廣東省佛山市華材職業(yè)高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省佛山市華材職業(yè)高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A、1：2

B、2：1

C、2：3

D、3：2參考答案：B2.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略3.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)參考答案：A4.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是：

A.在A、B間任意一點(diǎn)c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C點(diǎn)：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D點(diǎn)：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D略5.下列說(shuō)法正確的是A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬參考答案：A略6.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108．1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B．分子中四個(gè)氮原子共平面

C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．15．2g該物質(zhì)含有6．02×1022個(gè)原子參考答案：C略7.下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵參考答案：C略8.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是 A．a(chǎn)=4

B．Y的化學(xué)式為Fe2O3 C．S2O32－是還原劑

D.每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol參考答案：B略9.已知NH3和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿(mǎn)NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后二個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)（）A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同參考答案：答案：A10.胡錦濤同志在十七大報(bào)告中指出，應(yīng)加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是

A．大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車(chē)燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略11.氯化銀在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小的是A．0.1mol/LHCl

B．蒸餾水

C．0.1mol/LAlCl3

D．0.1mol/LMgCl2參考答案：C略12.某溫度時(shí)，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（

）A.X2+2Y22XY2

B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y

D.X2+3Y22XY3參考答案：C略13.下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說(shuō)法中正確的是①氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；②二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④參考答案：C14.向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣５矸跭I溶液中通入SO2氣體，溶液無(wú)明顯變化。則下列分析中正確的是：

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)生成1mol白色沉淀

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：D略15.第三周期元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是

A、常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)B、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

C、在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)屬于同一類(lèi)型的晶體

D、在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：———(列出計(jì)算過(guò)程)；

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。與MnO2－Zn電池類(lèi)似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。參考答案：此題為中檔題，前3問(wèn)這里面就不說(shuō)了，在計(jì)算第一問(wèn)X值的時(shí)候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)損時(shí)間。第四問(wèn)也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第四小問(wèn)考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿(mǎn)分沒(méi)問(wèn)題。第一個(gè)方程式多次書(shū)寫(xiě)過(guò)，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺(jué)得無(wú)法書(shū)寫(xiě)，其實(shí)首先寫(xiě)大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫(xiě)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫(xiě)成8個(gè)OH-,一個(gè)Fe3+結(jié)合3個(gè)OH-生成Fe(OH)3,因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)是（其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）．下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息．請(qǐng)回答：（1）有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是

，G的名稱(chēng)是

．（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是．（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

．（4）已知E的同系物H的相對(duì)分子質(zhì)量比E多14．H的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有

種（不考慮立體異構(gòu)）．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．（5）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線(xiàn)等材料．已知：（i）RCH2BrRCH2COOH；（ii）RCH2COOH由B經(jīng)過(guò)下列途徑可合成F（部分反應(yīng)條件略）：B→PN→R→TF，N→R的反應(yīng)類(lèi)型是

，R→T的化學(xué)方程式是

．

參考答案：（1）羧基、羥基（或酚羥基）；乙二酸；（2）；（3）；（4）13；；（5）取代反應(yīng)；．

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產(chǎn)物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環(huán)且有4種氫，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：2，可推知E為，可推知A為，G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產(chǎn)物，所以G為HOOCCOOH，結(jié)合X的部分結(jié)構(gòu)可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時(shí)可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結(jié)合A、B、C可知X為，HOCH2CH2OH與HBr反應(yīng)生成的P為，，即N為；與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成R為，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，據(jù)此答題．解答：解：根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產(chǎn)物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環(huán)且有4種氫，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：2，可推知E為，可推知A為，G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產(chǎn)物，所以G為HOOCCOOH，結(jié)合X的部分結(jié)構(gòu)可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時(shí)可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結(jié)合A、B、C可知X為，HOCH2CH2OH與HBr反應(yīng)生成的P為，，即N為；與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成R為，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，（1）A為，加酸進(jìn)行酸化得E為：，含有的官能團(tuán)為羧基、羥基（或酚羥基），G為HOOCCOOH，按照官能團(tuán)分類(lèi)，G所屬的物質(zhì)類(lèi)別是羧酸，因1分子含有2個(gè)羧基，所以G的名稱(chēng)是乙二酸，故答案為：羧基、羥基（或酚羥基）；乙二酸；（2）B與G發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是，故答案為：；（3）根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B為HOCH2CH2OH，C為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；（4）E為：，E的同系物H的相對(duì)分子質(zhì)量比E多14，則多一個(gè)CH2原子團(tuán)，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)含有酯的結(jié)構(gòu)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)含有酚羥基，當(dāng)該有機(jī)物中含有一個(gè)酚羥基、一個(gè)甲酸酯基和一個(gè)甲基時(shí)有10種同分異構(gòu)體，分別為：酚羥基與甲基相對(duì)、甲酸酯基與酚羥基相鄰、酚羥基與甲基相間，當(dāng)甲酸酯基與甲基相鄰兩種：、，當(dāng)甲酸酯基與酚羥基相鄰有4種，分別為：、、、，當(dāng)甲酸酯基與酚羥基相間有4種，分別為：、、、、

