廣東省梅州市三友中學高二化學上學期期末試卷含解析

廣東省梅州市三友中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素中，屬于第三周期的是（

）A、Li

B、F

C、P

D、Fe參考答案：C略2..可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是A.水和乙醇

B.苯和溴苯

C.水和溴乙烷

D.油脂和汽油參考答案：C略3.對于反應MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法不正確的是(

)A．該反應是氧化還原反應

B．MnO2是氧化劑C．HCl是還原劑

D．若生成7.1gCl2，則轉移0.1mol電子參考答案：D略4.下列說法正確的是（

）

A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B、任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

C、反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D、吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行參考答案：C略5.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：

①

C3N3(OH)33HNCO

②

8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O（兩個方程式中所有碳元素的化合價均為+4）下列說法正確的是A．反應①、②均是氧化還原反應B．反應②中N2既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物C．反應②中，每轉移1mol電子，NO2被氧化0.25molD．反應②中氧化劑、還原劑的物質的量之比為4∶3參考答案：B略6.下列物質既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是①Al2O3

②Al(OH)3

③Al

④NaHCO3

⑤Fe(OH)3

⑥CaCO3

⑦NaHSO4

A.除⑥外

B.除⑤、⑥、⑦、外C.除⑥、⑦外

D.除①、②、③、④、⑤外參考答案：B略7.下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是A.乙烯和乙醇

B.苯和氯乙烯

C.乙酸和溴乙烷

D.丙烯和丙烷參考答案：B【分析】苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，答案選B?！驹斀狻緼、乙醇中不含有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，故A錯誤；B、苯能發(fā)生加成反應，氯乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能發(fā)生加成反應，故B正確；C、乙酸、溴乙烷不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D、丙烷屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤。8.分析圖所示的四個原電池裝置，結論正確的是（）A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極B．（2）中Mg作正極，電極反應式為：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．（3）中Fe作電池負極，電極反應式為：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．（4）中Cu作正極，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．分析：A、根據(jù)氧化還原反應，失電子的極是負極；B、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應；C、銅作負極發(fā)生氧化反應；D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．解答：解：A、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，失電子的是金屬銅，為負極，故A錯誤；B、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，電極反應式為6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B正確；C、③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，失電子的是金屬銅為負極發(fā)生氧化反應，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C錯誤；D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度不大．9.某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離的H+

濃度為10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為10－bmol·L－1，此溫度下的KW為A、1×10－14

B、1×10－2a

C、1×10－(a+b)

D、1×10－(7+a)參考答案：C略0.1mol以所表示的羧酸加成時需50.8g碘。0.1mol該羧酸完全燃燒時，產(chǎn)生和共3.4mol。該羧酸是

A．

B．

C．

D．參考答案：C略11.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應：CO＋HbO2

O2＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是A．CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K＝B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動參考答案：C略12.下列物質的說法不正確的是（

）A．液化石油氣是通過石油催化裂化或裂解得到的B．芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾

D．乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物參考答案：A略13.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2—與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是A.Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B略14.在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ/mol，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為A．2QkJ

B．QkJ

C．1.8QkJ

D．0.9QkJ參考答案：C15.表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成

（

）A.310

B.3d10

C.3s23p63d2

D.3s23p64s2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P空白)(一) 測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(二) 測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―(三) 實驗用品及試劑(1)

儀器和用品(自選，略)(2)

試劑：指示劑______________(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol·L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。(四) 實驗過程(1)

洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。(2)

用

(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。(3)

用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是_______________________________________。(五) 數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L。(六) 問題討論：（1）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填編號)：A．加水稀釋天然橙汁

B．橙汁已被濃縮

C．將維生素C作為添加劑參考答案：淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液無色變藍色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色。990；不能；防止液體濺出。不是；C。

讀數(shù)組別起始(mL)終點(mL)△V1

2

3

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=QkJ?mol﹣1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：

時間（min）01020

304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60（1）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

；（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

（填字母編號）．a(chǎn)．通入一定量的B

b．加入一定量的固體Ac．升高反應體系溫度

d．同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE（3）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，則投入固體A的物質的量n應不少于

mol．（4）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質的起始物質的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=

．（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B%隨溫度變化的示意圖如圖所示．由圖可知，Q

0

（填＜、＞、=），c點v（正）

v（逆）

（填＜、＞、=）．參考答案：（1）0.25；（2）ad；（3）0.3；（4）1.5；（5）＜；=．考點：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：（1）平衡時生成物的濃度冪之積之反應物濃度的冪之積；（2）由圖可知反應體系反應物和生成物的物質的量都增加；（3）由提供的數(shù)據(jù)可知，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，所以生成D、E的量為0.5﹣0.2=0.3mol，A的量要夠轉化所以A的量不小于0.3mol；（4）溫度不變平衡常數(shù)不變，來求a的值；（5）最高點達平衡狀態(tài)，溫度升高B的轉化率減小，所以正反應是放熱反應．解答：解：（1）由表可知40分鐘達平衡狀態(tài)，所以K==0.25，故答案為：0.25；（2）由圖可知反應體系反應物和生成物的物質的量都增加，可能增大反應物B的量，平衡正向移動，導致反應物和生成的物質的量都增加，或按變化量同時改變反應物和生成物，故選：ad；（3）由提供的數(shù)據(jù)可知，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，所以生成D、E的量為0.5﹣0.2=0.3mol，A的量要夠轉化所以A的量不小于0.3mol，故答案為：0.3；（4）A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）起始量

3.0mol

amol

0mol平衡量

3﹣0.5×2

a+0.50

0.50mol=0.25，解得a=1.5，故答案為：1.5；（5）最高點達平衡狀態(tài)，溫度升高B的轉化率減小，所以正反應是放熱反應，即Q小于0，故答案為：＜；=．點評：本題是一題綜合考查題，涉及化學平衡常數(shù)的計算、化學反應的轉化、根據(jù)平衡常數(shù)求解以及圖象問題，難度較大．18.有甲、乙兩種物質：

甲

乙

（1）乙中含有的官能團的名稱為____________________（不包括苯環(huán)）。（2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：ks5u其中反應I的反應類型是___________，反應II的條件是_______________，反應III的化學方程式為___________________________________（不需注明反應條件）。參考答