廣東省廣州市東風實驗中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

廣東省廣州市東風實驗中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加人到40mL0.5mol/MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（

）A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：B略2.下列說法正確的是A．若發(fā)生A2+2D-＝2A-+D2反應，則氧化性D2＞A2B．若X原子的質子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為baXC．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HBD．若主族元素的簡單離子R2-

和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)R＞M

參考答案：C略3.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A、CH3COO－B、SO

C、CO

D、HCO參考答案：A略4.下列說法正確的是（）A．分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物B．丙烯的比例模型為：C．1mol物質：最多能與3molNaOH反應D．CH3CN的電子式為：參考答案：D【考點】芳香烴、烴基和同系物；電子式；球棍模型與比例模型．【專題】有機物分子組成通式的應用規(guī)律．【分析】A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉；D、電子式表示原子最外層電子．【解答】解：A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A錯誤；B、比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型，故B錯誤；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉，1mol物質：最多能與5molNaOH，故C錯誤；D、電子式表示原子最外層電子，CH3CN的電子式為：，故D正確．故選D．【點評】本題考查常用化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及球棍模型、結構簡式、結構式等知識，注意掌握結構簡式、結構式的區(qū)別，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵．5.(08上海嘉定區(qū)期末)下列除雜質的方法正確的是（）

A．溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分液后再過濾C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，再加熱蒸鎦D.苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液參考答案：答案;D6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為NAB.110gNa2S2中含有的離子數(shù)為3NAC.0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NAD.1molCl2溶于足量的水中，反應時斷裂的Cl-Cl鍵數(shù)目為NA參考答案：BA、標況下，11.2LNO為0.5mol，含2mol原子；11.2LO2為0.5mol，含1mol原子，二者混合后發(fā)生反應，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、n(Na2S2)==1mol，1molNa2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol離子，即數(shù)目為3NA，故B正確；C、1L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶質Na2CO30.1mol，即有1molCO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，根據(jù)方程式可知，每水解1個CO32-，就會有兩個陰離子生成，所以溶液中陰離子數(shù)目，大于0.1mol，即陰離子總數(shù)大于0.1NA，故C錯誤；D、氯氣和水的反應是可逆反應，1molCl2并不能完全反應，則斷裂的Cl-Cl鍵數(shù)目小于NA，故D錯誤。選B。點睛：Na2S2可以類比熟悉的Na2O2，陰陽離子比都是1∶2，在考查離子組成時易誤認為2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融狀態(tài)下，陰陽離子比為1∶1,易誤認為1∶2。7.某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構成。放電時，電極反應分別為：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列說法中，正確的是（

）A.鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應B.放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變C.溶液中的OH-向正極移動,K+和H+向負極移動D.常溫下，該電池總反應為非自發(fā)的氧化還原反應參考答案：BA．由電極方程式可知，Zn失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，Zn作負極，故A錯誤；B．由正負極的電極方程式可得原電池總反應為：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag，則電解質溶液的酸堿性基本保持不變，故B正確；C．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，故C錯誤；D．原電池反應為自發(fā)的氧化還原反應，則常溫下，該電池總反應為自發(fā)的氧化還原反應，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了原電池原理，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷。原電池反應為自發(fā)的氧化還原反應，放電時，較活潑的金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。8.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質量相等，則質子數(shù)相等

B.若分子數(shù)相等，則體積相等

C.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：B9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1LpH=1的鹽酸溶液中，含有0.1NA個HCl分子C．標準狀況下，22.4LCH3OH含有NA個CH3OH分子D．0.5molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移NA個電子參考答案：A略10.“化學，我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學年”的主題。下列行為中不符合這一主題的是

（

）

A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源

B．研究采煤、采油新技術，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）參考答案：B略11.某KOH樣品中含水7.62%,含K2CO32.38%,含KOH90%,將樣品1.00g加入46.00mL1mol/L的鹽酸,過量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸發(fā)到無水時,可得的固體

（

）A.3.00g

B.3.43g

C.4.50g

D.無法計算參考答案：略12.Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一反應中的反應物和產(chǎn)物。下列敘述不正確的是A．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．每轉移2.4mole－，則必有0.3molNO3－發(fā)生氧化反應C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8

D．若把該反應設計為原電池，則正極反應為NO3－+8e-+10H+=NH4++3H2O參考答案：B【知識點】氧化還原反應計算原電池解析：根據(jù)反應體系中有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，可判斷發(fā)生的氧化還原反應為：8Fe2++NO3－

+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8，NO3-發(fā)生還原反應，B錯誤，C正確，F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3－氧化，A正確，若把該反應設計為原電池，則D正確?！舅悸伏c撥】根據(jù)反應體系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+知Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，再根據(jù)得失電子相等寫出反應方程式。13.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X不可能是A．甲：C、X：O2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：Fe、X：Cl2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：C略14.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4參考答案：A試題分析：假設質量都為mg；A．FeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/72mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質的量最多的是FeO，故選A?！久麕燑c晴】側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關鍵；氧化還原反應中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質的質量計算物質的量，計算失去電子的物質的量，可比較放出NO物質的量的多少。15.在新制的氯水中存在下列平衡：，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是

A．pH增大，HC1O濃度減小

B．pH增大，HC1O濃度增大

C．pH減小，HC1O濃度增大

D．pH減小，HC1O濃度減小參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗。⑴根據(jù)反應Na2SO3(固)+H2SO4（濃）==Na2SO4+SO2↑+H2O，制備SO2氣體。用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是__________________________。⑵將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是__________________________________________________。②溴水溶液，現(xiàn)象是_________________________________________________。③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是________________________________________________。⑶有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氧化產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）①原因_______________________，驗證方法________________________________。②原因_______________________，驗證方法________________________________。③原因_______________________，驗證方法________________________________。參考答案：（1）①（如圖配置）②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。（2）①溶液褪色②溶液褪色③有淺黃色沉淀（或溶液變渾濁）（3）①Na2SO3變質取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質②不是濃硫酸用潔凈玻棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸。本題以二氧化硫為載體，將其實驗室制取原理、實驗裝置的選擇、典型儀器的使用操作、性質檢驗及實驗過程中異?，F(xiàn)象的解釋有機地結合在一起，考查對氣體制備方法的遷移應用能力和實驗操作的分析處理能力。（1）分析制備二氧化硫的反應原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質（密度、水溶性、毒性等）確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎上畫出收集二氧化硫的實驗裝置圖。（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應生成單質硫，而使溶液變渾濁。（3）由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實驗現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關，如Na2SO3變質，被氧化為Na2SO4，或所用液體不是濃硫酸等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系

（寫出一種即可）。參考答案：18.[化學——選修化學與技術](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當酸度為196時，其物質的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離