Cl2

2Ca(OH)2

CaCl2

Ca(ClO)2

O，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣22

、氯化鈣CaCl2

；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO

2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，同時(shí)生成碳酸鈣沉淀，反響的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2

CO2

HOCaCO2

2HClO；3碳酸鈣由碳氯氣屬于單質(zhì)；⑥氫氣屬于單二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮???漂白粉主要成分是次氯酸鈣(CaClO)2

、氯化鈣CaCl2

，屬于混合物；則：混合物為⑧?，酸為⑦?，鹽為，單質(zhì)為④⑤⑥，堿性氧化物為⑨??！军c(diǎn)睛】此題考察的是鈉、氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的分類(lèi)，屬根底題，堿金屬是典型金屬元素的代表，鈉是堿金屬元素的代表，氯是鹵素的代表，在無(wú)機(jī)化學(xué)中有格外重要的地位，因而成為命題的重點(diǎn)物質(zhì)，是物質(zhì)推斷、鑒別、及有關(guān)試驗(yàn)、計(jì)算的常見(jiàn)物質(zhì)。A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反響呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：寫(xiě)出A、B、C、E的化學(xué)式:A ,B ,C ,E 。寫(xiě)出E→F反響的化學(xué)方程式 ;寫(xiě)出B→D反響的化學(xué)方程式 ?！?〕F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是 。點(diǎn)燃【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl2

加熱2HCl NH4Cl+NaOH

NaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】【分析】23 A是一種金屬，該金屬能和水反響生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說(shuō)明B是堿，焰色反響呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，所以BNaOH，依據(jù)元素守恒知A是Na，EHHClFHClC反響生成D，D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反響生成白煙氯化銨，則DNH，CNHCl23 【詳解】2依據(jù)上面的分析可知，ANa，BNaOH，CNH4Cl，EH；2E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反響生成氯化氫，反響方程式為：點(diǎn)燃H2+Cl2

2HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反響生成氯化鈉、氨氣和加熱水，反響方程式為：NH4Cl+NaOH

NaCl+H2O+NH3↑；FHCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧?，F(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常狀況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入硝酸銀和稀硝酸混合溶液中，通入B、D氣體時(shí)馬上消滅白色沉淀，純潔的A可以在B中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味的氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。ABCD的化學(xué)式分別為：A ，B ，C ，D 。寫(xiě)出以下各反響的離子方程式：B與水 。B與NaOH溶液 。C與澄清石灰水 。3D與AgNO溶液 。3【答案】H

Cl CO HCl Cl+HO=H++Cl-+HClO Cl+2OH-═Cl-+ClO-+HO CO+Ca2++2OH-2 2 2 2 2 2 2 2═CaCO

↓+HO Ag++Cl-=AgCl↓3 2【解析】【分析】2 A是密度最小的氣體，應(yīng)為H，BCl，純潔的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成DHClDHCl2 氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，應(yīng)為CO，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。2【詳解】2 A是密度最小的氣體，應(yīng)為H，BCl，純潔的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成DHClDHCl2 氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，應(yīng)為CO；2由以上分析可知，A為H，BCl，CCO，DHCl；2 2 2氯氣與水反響生成鹽酸和次氯酸，反響的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；氯氣和氫氧化鈉反響生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反響的離子方程式為：Cl+2OH-═Cl-+ClO-2+H2O；二氧化碳與澄清石灰水反響生成碳酸鈣和水，反響的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO

