廣東省廣州市第十三中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省廣州市第十三中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列判斷正確的是（

）

A．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量共存NH4+、Na+、NO3-、S2-

B．25℃時(shí)，將氨水逐滴加入到稀H2SO4中至溶液pH=7：c（NH4+）=c（SO42-）

C．0.1mol/LK2CO3溶液中，加入一定量的水可使c（CO32-）更接近0.1mol/L

D．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

參考答案：答案：D2.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（

）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。注意CuI中Cu為+1價(jià)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物B.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，且原理相同C.食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)D.日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)參考答案：C試題分析：A.Fe元素沒有焰色反應(yīng)，所以絢麗繽紛的煙花中不能添加含有Fe元素的化合物，A錯(cuò)誤；B.明礬凈化水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，而漂白粉常用于自來水的凈化是利用了次氯酸鈣與水及空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者原理不同，B錯(cuò)誤；C.食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，而高級脂肪酸甘油酯是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D.鋁是親氧元素，在常溫下，極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，從而阻止了內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化，因此生活中人們大量使用鋁制品，D錯(cuò)誤。故答案選C。4.當(dāng)前世界上的核電站用的核燃料主要有A

氘

B

鈾

C

钚

D

鐳參考答案：BC略5.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是A.用圖①所示裝置收集HCl氣體B．用圖②所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C．用圖③所示裝置檢查該裝置的氣密性D.用圖④所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)參考答案：C略6.對于4℃時(shí)100mL水中溶解了22．4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液，下列說法中正確的是(

)。A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL／LB．所得的溶液的體積為22．5LC．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得參考答案：C略7.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

（BHT）下列說法正確的是A.能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B.與BHT互為同系物C.BHT久置于空氣中會(huì)被氧化D.兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)參考答案：BC略8.某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是（

）A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(3x+1)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為nxmolC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nymolD．在FeO·FeyCrxO3中3x+1=y參考答案：A略9.2006年1月12日美國升空的探測器在7月4日與“彗星相撞，產(chǎn)生4.5噸TNT當(dāng)量爆炸威力。其火箭推進(jìn)劑仍然以肼(N2H4)作為主要燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=—534KJ/mol。下列關(guān)于肼和NO2反映的熱化學(xué)方程式中，正確的是()A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1000.3KJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1135.7KJ/mol參考答案：答案:D10.下列各物質(zhì)的命名中正確的是A．1-甲基丁烷

B．硬酯酸甘油脂

C．1,3,5-三溴苯酚

D．2-甲基-1-丙醇參考答案：D11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．常溫常壓下4.6gNO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NA

C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：A略12.FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡：

已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有

D.A點(diǎn)的c(Fe3＋)比B點(diǎn)的c(Fe3＋)大參考答案：B略13.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略14.右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是（）A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形B．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體C．W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量用于克服分子間作用力D．Z的最高價(jià)氧化物能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物中參考答案：D略15.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝參考答案：A知識點(diǎn):化學(xué)與生活答案解析:A

解析：A、用活性炭去除冰箱中的異味利用的是吸附作用，沒發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B、熱堿去油污利用溫度升高時(shí)碳酸根離子的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，涉及化學(xué)變化；C、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，屬于化學(xué)變化；D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝利用鐵粉的還原性，防止食物氧化，涉及化學(xué)變化。故答案選A思路點(diǎn)撥:本題考查了化學(xué)與生活，注意食品包裝袋中的干燥劑與還原劑的區(qū)別，平時(shí)注意這方面知識的積累。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應(yīng)：CaO2＋2H2O→Ca(OH)2＋H2O2

2CaO2＋2CO2→2CaCO3＋O2②CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2：CaO2＋2H+→Ca2+＋H2O2在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。其制備過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是

；（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是

；（3）該制法的副產(chǎn)品為

（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是

。

A．鹽酸

B．氨水

C．稀硫酸

D．氫氧化鈉溶液（4）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是

（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（無色）】①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是

；②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用字母表示)；③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 參考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2分）（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）

（1分）（3）NH4Cl

A

（2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

（2分）（5）①溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

（1分）②

（2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為_______________。（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開____________。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為_____________________，中心原子雜化類型為________________。（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________（填序號）。（6）鹵化物RbICl2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為______________________。參考答案：（1）4s24p5（2分）。（2）IBr>ICl>Cl2（2分）。（3）HF分子間形成氫鍵（2分）。（4）V形（或角形），sp3（各1分，共2分）。（5）①>②>③（2分）。（6）RbCl（2分）。略18.“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H上述反應(yīng)分兩步完成，如下左圖所示。(1)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是____(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”)；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是____(反應(yīng)未使用催化劑)。(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如上圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為_______；該溫度下反應(yīng)2NO+O22NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K為_____。(4)對于(3)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為P1)，若升高溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達(dá)平衡后，測得壓強(qiáng)為P2，c(O2)=0.09mol·L-1，則P1︰P2=___________。(5)水能部分吸收NO和NO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點(diǎn)對應(yīng)的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。參考答案：(1)①2NO(g)N2O2(g)

ΔH=（E2－E3）kJ·mol－1；

(2)反應(yīng)②；

決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢；

(3)0.001mol·L-1·s-1；

100；

(4)減少；

5：13；

(5)103.70；【詳解】（1）根據(jù)圖像反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為2NO(g)N2O2(g)

ΔH=（E2－E3）kJ·mol－1。（2）根據(jù)圖像反應(yīng)①的活化能<反應(yīng)②的活化能，反應(yīng)①為快反應(yīng)，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)②。對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是：決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢。（3）前5s內(nèi)υ（NO2）=（0.04mol/L-0.03mol/L）÷5s=0.002mol/(L·s)，則υ（O2）=0.001mol/(L·s)。用三段式：2NO22NO+O2c（始）0.04

0

0c（變）0.02

0.02

0.01c（平）0.02

0.02

0.01反應(yīng)2NO22NO+O2的平衡常數(shù)為(0.022×0.01)÷0.022=0.01，則反應(yīng)2NO+O22NO2的平衡常數(shù)K為1÷0.01=100。（4）根據(jù)圖像反應(yīng)2NO22NO+O2為吸熱反應(yīng)，對于(3)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為P1)，若升高溫度，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)平衡后，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。再通入一定量O2，平衡逆向移動(dòng)，設(shè)轉(zhuǎn)化NO物質(zhì)的量濃度為x，則平衡時(shí)NO2、NO、O2的濃度依次為（0.02+x）mol/L、（0.02-x）mol/L、0.09mol/L，溫度不變平衡常數(shù)不變，則[（0.02-x）2×0.09]÷（0.02+x）2=0.01，解得x=0.01mol/L，即平衡時(shí)NO2、NO、O2的濃度依次為0.03mol/L、0.01mol/L、0.09mol/