廣東省佛山市第十高級中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

廣東省佛山市第十高級中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g無水硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D2.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）A．標準狀況下5.6L氫氣 B．6.02×1022個H2SO4C．11gCO2 D．4℃時9mL水參考答案：D【考點】物質(zhì)的量的相關計算．【分析】A、根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量；B、根據(jù)n=；C、根據(jù)n=；D、根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量；結合分子含有原子數(shù)目計算含有原子總物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．【解答】解：A、標況下，5.6L氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，所以原子總物質(zhì)的量為0.5mol；B、6.02×1022個H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，所以原子總物質(zhì)的量為0.7mol；C、11gCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所以原子總物質(zhì)的量為0.75mol；D、9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子為0.5mol×3=1.5mol；所以4℃時9mL水所含原子總數(shù)最多，故選D．3.下列表示正確的是

（

）

A.14C的原子結構示意圖：B.H2O2的電子式：

C.CO2的比例模型：

D.HClO的結構式：H—O—Cl參考答案：D略4.下列反應中，屬于取代反應的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②

B．③④

C．①③

D．②④[參考答案：B略5.在下列4種化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是A．只有②、④B．只有①、②C．只有①、②、③D．①、②、③、④參考答案：D6.用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，下列說法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應生成的酯的相對分子質(zhì)量為102參考答案：C7.a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)；b在通常狀況下是氣體；c、d都是氧化物；e是該元素的最高價氧化物對應水化物，且是一種強電解質(zhì)，則a可能是A．N2

B．C12

C．Si

D．C

參考答案：A8.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO2和Na2SO3溶液混合并酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（

）A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molO3所含有的原子數(shù)為3NA

B．18克H2O中,原子數(shù)為2NAC．22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

D.NA個CH4分子的質(zhì)量為16g/mol參考答案：A略10.化學式為C7H16的烷烴中，在結構式中含有3個甲基的同分異構體數(shù)目是()

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略11.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其分子式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：B略12.(10分)A是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來街量一個國家的石道化工發(fā)展水平。E是具有香味的液體。轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應條件產(chǎn)物省略):回答下列問題:(1)A中所含官能團名稱為_________________。由B和D生成E的化學方程式為________________。(2)F為高分子化合物?？梢杂脕碇圃炱嚤ｋU杠，其結構簡式為__________________。(3)設計實驗證明A與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應__________________________。(4)有機物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為5:

1，X的同分異構體共有____種，其中一氯代物只有一種的是__________(寫結構簡式)。參考答案：（1）碳碳雙鍵（1分，有錯別字不得分，回答“化學式”不得分）CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分，方程式不配平、有機物結構簡式寫錯等均不得分；不寫條件、不用“”不扣分）（2）（2分）（3）用pH試紙分別測反應前后溶液的pH，測得反應后溶液的pH變大，證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應（2分，答案合理即得分）（4）3（1分）（2分，答案合理即得分，回答“分子式或名稱”不得分）

13.下列變化屬于吸熱反應的是：（

）①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰與水反應生成熟石灰

⑤I2→I＋I

⑥H＋Cl→HCl

⑦氫氣還原氧化銅A.①②④⑤

B.②④⑤⑦

C.①④⑤③

D.②④⑦參考答案：D略14.下列反應中，不屬于可逆反應的是（）A．2NO2=N2O4與N2O4=2NO2B．H2+I22HI與2HIH2+I2C．CO2+H2O=H2CO3與H2CO3=CO2↑+H2OD．CaO+CO2=CaCO3與CaCO3CaO+CO2↑參考答案：D【考點】化學反應的可逆性．【分析】可逆反應可正逆兩個方向進行，且反應條件相同，以此來解答．【解答】解：A、B、C中均為可逆反應，只有D中反應條件不同，二者不是可逆反應，故選D．15.下列金屬中，通常采用還原法冶煉的是（）A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag參考答案：C考點：金屬冶煉的一般原理．.分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．解答：解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故A錯誤；B、Al為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故B錯誤；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；D、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體燒堿配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。(1)需稱量_____________g的燒堿固體，固體應放在_____________中稱量。(2)配制過程中，不需要使用的儀器是(填代號)_____________。①燒杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL試劑瓶(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是________(填儀器名稱)。(4)如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的(填偏大、偏小或無影響，以下同)_______；如果溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的_______；如果容量瓶洗凈后沒有烘干，配成的溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的_______。

參考答案：(1)2.0；燒杯。(2)④⑤。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；②2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O將51.2gCu溶于一定濃度的硝酸中，若生成的氣體只含有NO、NO2，且這些氣體恰好被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量分別為多少？參考答案：0.3mol、0.7mol【分析】根據(jù)氧化還原反應中電子守恒，原子守恒進行解答；【詳解】根據(jù)題意知：n(Cu)=0.8mol，n(NaOH)=0.5mol×2.0mol/L=1.0mol

設反應生成的NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y

根據(jù)Cu與硝酸反應中的得失電子守恒，可得：3x+y=2×0.8mol①

因為氣體恰好能被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，所以生成的NO2和NO的物質(zhì)的量之和與NaOH的物質(zhì)的量相等即

x+y=1.0mol

②

①②方程聯(lián)立求解解得：x=0.3mol，y=0.7mol

所以反應生成的NO、NO2的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.7mol；答案：0.3mol、0.7mol。18.常溫下，將2.4gCuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（寫出計算過程）。（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度