廣東省惠州市石灣中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省惠州市石灣中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（

）A.

1：3

B.

3：1

C.

2：1

D.

1：2參考答案：B略2.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．v正(N2)＝3v逆(H2)

D．2v正(H2)＝3v逆(NH3)參考答案：D略3.在一定條件下，向1L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是()A．c(Z)＝0.75mol/L

B．c(Z)＝1.2mol/LC．c(W)＝0.8mol/L

D．c(W)＝1mol/L參考答案：D略4.在反應(yīng)中（是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），若被氧化，則被水還原的的物質(zhì)的量是（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：A略5.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

參考答案：A6.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略7.區(qū)別乙醇、苯和四氯化碳，最簡單的方法是A．加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置B．與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱C．加蒸餾水后振蕩，靜置D．加硝酸銀溶液后振蕩，靜置參考答案：C8.據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池總反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是

A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解液肯定是硫酸參考答案：B略9.若實(shí)行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A、利用太陽能蒸餾海水

B、加入明礬，使海水中的鹽分沉淀淡化

C、將海水通過離子交換樹脂，以除去所含鹽分

D、利用滲析法使海水淡化參考答案：B略10.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的

NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

B．H＋、Mg2＋、Al3＋

C．H＋、Ba2＋、Al3＋

D．只有Mg2＋、Al3＋參考答案：B11.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是

A．活性炭使紅墨水褪色

B．SO2使品紅溶液褪色

C．氯水使有色布條褪色

D．漂白粉使某些染料褪色參考答案：A12.下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的描述不正確的是

（

）A．干燥的氯氣不能使鮮花褪色B．氯氣和氯離子均有毒C．氯氣可用于殺菌、消毒、漂白D．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體參考答案：B略13.下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【分析】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)；B、HF能和玻璃反應(yīng)；C、氯水見光易分解；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)．【解答】解：A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故鈉應(yīng)隔絕空氣和水保存，故可以保存在煤油中，故A正確；B、HF能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，能腐蝕玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；C、氯水見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成粘合劑硅酸鈉溶液，故若用玻璃瓶保存，則應(yīng)用橡膠塞，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常用試劑的保存的方法，而試劑的保存方法取決于其化學(xué)性質(zhì)，所以掌握試劑的性質(zhì)是理解并記憶保存方法的關(guān)鍵．14.常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（

）A．0.01mol?L-1

B．0.017mol?L-1

C．0.05mol?L-1

D．0.50mol?L-1參考答案：C略15.在碘水中加入四氯化碳,充分振蕩后靜置，現(xiàn)象是(

)ks5uA．上層液體呈現(xiàn)紫紅色，下層液體幾乎無色

B．液體呈均勻紫紅色C．下層液體呈現(xiàn)紫紅色，上層液體幾乎無色

D．溶液呈無色參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a._____________，b._____________；（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______________。（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質(zhì)，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是（________________）（填選項(xiàng)字母）①Na2CO3②NaOH

③BaCl2④HCl

⑤過濾

⑥蒸發(fā)結(jié)晶A．②③①④⑤⑥

B．②③①⑤④⑥

C．②①③⑤④⑥

D．③②①⑤④⑥II.（4）現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問題：①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要托盤天平稱量氫氧化鈉____________g；③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有___________(填寫字母)。A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼

B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容時(shí)仰視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：I.(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)溫度計(jì)

(3)BD

II.(4)①500mL容量瓶

②2.0

③BCAFED

④AC試題分析：（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，e為錐形瓶。（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，圖中缺少溫度計(jì)。（3）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰冖邰佗茛堍藁颌邰冖佗茛堍?。?）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的是500mL容量瓶。②由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。③根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是BCAFED。④根據(jù)c=n/V并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析，凡是能引起n增大或V減小從操作均會(huì)引起所配溶液濃度偏高的結(jié)果。A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼，致使所稱量溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大，則所配溶液濃度偏大，故A正確；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，致使所稱量溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，則所配溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，致使所配溶液濃度體積V偏小，則所配溶液濃度偏大，故C正確；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)n、V均無影響，則所配溶液濃度無影響，故D錯(cuò)誤；E．定容時(shí)仰視刻度線，致使所配溶液濃度體積V偏大，則所配溶液濃度偏小，故C錯(cuò)誤；F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，致使所配溶液濃度體積V偏大，則所配溶液濃度偏小，故F錯(cuò)誤。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）常溫下在50mL水中溶解12.5gCuSO4·5H2O（摩爾質(zhì)量為250g/mol），（忽略溶解前后體積變化和Cu2+與水的反應(yīng)）求：（1）該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量。

（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。（3）取出25.0mL該溶液，配成濃度為0.10mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：（8分）（1）0.1mol（4分）（2）1.0mol/L

（2分）（3）250mL

（2分）略18.（6分）現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液