廣東省揭陽市學(xué)院附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省揭陽市學(xué)院附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低 B．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線參考答案：D解：A．用托盤天平稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，原則是左物右碼，若左盤高，右盤低，說明固體的質(zhì)量少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量少，則配制的溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，則導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．原容量瓶洗凈后未干燥，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積不變，則配制的溶液的濃度也不變，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知配制的溶液的濃度偏高，故D正確.2.下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是（）

21H2HeCl2Ca2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)

參考答案：B【考點(diǎn)】常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)．【分析】12H中的2代表質(zhì)量數(shù)，2He中的2代表質(zhì)子數(shù)，Cl2中的2代表原子的個(gè)數(shù)，Ca2+中的2代表電荷數(shù)．【解答】解：12H中的2代表質(zhì)量數(shù)，2He中的2代表質(zhì)子數(shù)，Cl2中的2代表原子的個(gè)數(shù)，Ca2+中的2代表電荷數(shù)，故選B．3.下列說法錯(cuò)誤的是

（

）

A．同系物一定符合同一通式

B．同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡式

C．一種元素形成的不同物質(zhì)可能互為同分異構(gòu)體

D．同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)增加而有規(guī)律的變化參考答案：D4.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)方法最正確的是（

）A.KI

淀粉

B.Cl-

硝酸酸化的硝酸銀溶液

C.SO42-

BaCl2溶液

D.H+

酚酞參考答案：B5.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A．制造炊具

B．制飲料罐

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AB略6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

B

CaCO3CaO＋CO2↑C

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

D

Fe+2FeCl3=3FeCl2參考答案：D略7.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是A.堿性氧化物

氧化鐵

Fe3O4

B.酸性氧化物

碳酸氣

COC.酸

硫酸

H2SO4

D.堿

純堿

Na2CO3參考答案：C【詳解】A．氧化鐵化學(xué)式為Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO不能與堿反應(yīng)也也不能與酸反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、硫酸的化學(xué)式為H2SO4，故C正確；D、純堿的化學(xué)式是Na2CO3，陽離子是金屬陽離子，陰離子是酸根離子，是鹽，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意鐵的氧化物有3種，因此Fe3O4為四氧化三鐵，俗名為磁性氧化鐵，F(xiàn)e2O3為三氧化二鐵，簡稱氧化鐵，俗稱鐵紅；FeO為氧化亞鐵，要注意區(qū)分。8.（不定項(xiàng)）關(guān)于如圖裝置（X、Y均為石墨）的下列說法正確的是（）A．電極X上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極Y上有氣體產(chǎn)生C．接通電路時(shí)，電子從電源的負(fù)極流出經(jīng)過溶液后再從正極流回電源D．若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g參考答案：BD【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A．連接電源負(fù)極的為陰極；B．電極Y為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；C．電子流行負(fù)極→陰極→溶液→陽極→正極；D．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e﹣=Cu，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：A．連接電源負(fù)極的為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．電極Y為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故電極Y上有氣體產(chǎn)生，故B正確；C．電子流行負(fù)極→陰極→溶液→陽極→正極，故C錯(cuò)誤；D．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e﹣=Cu，2

640.1

3.2，故陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g，故D正確，故選BD．9.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的戊烷所含的分子數(shù)為B.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為C.現(xiàn)有乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為D.1mol甲基所含電子數(shù)為參考答案：C【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷是液體，戊烷的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol，所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)乙烯分子含有6個(gè)共用電子對(duì)，28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C.乙烯、丁烯的最簡式都是CH2,乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為，故C正確；D.1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，1mol甲基所含電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤，答案選C。

