廣東省廣州市第二十一中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省廣州市第二十一中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是

（

）

①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減??；

②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；

③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s);△H>0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動；

④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡；

⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦參考答案：C略2.下列電子式中，正確的是參考答案：C略3.廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是A.通電后，陽極附近PH增大

B.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C.通電后，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室

D.當(dāng)電路中通過2

mol

電子的電量時，會有11.2

LO2生成參考答案：C點睛：電解池中分析離子的流動有兩個原則：①陰離子移向陽極，陽離子移向陰極；②溶液要保持電中性。4.下列溶液暴露于空氣中，開始一段時間其pH變小的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）

（

）①H2S

②H2SO3

③Na2S

④Ca(OH)2

⑤氯水

⑥Na2SO3A．①③④

B．②⑤⑥

C．①②④⑤

D．②④⑤⑥參考答案：D略5.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④

B．①②③

C．①③

D．①②參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：-解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，所以一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質(zhì)只氧化SO32﹣，溶液為無色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力．6.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短

B．NCl3分子中四個原子共平面C．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：C略7.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是途徑①：SH2SO4途徑②：SSO2SO3H2SO4A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高產(chǎn)率C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高參考答案：A8.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B略9.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是

(

)

△H=－4.2kJ/molA．順－2－丁烯比反－2－丁烯穩(wěn)定

B．順－2－丁烯的燃燒熱比反－2－丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應(yīng)方向移動D．反－2－丁烯和順－2－丁烯具有相同的熔沸點參考答案：B略10.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性。下列說法正確的是A．W與X形成的化合物中只含離子鍵B．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：C略11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋B．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OC．硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：C略12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物（PM2.5）會造成空氣污染，應(yīng)加強(qiáng)監(jiān)測和治理

B．明礬和氯氣均可用于水的消毒、殺菌

C．硬鋁屬于合金材料，餐桌上的瓷盤屬于硅酸鹽制品

D．不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水參考答案：B略13.(08上海盧灣區(qū)期末)1828年，德國化學(xué)家維勒（F·Wohler）沖破了生命力學(xué)說的束縛，在實驗室將無機(jī)物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到有機(jī)物尿素［CO(NH2)2］。下列說法中錯誤的是

（

）A．有機(jī)物不一定要從生命體內(nèi)獲得

B．氰酸銨與尿素是同分異構(gòu)體C．氰酸銨轉(zhuǎn)化為尿素的過程是物理變化

D．尿素是一種有機(jī)化肥參考答案：答案;C14.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色B．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：C略15.下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(

)A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng)：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O…（a）

Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）2NaHSO3Na2S2O5+H2O…（c）實驗裝置如下：圖1

圖2圖3（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，制取H2的離子方程式為

．（2）如圖1裝置中，導(dǎo)管X的作用是

．（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為

；實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為

．（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是

；然后獲得較純的無水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是

．（5）用如圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是

；真空干燥的優(yōu)點是

．（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）．①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點．④

．

⑤

．⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值．參考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等；（3）SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；80℃水浴加熱；（4）趁熱過濾；此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出；（5）排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化；（6）④加入1～2mL淀粉溶液；⑤繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．【考點】制備實驗方案的設(shè)計．

【專題】實驗設(shè)計題．【分析】（1）鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）該裝置中二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，通入氫氣能防止亞硫酸鹽被氧化，如果錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大會產(chǎn)生安全事故；（3）SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高；溫度小于100℃時要采用水浴加熱；（4）根據(jù)圖知，溫度越高Na2S2O5溶解度增大，當(dāng)接近40℃時亞硫酸鈉溶解度減小；控制“30℃左右”時，此時溶液中Na2SO3不飽和；（5）焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化；真空干燥時，干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化；（6）④碘能使淀粉變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗滴定終點；⑤繼續(xù)做實驗為：繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．【解答】解：（1）鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）該裝置中二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，通入氫氣能防止亞硫酸鹽被氧化，如果錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大會產(chǎn)生安全事故，所以導(dǎo)管的作用是排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等，從而防止安全事故的發(fā)生，故答案為：排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等；（3）SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高，所以溶液“溫度迅速升高”；溫度小于100℃時要采用水浴加熱，需要的溫度是80℃，所以用水浴加熱；故答案為：SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；80℃水浴加熱；（4）根據(jù)圖知，溫度越高Na2S2O5溶解度增大，當(dāng)接近40℃時亞硫酸鈉溶解度減小，所以要趁熱過濾；控制“30℃左右”時，此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出，故答案為：趁熱過濾；此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出；（5）焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化，則通入氫氣的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥時，干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，從而減少產(chǎn)品氧化，故答案為：排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化；（6）④碘能使淀粉變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗滴定終點，需要的操作是加入1～2mL淀粉溶液，故答案為：加入1～2mL淀粉溶液；⑤繼續(xù)做實驗為：繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積，然后再重復(fù)實驗，減少實驗誤差，故答案為：繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．【點評】本題考查制備實驗方案設(shè)計，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗評價、物質(zhì)制備能力，知道各個儀器的作用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應(yīng)后收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和。（1）寫出鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）計算所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程。）參考答案：（1）2Na

＋2H2O==2Na++2OH-＋H2↑（電子轉(zhuǎn)移省略）（2）0.3mol/L

（3）40%

略18.（2001·廣東、河南卷）24.將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2＝650mL時，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750mL時，沉淀量不再改變。（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？（2）計算所用硫酸的濃度。（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量。參考答案：（1）中和過量的硫酸