↓+H

OHClAgNO

AgCl沉淀，反響的離子方程式為：Ag++Cl-3 2 3=AgCl↓。X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②XZ的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，X2Y2X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤ZX2Y中，所得的溶液具有漂白性。寫(xiě)出以下微粒的電子式：X+ ，Z﹣ ，Y原子 。2 寫(xiě)出XY的化學(xué)式 。按要求與XY分子具有一樣電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子 ，5個(gè)原子核的分子 2 2寫(xiě)出Z單質(zhì)溶于XY中發(fā)生反響的離子方程式： ，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是 。2【答案】H+H2O OH﹣ CH4 Cl2+H2O【答案】H+H2O OH﹣ CH4 Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl〔s〔s〕+H2SO4〔濃〕NaHSO+HCl↑ 用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙4【解析】【分析】22 2 XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H，結(jié)合X的單質(zhì)在ZXZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知ZCl元素，ZClXZHCl．XY常溫下為液體，則XY為H2O，說(shuō)明YO元素，Cl2H2OHClHClO，HClO22 2 意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?2XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H，結(jié)合X的單質(zhì)在ZXZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知ZCl元素，ZClXZHCl，22X2Y常溫下為液體，則X2YH2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2OHClHClO，〔1〕X+〔1〕X+H+，其電子式為H+，Z﹣Cl﹣，其電子式為，YO元素，其原子電子式為；故答案為：H+、、；4〔2〕X2Y的化學(xué)式為H2OH2O分子具有一樣電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的OH﹣，故答案為：H+、、；44故答案為：H2O；OH﹣；CH；422〔3〕ZX2Y中發(fā)生反響的離子方程式：Cl+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl；22〔4〕HCl的化學(xué)方程式：NaCl〔s〕+H2SO4〔濃〕NaHSO〔4〕HCl的化學(xué)方程式：NaCl〔s〕+H2SO4〔濃〕NaHSO+HCl↑；檢驗(yàn)42故答案為：NaCl〔s〕+H故答案為：NaCl〔s〕+H2SO4〔濃〕NaHSO+HCl↑；用潮濕的紫色石蕊試紙放置于4集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿(mǎn)，否則未收集滿(mǎn)。X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：〔1〕X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；〔2〕X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時(shí)生成化合物XZ；〔3〕XZ極易溶于水，并電離出X+Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；〔4〕2分子X(jué)1分子Y2分子X(jué)2Y，X2Y在常溫下液體；〔5〕Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。依據(jù)上述事實(shí)，試推斷X，Y，Z各是什么元素，XZX2Y各是什么物質(zhì)：X〔 〕，Y〔 〕Z〔 〕，2XZ〔 〕XY〔 〕。2【答案】H O Cl HCl H2O【解析】【分析】結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反響的試驗(yàn)現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻?2 2 2 2 XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，X為氫元素，X單質(zhì)為H；結(jié)合X的單質(zhì)在ZXZZCl元素，ZClXZHCl；2個(gè)H1Y2個(gè)XY分子，XY常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明YO元素；Cl2溶于H2OHClHClO，22 2 2 2 具有漂白作用，符合題意；依據(jù)上述分析，X為H，YO，ZCl，XZHCl，X2Y為H2O，故答案為：H；O；Cl；HCl；H2O。非金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。Ⅰ．CO2

的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題，CO2

的分子構(gòu)造打算了其性質(zhì)和用途。2CO的電子式是 ，包含的化學(xué)鍵類(lèi)型為 共價(jià)鍵(填“非極性”或“極性”)。2在溫度高于31.26oC、壓強(qiáng)高于7.29×106Pa時(shí)，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱(chēng)為超臨界CO2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比，超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有 (答出一點(diǎn)即可)。Ⅱ.氯水以及氯的化合物常常用于飲用水的消毒。將鐵片插入盛有少量制氯水的試管中，無(wú)氣泡產(chǎn)生，用長(zhǎng)滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片四周，溶液變紅色，然后紅色消逝。顯紅色的離子方程式為 。凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)展快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為 ?！敬鸢浮繕O性萃取劑與溶質(zhì)更易分別或萃取劑更環(huán)保等Fe3【答案】極性萃取劑與溶質(zhì)更易分別或萃取劑更環(huán)保等Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)

