廣東省云浮市羅定素龍第三中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省云浮市羅定素龍第三中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略2.下列敘述不正確的是A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物D.用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨參考答案：B苯酚易溶于酒精，沾到皮膚上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水，試管上附著的銀鏡應用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可以冷凝的方法從混合物中分離出氨。3.下列說法正確的是（

）A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結果偏低參考答案：BA項加硝酸酸化的硝酸銀，亞硝酸鈉無沉淀，氯化鈉有白色沉淀。亞硝酸鈉溶于水后顯堿性，若不加硝酸，會產(chǎn)生AgOH等白色沉淀干擾。C項乙酸與乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離。D項酸式滴定管未用標準液潤洗，則標準液會被稀釋，濃度降低，所用體積增大，使測定結果偏高。4.A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)，下列說法中不正確的是（

）A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．A可能是Cl2

D．反應①和②一定為氧化還原反應參考答案：A略5.下列實驗事實中，能用鍵能大小來解釋的是①稀有氣體一般較難發(fā)生化學反應

②金剛石比晶體硅的熔點高③氮氣比氯氣的化學性質穩(wěn)定

④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②

B．②③

C．①④

D．①②③④參考答案：B略6.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Ba2+

B．SO42－

C．Na+

D．NH4+參考答案：略略7.一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2﹣．下列對該燃料說法正確的是（）A．在熔融電解質中，O2﹣由負極移向正極B．電池的總反應是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O參考答案：B考點：化學電源新型電池．專題：電化學專題．分析：在丁烷燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e﹣=2O2﹣，總反應式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．解答：解：A、在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B、燃料電池的總反應與燃料燃燒的化學方程式相同，為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4e﹣=2O2﹣，故C正確；D、丁烷具有還原性，在丁烷燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學電源新型電池，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結合電解質的特點書寫電極反應式．8.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略9.下列化學實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再滴加銀氨溶液沒有出現(xiàn)銀鏡蔗糖沒有水解B鍋爐中的水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡后，再加入稀鹽酸水垢明顯減少鍋爐沉積物中的CaSO4轉化為CaCO3C常溫下，在0.1mol·L?1氨水中，加入少量NH4Cl晶體溶液的pH減小NH4Cl溶液顯酸性D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁NaHCO3為難溶物

參考答案：B入NH4Cl，抑制一水合氨的電離，c(OH－)降低，pH減小，故錯誤；D、發(fā)生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaHCO3屬于可溶性鹽，NaHCO3的溶解性小于Na2CO3，因為Na2CO3是飽和溶液，因此溶液變渾濁，故錯誤。10.(08上海嘉定區(qū)期末)根據(jù)下列微粒的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是（）A．1s2

B.3s23p1C.2s22p6

D.ns2np3參考答案：答案：B11.X，Y，Z三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應：X＋2Y2Z達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），則Y的轉化率為（）A．B．C．D．參考答案：B略12.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（

）

化學性質實際應用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

參考答案：B試題分析：硫酸鋁和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，A正確。氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能說明鐵比銅金屬性強，B錯誤。次氯酸具有強氧化性，能漂白，C正確。氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，D正確?！久麕燑c睛】本試題考查考生對元素及其化合物性質的掌握?？疾榭忌鷮χR的夯實和運用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，比較金屬性的強弱，可以通過置換反應，利用金屬性強的制取金屬性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，說明Fe比Cu金屬性強，漂白性的原理分為三類：一是具有強氧化性的，如HClO、O3等，二是結合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產(chǎn)生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質，雕刻玻璃常用氫氟酸，因為發(fā)生4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質量得以提升，也才會更安全、更健康。13.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

（

）①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水電離出的c(H+)＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③

B．①③⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④⑤參考答案：C略14.（2008·廣東卷）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結論正確的是（

）A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C.CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大參考答案：BA中鈉在空氣中燃燒生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同為烯烴的同系物，化學性質相似，B正確；C中CO2為氣體，SiO2為固體，且CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，物理性質不同；D中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，硬度不同。

15.下列說法不正確的是（

）A.蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物B.蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應C.蔗糖是多羥基的醛類化合物D.蔗糖與麥芽糖互為同分異構體參考答案：C

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校實驗小組的同學利用如圖所示實驗裝置探究氨與氧化銅的反應（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．

（1）按圖設計組裝好儀器，先

，再裝入藥品．（2）A中分液漏斗內應裝

B中固體試劑為

．（3）打開分液漏斗活塞，加入試劑，點燃c處的酒精燈，一段時間后，觀察到，A中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體，F(xiàn)中集氣瓶內收集到一種無色氣態(tài)單質．寫出裝置C中反應的化學方程式：

（4）E中濃硫酸的作用是

．．（5）已知Cu2O也是紅色的．表為實驗前后C裝置的質量，通過計算可知反應后的產(chǎn)物中（填“有’’、“無’’、“無法確定”）Cu2O．空玻璃管實驗前（樣品+玻璃管）實驗后（樣品+玻璃管）59.60g65.60g64.64g

參考答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃氨水；堿石灰；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）吸收氨氣；（5）有．

【考點】氨的制取和性質．【分析】（1）制備氣體，連接好裝置后都應該檢驗裝置的氣密性；（2）實驗室用濃氨水逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；（3）氨氣與氧化銅反應生成銅和氮氣、水；（4）濃硫酸與氨氣反應，吸收氨氣；（5）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氧化銅質量，結合2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，利用差量法計算氧化銅完全生成銅時質量減少了，對比判斷解答．【解答】解：（1）制備氨氣，連接好裝置后都應該先檢驗裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）A中分液漏斗內應裝濃氨水，逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，可以選用堿石灰干燥；故答案為：濃氨水；堿石灰；（3）氨氣與氧化銅反應生成銅和氮氣、水，化學方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；故答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）E中濃硫酸的作用是吸收氨氣；故答案為：吸收氨氣；（5）有表中數(shù)據(jù)可知：實驗前氧化銅的質量=65.60g﹣59.60g=6g；實驗后固體質量減少量為：65.60g﹣64.64g=0.96g；依據(jù)方程式設氧化銅完全反應生成銅消耗的質量為m則：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O△m

240

48

6g

m解得m=1.2g；實際質量減少為0.96g，小于1.2g，說明有氧化亞銅生成；故答案為：有．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有一種溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。（1）向溶液中加入氯化鈉溶液，現(xiàn)象為

。（2）將實驗（1）所得溶液過濾，向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中進行的反應的離子方程式有Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓、Al3++3OHˉ=Al（OH）3↓和

。（3）將實驗（2）所得的溶液過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

，反應的離子方程式有H++OHˉ=H2O、

、和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（4）檢驗溶液中有K+的方法是-----_________________,現(xiàn)象是___________________