廣東省佛山市六和中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省佛山市六和中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對于aA（g）+bB（g）

cC（g）的平衡體系，加熱時體系中混合氣體對H2的相對密度增大，下列說法正確的是

A．a(chǎn)+b>c，正反應(yīng)放熱

B．a(chǎn)+b>c，正反應(yīng)吸熱

C．a(chǎn)+b<c，逆反應(yīng)放熱

D．a(chǎn)+b=c，正反應(yīng)吸熱參考答案：B略2.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：

123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70

下列說法正確的是A．m＞n

B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：B略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8g18O2中含有NA個電子B．1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO32—C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D．0.1mol鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C4.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，鉈（Tl）和鎵同主族，下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>P

B．Tl(OH)3可能是兩性氫氧化物C．酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

D．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3參考答案：B略5.向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大

B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變C．c(Ca2＋)、c(OH―)均減小

D．c(OH―)增大、c(H＋)減小參考答案：B6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（

）A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8

B．X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．沸點(diǎn)：W2Z>YW3>XW4參考答案：A本題考查元素周期表、化學(xué)鍵X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個，所以W是H，X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物，則X、Y、Z分別是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外層電子數(shù)均為8，A錯誤；C2H2,N2H4,H2O2既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物，B正確；W4XY2Z可以是尿素，是共價化合物，也可以是氰酸銨：（NH4CNO），是離子化合物，C正確。水是液態(tài)，沸點(diǎn)最高，氨分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比甲烷高，D正確。7.實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是

A．950mL容量瓶

B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶

D．任意規(guī)格的容量瓶參考答案：C略8.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B9.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2

下列說法正確的是

A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化參考答案：AD本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考生考生對概念的理解和計(jì)算能力。由反應(yīng)方程式知在反應(yīng)中CuFeS2中Cu化合價降低還原為Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合價升高，被氧化為SO2；O2在反應(yīng)后化合價降低，還原為SO2，因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯誤；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C項(xiàng)錯誤；利用反應(yīng)知轉(zhuǎn)移6mole-,有1molS被氧化，D項(xiàng)正確。10.反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變C．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)的焓變△H=－510kJ·mol－1參考答案：C略11.將結(jié)構(gòu)簡式為

的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標(biāo)記)（雙選）（

）A．

B．

C．

D．參考答案：CD略12.室溫時下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3參考答案：A略13.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O參考答案：D略14.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A略15.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：

NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝+57．4kJ／molB．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=—483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2

則△H1＜△H2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行A、B、C三步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：(1）至實(shí)驗(yàn)A完成為止，分析題給信息：①由“無色溶液”可以得出溶液中無

。②由有“氣體甲”和“淡黃色沉淀甲”生成可以得出溶液中含有

，不含有

。③氣體甲的成分有哪幾種可能，答：a：

___、b：___________________、c：

_________。（有多少種就填多少種，可不填滿。）（2）沉淀乙是

（填化學(xué)式），由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為__________________________________________。（3）沉淀丙可能是

（填化學(xué)式）。(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有

。參考答案：（1）①溶液中無Fe3+

②溶液中含有S2－、SO，不含有Ag+、Ba2+和Al3+

③H2S

SO2（2）Al(OH)3

Al3++3HCO

Al(OH)3↓+3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4

（4）S2－

SO

AlO

Na+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為

。（2）B2A和X都是10電子化合物，它們的分子結(jié)合H+的能力不同，請用一個離子方程式加以證明

。（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因

；（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為

，Q為

（填化學(xué)式）。（5）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

。（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：

D2(g)+3B2(g)

2X(g)△H=-92.4kJ·mol－1

①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說法正確的有

。A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成XC．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低D．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小ks5u②某溫度下，將10molD2，35molB2置于10L密閉容器中充分反應(yīng)，15min達(dá)平衡，反應(yīng)放熱為462kJ，計(jì)算：該溫度下的平衡常數(shù)

。參考答案：（1）第二周期，第VA族…………（2分）（2）NH3+H3O+==NH4++H2O…………（2分）（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+…………（2分）（4）NaOH

NH4NO3…………（2分）（5）2H2—4e—+4OH—==4H2O…………（2分）（6）①AC…………（2分）

②0.25mol+2·L—2（或0.25）…………（3分）略18.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。F元素的原子序數(shù)為29，其余元素均為主族元素。A是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，B原子半徑是同周期中最大的(除稀有氣體外)，C原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，D、E原子的p軌道中均只有l(wèi)個未成對電子。(1)基態(tài)F原子的價電子排布式是

。(2)B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序是

(填元素符號)。(3)寫出與A的氣態(tài)氫化物互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式：

。(4)含D元素的一種重要化合物L(fēng)iDH4，可將有機(jī)物中的羧基還原為羥基。例如：CH3COOH

CH3CH2OH。①在LiDH4中DH4-的立體構(gòu)型為

。②在CH3COOH分子中碳原子軌道的雜化類型是

，鍵和鍵的數(shù)

目之比為

。(5)C的氧化物W的晶胞結(jié)構(gòu)與BE相似。在W中C離子的配位數(shù)是

，若W的密度是ag·cm-3，則W晶胞的邊長為

cm(只要求列算式不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。參考答案：略19.（12分）已知高溫下能發(fā)生如下反應(yīng)SiO2+2C==Si+2CO↑，Si+