＋1 NaSO

＋HClO=NaSO

＋HCl3 2 3 2 4【解析】【分析】CO2為共價(jià)化合物，C與每個(gè)O原子間都以雙鍵相連。超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)，可從本錢(qián)、分別、環(huán)保等方面考慮。3用長(zhǎng)滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片四周，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，顯紅色是Fe3+SCN-Fe(SCN)。3Cl2Na(NCO)3Cl元素顯+1價(jià)；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)HClOSO32-發(fā)生氧化復(fù)原反響SO42-、Cl-等。(1)CO2(1)CO2為共價(jià)化合物，C與每個(gè)O原子間都以雙鍵相連，電子式為；包含的化學(xué)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵。答案為：；極性；從本錢(qián)、分別、環(huán)保等方面考慮，超臨界CO2類(lèi)型為極性共價(jià)鍵。答案為：；極性；用長(zhǎng)滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片四周，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，顯紅色是Fe3+SCN-Fe(SCN)Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)。答案為：Fe3＋＋3SCN3 3－?Fe(SCN)；33Cl2Na(NCO)3Cl元素顯+1價(jià)；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)HClOSO2-發(fā)生氧化復(fù)原反3SO2-、Cl-Na

SO＋HClO=NaSO＋HCl。答案為：＋1；NaSO＋44HClO=Na2SO＋HCl。4【點(diǎn)睛】

2 3 2 4 2 3用萃取劑從物質(zhì)中提取溶質(zhì)，將萃取后所得混合液與原混合物分別后，還需將溶質(zhì)與萃取劑進(jìn)展分別，雖然承受蒸餾法，但很難將萃取劑與溶質(zhì)完全分別，假設(shè)能利用超臨界CO2作為萃取劑，成功萃取后，通過(guò)升溫降壓，便可讓CO2氣化，從而實(shí)現(xiàn)與溶質(zhì)的分別，操作簡(jiǎn)潔，本錢(qián)低廉。MnO2MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小MnO〔MnOMnCO〕MnO

的試驗(yàn)，流程：2 3 2第一次過(guò)濾后，所得濾液中含有的主要陽(yáng)離子為 ；所得濾渣需要洗滌，推斷濾渣已洗滌干凈的方法是 完成第②步相關(guān)的離子反響： .第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)〔含鐵圈〕、玻璃棒、酒精燈、3 ，蒸發(fā)得到的固體中有NaClO和NaOH，則肯定還含有 3〔寫(xiě)化學(xué)式〕。2MnO212.69g8.7gMnO，并收集到20.224LCO〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，則在第②步反響中至少需要 molNaClO。2 3【答案】H+、Mn2+ 向最終一次洗滌液中參加BaCl2溶液，無(wú)渾濁，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈5Mn2++2ClO+4H3

O=5MnO2

+Cl2

+8H+ 蒸發(fā)皿NaCl 0.02【解析】【分析】由制備流程可知，MnO2MnO、MnCO3和硫酸反響生成可溶性的MnSOMnSO，為保證固體充分溶解，硫酸是過(guò)量的，第②步發(fā)生4 4435MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SONaOH發(fā)生氧NaCl、NaClO、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，以此解答。43【詳解】4MnOMnCO3MnSO，為保證固體充分溶解，硫酸是過(guò)量的，第一次過(guò)濾后，所得濾液中含有的主要陽(yáng)離子為：H+、4Mn2+；所得濾渣需要洗滌，推斷濾渣已洗滌干凈，只需檢驗(yàn)最終一次洗滌液中是否含有硫酸根離子即可，方法是：向最終一次洗滌液中參加BaCl2溶液，無(wú)渾濁，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈，故答案為：H+、Mn2+BaCl2溶液，無(wú)渾濁，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈；23MnSO4MnONaClO23

做氧化劑，Mn元素化合價(jià)從+2價(jià)上升至+4價(jià)，Cl元素化合價(jià)從+50價(jià)，依據(jù)得失電子守恒以及原子守恒可以配平，所以反響的化學(xué)方程式是：45MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO，因此反響的離子方程式是：45Mn2++2ClO+4H3

