廣東省佛山市第五高級中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

廣東省佛山市第五高級中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A．Z元素在第三周期第VIA族

B．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸

C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬

D．Y、Z最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式：H＋+OH－=H2O參考答案：D略2.下列說法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A.②③⑤⑥

B.①②④⑤

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥參考答案：C3.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（）A．5% B．10% C．15% D．20%參考答案：C【考點】化學平衡的計算．【分析】容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，

開始

2

8

0

轉(zhuǎn)化

2

平衡（2﹣）6

根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比來計算平衡時的氮氣的體積分數(shù)．【解答】解：達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量為8mol×25%=2mol，則容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，

開始

2

8

0

轉(zhuǎn)化

2

平衡（2﹣）6

則平衡時的氮氣的體積分數(shù)為×100%≈15%，故選C．4.．某溶液中C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是4︰3︰2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8參考答案：C略5.將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應式為：CH4+10OH-8e-=CO32—+7H2O；通入氧氣的一極，其電極反應式為：2O2+4H2O+8e-=8OH—,下列敘述正確的是（

）A.通入甲烷的電極為正極

B.在燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動C.正極發(fā)生氧化反應

D.該燃料電池總反應為：CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O參考答案：D略6.擬用如下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入試劑)，能達到實驗目的是()選項氣體abcdASO2硫酸Na2SO3粉末濃硫酸NaOH溶液BO2雙氧水MnO2H2O濃硫酸CNH3濃氨水消石灰濃硫酸H2ODCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸參考答案：B解析：用題目提供的藥品可以制得SO2氣體，但氣體經(jīng)濃硫酸干燥后再通過NaOH溶液時，SO2可被NaOH溶液吸收；實驗室中可以用濃氨水和消石灰快速制取氨氣，但制取的NH3會被濃硫酸吸收；實驗室制取Cl2，用MnO2與濃鹽酸采用固液加熱制氣裝置，但除去雜質(zhì)時不能用NaOH溶液，否則Cl2會被NaOH溶液吸收。7.在標準狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（

）20080926

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc

B．bcd

C．a(chǎn)cd

D．a(chǎn)bcd參考答案：D略8.下列氣體在空氣中充分燃燒后，其生成物既可使無水CuSO4變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是(

)A.CO

B.CH4

C.H2

D.H2S參考答案：B略9.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(

)A.A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E

參考答案：CA，B，C，D，E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B>A，因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，所以原子序數(shù)：A>B；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，所以原子序數(shù)：C>D且都大于A和B；因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，說明E的原子序數(shù)最大。綜上，原子序數(shù)由小到大的順序是：BADCE，故選C。10.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略11.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=–566.0kJ/mol.由此判斷CO的燃燒熱是A.-283.0kJ/mol

B.-566.0kJ/molC.283.0kJ

D.566.0kJ/mol參考答案：A12.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③具有丁達爾現(xiàn)象

④不能透過半透膜

⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C略13.某同學對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”，有下列四點感悟，其中錯誤的是

A．離子化合物中可能含共價鍵

B．堿和銨鹽都是離子化合物

C．離子化合物中不一定含金屬元素

D．離子化合物中一定含離子鍵參考答案：D略14.．X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是

（

）A．X的原子序數(shù)比Y小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大

C．X元素的最高正價比Y大

D．X的原子半徑比Y大參考答案：D略15.已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g·mol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是()A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：

。（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現(xiàn)象是

。一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為

4NH3+6NO=====5N2+6H2O每有10molN2生成，被還原的氧化劑為___________________mol。（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為

，將此氣體通入水中，發(fā)生反應的化學方程式為：

。參考答案：（12分）（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，無色氣體變?yōu)榧t棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）（2分）12（2分）（3）NO2（2分）。3NO2+H2O==2HNO3+NO（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：（1）用氫氧化鈉除去氧化鎂中的氧化鋁（離子方程式）：

．（2）氫氟酸雕刻玻璃（化學方程式）：

．（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過量（離子方程式）：

；

．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．考點：化學方程式的書寫；離子方程式的書寫專題：元素及其化合物．分析：（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；（2）氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水；（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉，開始氫氧化鈉較少，反應產(chǎn)生氫氧化鋁，此后過量的氫氧化鈉將氫氧化鋁溶解，生成偏鋁酸鈉和水．解答：解：（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，離子方程式為：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣，故答案為：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）氫氟酸與二氧化硅反應的化學方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以用氫氟酸能夠雕刻玻璃，故答案為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉，開始氫氧化鈉較少，反應產(chǎn)生氫氧化鋁，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，過量的氫氧化鈉將氫氧化鋁溶解，生成偏鋁酸鈉和水：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故答案為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．點評：本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫方法和注意問題，難溶物、弱電解質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解題關鍵．題目較簡單．18.以下有10種物質(zhì)（1）金屬汞（2）稀硫酸（3）氯化氫（4）氨氣（5）空氣（6）氧化鈉（7）硫酸鋇（8）粗鹽（9）氫氣（10）二氧化碳按照表中提示的信息，把符合左欄條件的序號填入右欄相應的位置．序號符合的條件相應序號1電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電

2非電解質(zhì)

3既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身可以導電

參考答案：1.（3）；2.（4）（10）；3.（1）（2）．解：（1）氯化氫在水溶液中電離而導電，在熔化狀態(tài)下不導電，且屬于電解質(zhì)，故答案為：（3）；（2）氨氣、二氧化碳的水溶液雖導電，但電離的不是其本身，則它們屬于非電解質(zhì)，故答案為：（4）（10）；（3）汞屬于金屬單質(zhì)，能導電，硫酸溶液能導電，但屬于混合物，則它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導電，故答案為：（1）（2）．19.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①N