當(dāng)該有機(jī)物含有甲酸酯基和亞甲基和酚羥基時(shí)，有3種同分異構(gòu)體，分別為鄰間對(duì)，分別為：、、，所以共有13種符合條件的同分異構(gòu)體，如果其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1時(shí)，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：13；；

（5）N與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成R，所以N→R的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；R→T的化學(xué)方程式是，故答案為：取代反應(yīng)；．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷和有機(jī)合成路線(xiàn)的分析，題目難度中等，準(zhǔn)確把握有機(jī)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類(lèi)的判斷．18.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：①A的碳鏈無(wú)支鏈，且0.1molA能與足量Ag(NH3)2OH完全反應(yīng)可得到43.2g單質(zhì)Ag；②B為含有一個(gè)五元環(huán)的酯；③CH3—CH===CH—R溴代試劑(NBS△CH2BrCHCHR請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(2)B、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為、。(3)F的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)E不能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型有(填序號(hào)，多選、漏選或錯(cuò)選均不得分)。①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③銀鏡反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥聚合反應(yīng)

⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)⑨皂化反應(yīng)⑩酯化反應(yīng)(5)寫(xiě)出E→F的反應(yīng)方程式(只寫(xiě)①條件下的反應(yīng)，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：

。(6)M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：①分子中只含有一個(gè)甲基(—CH3)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1molM與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體；④除官能團(tuán)上的氫原子外，還有兩種不同類(lèi)型的氫原子。請(qǐng)任意寫(xiě)出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。參考答案：[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](1)碳碳雙鍵、羧基(2)B：H：略19.Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑。(1)已知:2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，O2(g)O2(aq)

△H=nkJ·mol-1，則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數(shù)。①當(dāng)溶解氧濃度為4.0mg/L(此時(shí)Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時(shí)，c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示，則a=____。c(SO32-)×1033.655.657.6511.65V×10610.224.444.7103.6

②兩個(gè)階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。反應(yīng)階段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)富氧區(qū)v=k·c(SO32-)·c(O2)1.47貧氧區(qū)v=k·ca(SO32-)·cb(O2)2.59

(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-)+c(HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。(4)利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。②b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。③b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb____(填“>”“<”或“=”)Kd，判斷的理由是_____________________。參考答案：(1)2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol

(2)①2

②<

(3)<

(4)①0.6

mol/(L·min)

②80%

③>

其他條件相同時(shí)，曲線(xiàn)II

先達(dá)到平衡，溫度高于曲線(xiàn)I的，說(shuō)明溫度升高CO2的產(chǎn)率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小解析：(1)①2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，②O2(g)O2(aq)

△H=nkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①+②得：2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol，故答案為：2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)ΔH=(m+n)kJ/mol；(2)①當(dāng)溶解氧濃度為4.0mg?L-1時(shí)，c(Na2SO3)與速率數(shù)值關(guān)系如表，v1：v2=c1a(SO32-)：c2a(SO32-)，=，解得a=2；故答案為：2；②ln=(-)隨著Ea的增大而增大，富氧區(qū)的ln較小，故Ea(富氧區(qū))＜Ea(貧氧區(qū))；故答案為：＜；(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，Na