O=5MnO2

+Cl2

+8H+；第③步屬于蒸發(fā)，所以需要的儀器有鐵架臺(tái)〔含鐵圈〕、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2NaOH溶液中肯定發(fā)生氧化復(fù)原反響，且氯氣既做氧化劑又做復(fù)原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此肯定有復(fù)原產(chǎn)物NaCl；MnOMnCO312.69g-8.7g=3.99g，由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物質(zhì)的量與生成的二氧化碳物質(zhì)的量相等，0.01mol115g/mol×0.01mol=1.15gMnO3.99g-1.15g=2.84g，其2.84g71g/mol=0.04mol，因此與稀硫酸反響時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為40.04mol+0.01mol=0.05mol，依據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SONaClO3的物質(zhì)的量0.02mol，故答案為：0.02mol。4成分質(zhì)量分成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%其它不CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS溶性的物質(zhì)65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823～26CaCl

，某化工廠(chǎng)設(shè)計(jì)了以下工藝流程：2CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有復(fù)原性。反響器中參加的酸應(yīng)選用 。脫色槽中應(yīng)參加的物質(zhì)X是 ；設(shè)備A的作用是 ；設(shè)備B的名稱(chēng)為 ；設(shè)備C的作用是 。為了滿(mǎn)足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸取池，以下物質(zhì)中最適合作為吸取劑的是 (填序號(hào))。反響的化學(xué)方程式為 。A．水 B．濃硫酸 C．石灰乳 D．硝酸將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重引入反響器的目的是 ?！敬鸢浮葵}酸活性炭蒸發(fā)濃縮過(guò)濾器脫水枯燥C Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O 對(duì)母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟(jì)效益【解析】【分析】電石漿參加酸，其中含有的氧化鈣，氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂、硫化鈣溶于酸，經(jīng)沉降后過(guò)濾得到濾渣為二氧化硅和不溶性雜質(zhì)，參加活性炭脫色過(guò)濾后，在A中蒸發(fā)濃縮得到晶體，B中過(guò)濾得到晶體，通過(guò)C脫水枯燥得到產(chǎn)品?！驹斀狻?CaCl，在處理過(guò)程中不引入的雜質(zhì)離子，所以反響器中參加的酸應(yīng)選用鹽酸；2活性炭具有吸附性，故脫色槽中應(yīng)參加的物質(zhì)X是活性炭；從A裝置后面看是結(jié)晶池，則在A中可進(jìn)展的操作是溶液脫水，A為蒸發(fā)濃縮；從B中有母液出來(lái)，則B為過(guò)濾器；B中得到晶體，所以需要脫水枯燥，才能得到CaCl2產(chǎn)品，故設(shè)備C的作用是脫水枯燥；H2S為酸性氣體，應(yīng)用堿液吸取，應(yīng)中選石灰乳，該反響的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2OC；設(shè)備B中產(chǎn)生的母液中含有氯化物，經(jīng)回收利用，不僅可以降低廢棄物排放量，而且可以提高經(jīng)濟(jì)效益，故將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重引入反響器的目的是對(duì)母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟(jì)效益。【點(diǎn)睛】此題以“用電石漿可生產(chǎn)無(wú)水CaCl2”為載體，考察試驗(yàn)根本操作和技能，涉及工藝流程的理解、物質(zhì)分別提純、元素化合物性質(zhì)等，是對(duì)學(xué)生綜合力量的考察，需要學(xué)生根本學(xué)問(wèn)的根底與分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的力量。氯化磷酸三鈉[(Na3PO4·12H2O)4·NaOCl]具有良好的洗滌、去污和消毒殺菌功能。以濕法磷酸(Fe3＋，Al3＋H2SiF6等)為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：2 2 2224(1)“一次中和”生成NaHPO的化學(xué)方程式為 ；反響需保溫20min，使沉淀顆粒長(zhǎng)大，其目的是 。(2)“二次中和”不用NaCO溶液，其可能緣由是 。(3)制備N(xiāo)aClO的離子方程式為 。(4)“低溫結(jié)晶”時(shí)，掌握溫度不超過(guò)60℃的目的是 。(5)“過(guò)濾2”所得母液中溶質(zhì)主要有 和2 2 22244【答案】H3PO4