10.已知：H2（g）＋Cl2（s）2HCl（g）ΔH＝＋akJ/mol；H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）ΔH＝－dkJ/mol；，且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是A.氫氣和氯氣常溫下就可以進(jìn)行反應(yīng)B.b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量C.Cl2（s）=Cl2（g）ΔH＝＋（a＋d）kJ·mol－1D.向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱dkJ參考答案：C【分析】A、無需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，才是自發(fā)反應(yīng)，但自發(fā)反應(yīng)通常也需要一定的反應(yīng)條件；B、b＞c，說明氫氣穩(wěn)定，能量也高越活潑；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行?！驹斀狻緼、氫氣和氯氣需要點(diǎn)燃或光照才能生成氯化氫，氫氣和氯氣僅僅在常溫下不能進(jìn)行反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、b＞c，說明氫氣比氯氣穩(wěn)定，但是兩者的組成元素不同，不能比較其能量的高低，故B錯(cuò)誤；C、①H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）△H=+akJ·mol－1②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=-dkJ·mol－1，由蓋斯定律可知①-②得到Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ·mol－1，故C正確；D、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱小于dkJ，故D錯(cuò)誤；故選：C。11.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是(

)

參考答案：B略12.工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為

A．1:1

B．1:3

C．91:94

D．1:94參考答案：D略13.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。則反應(yīng)2HX(g)

H2(g)＋X2(g)的平衡常數(shù)為（

）A

0.01

B

1

C10

D

100參考答案：A略14.下列說法正確的是A.廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pHB.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生C.常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小D.常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該該反應(yīng)△H一定大于0參考答案：DA.廣泛pH試紙不能夠測出溶液的精確pH，A錯(cuò)誤；B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不再有電流產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C.常溫下，將pH=10的氨水稀釋，氫氧根濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，因此溶液氫離子濃度增大，C錯(cuò)誤；D.常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，由于正反應(yīng)是體積增大的，所以根據(jù)△G=△H-T△S可知?jiǎng)t該該反應(yīng)△H一定大于0，D正確，答案選D。15.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的分析不正確的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B.“火樹銀花”焰火的實(shí)質(zhì)是某些金屬元素的焰色反應(yīng)C.侯氏制堿法所用氨水是利用其堿性D.工業(yè)上由石油獲取乙烯過程中既有物理變化又有化學(xué)變化參考答案：AA．二氧化硫和氮氧化物可導(dǎo)致酸雨，碳的氧化物不能形成酸雨，故A錯(cuò)誤；B、金屬元素的焰色反應(yīng)會(huì)呈現(xiàn)不一樣的顏色，節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的顏色，故B正確；C．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中氨水是利用了其堿性，故C正確；D.工業(yè)上由石油獲取乙烯過程中，有石油分餾得到重油等產(chǎn)品屬于物理變化，將重油等含碳原子數(shù)目較多的烴進(jìn)行裂化和裂解得到乙烯屬于化學(xué)變化，故D正確；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是________。參考答案：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢（1分）控制陰離子相同，排除陰離子的干擾（1分）（2分）(2)分液漏斗（1分）

收集40mL氣體所需要的時(shí)間（2分）首先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；氯離子中氯為-1價(jià)，有還原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)排除Cl-的干擾；（2）“收集40mL氣體所需要的時(shí)間”即通過計(jì)算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時(shí)生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果；

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）現(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④乙醇；⑤酸化的KMnO4溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的以上物質(zhì)是：________________________(填序號(hào))參考答案：略18.下列物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙是三種金屬單質(zhì)，甲燃燒時(shí)，火焰呈黃色；A、C、D為氣體，C在通常情況下呈黃綠色；H為紅褐色沉淀物(圖中部分反應(yīng)的條件和生成物未全部標(biāo)出)。(1)B的俗名：

；E的名稱：

。(2)①寫出反應(yīng)①的離子方程式：

；②寫出B→A的離子方程式：

；③寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

；此過程中物質(zhì)的顏色變化情況為：

。(3)①寫出反應(yīng)C＋丙反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；②寫出反應(yīng)C＋F反應(yīng)的離子方程式：

。③若C＋F的產(chǎn)物為I,則檢驗(yàn)I中陽離子的試劑是：

(化學(xué)式)，現(xiàn)象為

。參考答案：(1)燒堿、苛性鈉、火堿(任寫一個(gè))(寫氫氧化鈉不給分)；鹽酸(寫氯化氫不給分)(2)①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；(灰)白色→灰綠色→紅褐色。(3)①2Fe＋3Cl2=2FeCl3(加熱或點(diǎn)燃)②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。③KSCN，(血)紅色(寫到沉淀不給分)?；騈aOH，紅褐色沉淀

略19.元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非