廣東省佛山市第五高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省佛山市第五高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）參考答案：A略2.下列配制的溶液濃度偏低的是

(

)A.配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)仰視讀數(shù)B.配制硫酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C.配制NaOH溶液，NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶定容至刻度線D.稱量25.0g膽礬配制1mol/LCuSO4溶液100mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤參考答案：B【詳解】配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)仰視讀數(shù)時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則所配制溶液的濃度會(huì)偏大，故A不符合題意；配制硫酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致液體體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B符合題意；NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C不符合題意；稱量時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，稱量的質(zhì)量偏大，故配制溶液的濃度偏大，故D不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】本題應(yīng)以溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液的體積變化為突破口，只要會(huì)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液體積變化，即可推斷出配制溶液的濃度的大小變化。3.為探究鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．將稀硫酸換作濃硫酸，v(H2)增大

B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大C．用鋅粉代替鋅粒，v(H2)不變

D．加入少量水，v(H2)減小參考答案：BD略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，則下列說法正確的是

X

Y

Z

WQ

A．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)不能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體參考答案：B5.下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（

）A.燒堿溶于水B.氯化氫氣體溶于水C.二氧化碳變成干冰D.加熱碘化氫使其分解參考答案：C燒堿溶于水克服離子鍵；氯化氫氣體溶于水，克服共價(jià)鍵；二氧化碳變成干冰發(fā)生物理變化克服分子間作用力；碘化氫分解發(fā)生化學(xué)變化，克服共價(jià)鍵。選C。6.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能共存的是A.NH4+、Cl-、K+、Na+ B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.NO3-、Mg2+、K+、HCO3- D.NO3-、K+、CO32-、NH4+參考答案：B【分析】鋁能與強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)都能放出氫氣，故加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的離子組才一定能大量共存?！驹斀狻緼項(xiàng)：NH4+、Cl-、K+、Na+在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，但NH4+不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：Na+、K+、Cl-、SO42-在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：HCO3-不能大量共存于強(qiáng)酸性溶液中，Mg2+、HCO3-不能大量共存于強(qiáng)堿性溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：CO32-不能大量共存于強(qiáng)酸性溶液中，NH4+不能大量共存于強(qiáng)堿性溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。【點(diǎn)睛】HCO3-等多元弱酸的酸式酸根離子，既不能大量存在于強(qiáng)酸性溶液中（HCO3-+H+＝CO2↑+H2O），也不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液中（HCO3-+OH－＝CO32－+H2O）。

7.下列敘述正確的是

（

）A.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量B.摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積參考答案：C略8.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OC.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：C本題考查了鈉的化合物與鹽酸的反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先鹽酸和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，NaOH+HClNaCl+H2O，繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，此時(shí)開始放出氣體，故A錯(cuò)。ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+H+H2O+CO2↑，故B錯(cuò)。根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C正確。a=0.3，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗的鹽酸的體積為0.1L，則氫氧化鈉消耗的鹽酸的體積為0.2L，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯(cuò)。9.下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是元素XYZW原子半徑/nm0.1020.160.0740.071最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)＋6＋2－2－1A.原子序數(shù)W>Z>X>Y B.純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C.Z的最高正價(jià)為＋6 D.HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物參考答案：D【詳解】根據(jù)化合價(jià)可知，X為ⅥA族元素，Y為ⅡA族元素，Z為ⅥA族元素，W為ⅦA族元素，X的原子半徑比Z大，則X為S元素，Z為O元素，X與Y的原子半徑相近，應(yīng)位于同周期，則Y為Mg元素，Z與W原子半徑相近，則W為F元素；A．X為S元素，Z為O元素，Y為Mg元素，W為F元素，原子序數(shù)關(guān)系為O＜F＜Mg＜S，故A錯(cuò)誤；B．X為S元素，Z為O元素，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，故B錯(cuò)誤；C．O元素的非金屬僅次于氟，沒有最高正價(jià)，最高價(jià)不是+6價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．F是非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。

10.對(duì)于反應(yīng)aA+bB=dD+eE，若已知40gA可恰好與21gB完全反應(yīng)生成28gD，則B與E的摩爾質(zhì)量比為（）A．7a：10d

B．10a：7d

C．10b：7e

D．7e：11b參考答案：D解：生成物E的質(zhì)量為40g+21g﹣28g=33g，根據(jù)化學(xué)方程式aA+bB=dD+eE，

bM（B）eM（E）

21g

33g則=，=，故選D．11.對(duì)于某些常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（

）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【Ks5u解析】A.SO32-和HSO3-、CO32-和HCO3-都能與HCl反應(yīng)生成無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，錯(cuò)誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，可能有SO42－或Ag＋，錯(cuò)誤；C.正確；D.含有Ba2＋和Ca2+的溶液中加入碳酸鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，錯(cuò)誤，選C。12.下列有關(guān)金屬冶煉的說法錯(cuò)誤的是（

）A.絕大多數(shù)金屬的冶煉主要依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理B.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)煉鐵C.金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法D.金屬冶煉常會(huì)消耗許多能量，也易造成環(huán)境污染參考答案：C試題分析：A、大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)的形式存在，冶煉金屬單質(zhì)的Mn＋＋ne－=M，屬于氧化還原反應(yīng)，故說法正確；B、利用鋁的還原性強(qiáng)于鐵，工業(yè)上采用鋁熱法煉鐵，如焊接鋼軌，故說法正確；C、氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故說法錯(cuò)誤；D、金屬冶煉常會(huì)消耗許多能量，也易造成環(huán)境污染，如電解熔融狀態(tài)下氯化鈉，消耗許多能量，產(chǎn)生重金屬離子，故說法正確。13.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22．4L氦氣含有NA個(gè)氦原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NAD.鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA參考答案：C試題分析：A、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)；B、不在標(biāo)況下，無法計(jì)算，故錯(cuò)；D、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)。故選C。點(diǎn)評(píng)：本題考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。14.在用濃鹽酸與Mn02共熱制氯氣的反應(yīng)中，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量與作還原劑的氯化氫的物質(zhì)的量之比是A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．4：1參考答案：C15.實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比1：2倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)，以此計(jì)算．【解答】解：NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，則Na2SO3被氧化生成+6價(jià)S，生成Na2SO4，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，則：1×（5﹣a）=2×（6﹣4），解得a=1，故該消毒劑的化學(xué)式為Cl2O，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是

。（2）實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________。（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不符合“綠色化學(xué)”的要求，若要使實(shí)驗(yàn)符合要求，應(yīng)在裝置_________（填寫裝置代號(hào)）后面添加

裝置。參考答案：（10分）（1）除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣（2分）（2）裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色（2分）（3）Cl2+H2OCl-+H++HClO（2分）

（4）C（2分）尾氣吸收（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B

，D

，E

，J

。(2)向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，現(xiàn)象是

。(3)寫出由D轉(zhuǎn)變成C的離子方程式

。(4)寫出G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B

HCI

，D

FeCI3

，E

KOH

，J

AgCI

。(2)現(xiàn)象是

開始無色，加入氯水后顯血紅色

。(3)寫出由D轉(zhuǎn)變成C的離子方程式

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

。(4)寫出G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

。略18.．(10分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）隔熱，防熱量散失（3）偏大（4）相等，中和熱指的是在稀溶液中酸與堿中和生成1moL水所放出的熱量，與酸堿體積用量多少無關(guān)。略19.已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。(1)表中五種元素金屬性最強(qiáng)的元素為_______（填元素符號(hào)），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為___________。(2)c、d、e三種元素的簡單離子中，半徑最小的是___