＋Na

CO=Na

HPO

＋CO

↑＋H

O 便于沉淀過(guò)濾除去不能使Na

HPO轉(zhuǎn)化23244Na3PO23244

Na

CO、NaHCO

Cl＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H

O 防止氯23322化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低NaCl、Na3PO423322【解析】【分析】4 3 磷酸的酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)一次“中和”生成Na2HPO，說(shuō)明“中和”HPO24 3 H，后面操作是過(guò)濾，因此沉淀顆粒長(zhǎng)大，其目的是便于沉淀過(guò)濾除去，據(jù)此分析；Na2CONaCONaHPO

不發(fā)生反響，依據(jù)流程的3 2 3 2 4目的，也可能是防止引入雜質(zhì)，據(jù)此分析；NaOH反響進(jìn)展分析；可能是防止產(chǎn)品受熱分解；(5)依據(jù)流程前后進(jìn)展分析；【詳解】4 3 磷酸的酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)流程得到Na2HPO，因此反響方程式為HPO4 3 4Na2CO3=Na2HPO4

＋CO

↑＋H2O；“一次中和”后進(jìn)展過(guò)濾，因此保溫20min，使沉淀顆粒2長(zhǎng)大，其目的是便于沉淀過(guò)濾除去；24答案：H3PO4

＋Na

CO=Na

HPO

＋CO

↑＋H

O；便于沉淀過(guò)濾除去；4 2 232422Na2CO3NaOHNa2HPO4Na2CO3反響生成Na3PO，由于制備的是氯化磷酸三鈉，依據(jù)流程，推出不用NaCO4 2 232422Na2HPO4Na3PONa2CO、NaHCO；4 3 32 2 Cl2NaOHCl＋2OH－=Cl－＋ClO－＋HO；答案：Cl＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2 2 掌握溫度不超過(guò)60℃的目的是防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低；答案：防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低；依據(jù)(4)NaClONaCl，反響步驟得到溶液為氯化磷酸三鈉、NaCl，還有Na3PO4NaClONaCl、NaClO、Na3PO4；4答案：NaCl、Na3PO。4有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石為原料制取漂白粉，該方法流程如下：(1)②中的反響物是氯化鈉和 ，該反響的離子程式為 。(2)寫(xiě)出反響④、⑤的化學(xué)方程式： 。(3)圖中反響②③④⑤屬于氧化復(fù)原反響的是 。2 2 2 2 2 【答案】水2Cl－＋2HO通電2OH－＋H↑＋Cl↑ 、2Cl＋2 2 2 2 2 2Ca(OH)2=CaCl＋Ca(ClO)＋2HO ②⑤2 2 2【解析】【分析】②電解氯化鈉和水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；反響④是氧化鈣和水生成氫氧化鈣、反響⑤是氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸鈣、水。反響前后有元素化合價(jià)轉(zhuǎn)變的反響為氧化復(fù)原反響。【詳解】2 2 ②電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，②中的反響物是氯化鈉和水，反響的離2Cl－＋2HO2OH－＋H↑＋Cl↑。2 2 22 2 反響④是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，反響的化學(xué)方程式是CaO＋H2O=Ca(OH)；反響⑤是氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反響的化學(xué)方程式是2Cl＋2Ca(OH)22 2 2 ＋Ca(ClO)＋2HO2 (3)②2Cl－＋2H

O2OH－＋H↑＋Cl↑、⑤2Ca(OH)=CaCl＋Ca(ClO)＋2HO反響中有元素2 2 2 2 2 2 2高溫2化合價(jià)的變化，屬于氧化復(fù)原反響，③CaCO3 CaO＋CO2↑、④CaO＋H2O=Ca(OH)，反2應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化復(fù)原反響。17.4gMnO212mol/L400mL濃鹽酸中，充分反響，然后在反響后的溶液中參加足量的硝酸銀溶液〔假設(shè)濃鹽酸在反響中無(wú)損失〕。求：反響產(chǎn)生多少升的氣體？ 參加硝酸銀后，產(chǎn)生多少克沉淀？ 【答案】4.48L 631.4g【解析】【分析】依據(jù)反響：MnO2+4HCl(濃)

ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O算生成氯氣體積；依據(jù)氯原子守恒計(jì)算反響后溶液中n(Cl-)發(fā)生反響：Cl-+Ag+=AgCl↓，則n(AgCl)=n(Cl-)m=nM計(jì)算氯化銀的質(zhì)量?！驹斀狻?00mL、12mol/LHCl物質(zhì)的量=0.4L12mol/L=4.8mol，17.4g二氧化錳物質(zhì)17.4g Δ的質(zhì)量=87g/mol=0.2mol，發(fā)生反響：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可0.2molHCl0.2mol4=0.8molHCl，濃鹽0.2molMnO2進(jìn)展計(jì)算,Cl20.2molCl2的體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L；依據(jù)氯原子守恒，反響后溶液中n(Cl-)=4.8mol-0.2mol×2=4.4mol，依據(jù)反響:Cl-+Ag+=AgCl↓n(AgCl)=n(Cl-)=4.4mol，m(AgCl)=4.4mol143.5g/mol=631.4g。213．〔1〕通常用小蘇打的飽和溶液除去CO中的HCl，反響的化學(xué)方程式為 ，不能用蘇打溶液的緣由是 〔用化學(xué)方程式表示〕。22〔2〕NaBrNaICl。把溶液蒸干后灼燒最終殘留的物質(zhì)是2 ?！敬鸢浮縉aHCO+HCl═NaCl+H

O+CO↑

O+Na

CO+CO

═2NaHCO

；NaCl3【解析】【分析】

2 2

2 3 2 3HCl都反響，所以不能用碳酸鈉除去二氧化碳中的HCl；2向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后，可生成NaCl、Br2和I，加熱并NaCl．2【詳解】氯化氫和碳酸氫鈉反響生成氯化鈉、二氧化碳和水,反響方程式為NaHCO+HCl═NaCl+HO+CO↑；碳酸鈉與二氧化碳、HCl都反響，所以不能用碳酸鈉除去3 2 2二氧化碳中的HCl，碳酸鈉和二氧化碳反響方程式為H

O+NaCO+CO═2NaHCO，2 2 3 2 3故答案為：NaHCO+HCl═NaCl+HO+CO↑；HO+NaCO+CO═2NaHCO；3 2 2 2 2 3 2 3〔2〕向溴化鈉、碘化鈉的混合物溶液中通入足量氯氣后，可發(fā)生如下反響：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I2溶液蒸干時(shí)，Br2易揮發(fā)，I2NaCl，故答案為：NaCl。過(guò)濾在試驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室測(cè)定某含l雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中的含量，其試驗(yàn)步驟如下：100g樣品溶于水得到溶液A。②向A中參加稀3酸化后，再參加沉淀劑B，使完全沉淀下來(lái)。③進(jìn)展如下圖操作，得到固體C，洗滌，枯燥。④稱(chēng)量得固體C的質(zhì)量為2.87g。(1)沉淀劑B為 (填化學(xué)式)。3向A中參加稀HNO酸化的目的是 。3如何洗滌固體C： 。假設(shè)得到固體C后直接枯燥、稱(chēng)量，會(huì)使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”“偏小”或“不變”)。該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。3【答案】AgNO3 除去溶液中的CO2- 沿玻璃棒向過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒(méi)沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次偏大0.71%3【解析】【分析】100g樣品溶于水得到A，A為含有氯化鈉的碳酸鈉溶液；②向AHNO3酸化后，硝酸和碳酸鈉反響生成硝酸鈉和二氧化碳、水，然后參加過(guò)量沉淀劑BCl-完全沉淀下來(lái)，氯離子和銀離子反響生成AgCl沉淀，則沉淀劑B為AgNO3溶液；AgCl和溶液，CAgCl，然后將沉淀洗滌，枯燥的純潔AgCl固體；AgCl2.87g；Cln(Cl-)=n(AgCl)AgCl的量計(jì)算氯元素養(yǎng)量，從而確定氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻坎僮鞑襟E中：BAgNO3溶液；3ANaCl、Na2CO3

HNO

，發(fā)生反響：33Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2OCO2-離子的目的；33CAgCl，洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒(méi)2～3次；m 2.87g依據(jù)l原子守恒得，=M ?43.5g/mol，則-0.71g)=0.