廣東省揭陽市榕東中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省揭陽市榕東中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判斷下列說法錯誤的是()A.氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2B.還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－C.②中當有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產(chǎn)物D.Br2與I－不能反應(yīng)參考答案：D氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可以進行此題的判斷。A.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故A正確；B.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中還原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中還原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中的還原性I－>Fe2＋，所以還原性大小順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正確；C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化產(chǎn)物是Br2，則根據(jù)方程式可知1molCl2～1molBr2，所以當有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產(chǎn)物Br2，故C正確；D.根據(jù)A項中的判斷可知氧化性：Br2>I2，則可以發(fā)生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D錯誤。此題答案選D。2.對下列物質(zhì)進行的分類正確的是（

）A.純堿、燒堿均屬于堿

B.CuSO4·5H2O屬于純凈物C.凡能電離出H+的化合物均屬于酸

D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子參考答案：B試題分析：A、純堿是Na2CO3，屬于鹽，不屬于堿，故錯誤；B、五水硫酸銅是純凈物，故正確；C、凡能電離出的陽離子全是H＋的化合物均屬于酸，故錯誤；D、鹽類不一定含有金屬陽離子，如銨鹽，NH4Cl不含有金屬陽離子，故錯誤。3.合乎實際并可用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A．Na在Cl2中燃燒制NaCl

B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制HCl

C．Cl2與石灰乳作用制漂粉精

D．H2和Cl2充分混合光照制HCl參考答案：C4.質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水（溶質(zhì)無損失）。最終得到的溶液每毫升的質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為cmol/L。則該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為

A.B.C.D.參考答案：C5.相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．6:3:2

B．3:2:1

C．6:3:1

D．1:2:3

參考答案：A略6.如圖所示的實驗操作中，正確的是參考答案：AA．加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，看是否有水滲出．再將瓶塞子旋轉(zhuǎn)180度，再次將容量瓶倒立，故A正確；B．給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，故B錯誤；C．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應(yīng)伸到試管內(nèi)，應(yīng)豎直、懸空正放，故C錯誤；D．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；故選A。7.元素的下列性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是

A．單質(zhì)的物理性質(zhì)

B．化合價

C．原子半徑

D．元素金屬性、非金屬性參考答案：A略8.下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）①NaOH

②BaSO4③Cu

④蔗糖

⑤CO2A.①②

B.①②⑤

C.③④

D.①③⑤參考答案：A試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)。酸堿鹽均是電解質(zhì)，銅是金屬，不電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖和CO2是非電解質(zhì)，答案選A。9.448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A、64g

B、64C、64g·mol-1

D、32g·mol-1參考答案：C略10.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣ B．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則溶液為酸或強堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能大量共存，反之，若反應(yīng)則不能大量共存，以此來解答．【解答】解：某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則溶液為酸或強堿溶液，A．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，酸溶液中H+、ClO結(jié)合生成弱酸，則不能共存，故A不選；B．堿溶液中Cu2+、Fe2+分別與OH﹣結(jié)合生成沉淀，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不能共存，故B選；C．無論酸或堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C不選；D．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，堿溶液中NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D不選；故選B．11.洗凈的容量瓶在使用之前一定要(

)A．烘干

B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其轉(zhuǎn)動靈活C．注入少量水，檢查瓶塞是否漏水

D．檢查它的氣密性參考答案：C略12.下列說法正確的是A．石油分餾獲得的汽油是純凈物

B．石油的裂化是物理變化C．煤干餾后可以得到粗苯

D．石油的裂解可以得到氯乙烯參考答案：C13.下列圖示的實驗操作中，正確的是

（

）參考答案：A略14.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3,在體積為VL的密閉容器中通入amolNO2和bmolSO2,反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子個數(shù)比為（

）

A.3b/a

B.b/〔2(a+b)〕

C.1/3

D.3b/(a+3b)參考答案：B15.取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置。下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是

A．下層CCl4溶液呈紫紅色

B．取少量上層溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黃色沉淀產(chǎn)生，則表明該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度

C．取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則表明該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度

D．該實驗中KI與FeCl3反應(yīng)后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I?、I2等微粒參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。參考答案：(1)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl

(2)硝酸酸化的硝酸銀

坩堝

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)除去混在氯氣中的氯化氫

(5)濃硫酸

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)不可行

硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀解析：（1）AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的雜質(zhì)是NH4Cl，沉淀是否洗滌干凈的標志是判斷最后一次洗滌液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不變渾濁，說明已洗滌干凈，反之，未洗滌干凈；高溫焙燒時需要采用耐高溫的儀器，故使用的儀器為耐高溫的坩堝。（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。（4）濃鹽酸容易揮發(fā)，為了得到純凈的氯氣，必須除去HCl，因為HCl易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度較小，所以飽和NaCl溶液的作用是：除去混在氯氣中的氯化氫。

（5）為了防止AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧，必須防止空氣中的和G裝置中的水蒸汽進入D裝置試管中，所以F中的試劑為濃硫酸；Cl2有毒污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。（6）濃鹽酸反應(yīng)一段時間后濃度變小，反應(yīng)停止，最后溶液中的溶質(zhì)為HCl和MnCl2，加入硝酸銀，兩者均產(chǎn)生沉淀AgCl，故無法通過沉淀的質(zhì)量來測定剩余鹽酸的濃度，故方案不可行。答案為：不可行、硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：(1)元素符號：X

Y

(2)寫出ZX2的結(jié)構(gòu)式

，Y2ZX3的化學(xué)式為

。參考答案：（1）O

Na

（2）O=C=O

Na2CO3（各1分）18.I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____________，反應(yīng)類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO406D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗_________________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。參考答案：I、(1)防止倒吸

(2)CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O

酯化反應(yīng)

(3)①3

4

②AC

(4)60.6%

II、①羥基、羧基

②

③2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O

④【詳解】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（2）根據(jù)酯化反應(yīng)的機理可知反應(yīng)方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（3）①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用，由于在實驗C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在實驗D中應(yīng)加入一元強酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；②分析實驗A、C可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的酯多，說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g÷60g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇過量，所以應(yīng)該按照乙酸來計算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為0.909mol÷1.5mol×100%=60.6%；II.①乳酸