廣東省梅州市豐良中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省梅州市豐良中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為

（

）

A.504mL

B.168mL

C.224mL

D.336mL參考答案：D略2.1868年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法不正確的是A.迄今人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素和非金屬元素種數(shù)相近B.元素周期表有18個(gè)縱行16個(gè)族，分為主族、副族、第Ⅷ族和零族C.元素周期表有七個(gè)周期，分為短周期和長(zhǎng)周期D.人們?cè)谥芷诒碇薪饘倥c非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等參考答案：AA、迄今人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素多于非金屬元素種數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、元素周期表有18個(gè)縱行，其中包括七個(gè)主族、七個(gè)副族、一個(gè)0族和VIII族共16個(gè)族，故B正確；C、元素周期表有7個(gè)橫行，為7個(gè)周期，分為短周期、長(zhǎng)周期，短周期為一、二、三周期，其余為長(zhǎng)周期，故C正確；D、人們?cè)谥芷诒碇薪饘倥c非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，故D正確；故選A。3.下列混合物能用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作分離的是（

）A.水和酒精的混合物B.氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物C.氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物D.硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物參考答案：CA.水和酒精的混合物要用蒸餾的方法分離，不能用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作分離；B.氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物要用結(jié)晶的方法分離，不能用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作分離；C.氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物能用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作分離；D.硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物不能用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作分離。故選C。4.下列有關(guān)同位素的說(shuō)法不正確的是A．互為同位素的原子核外電子排布相同，B．互為同位素的原子質(zhì)量數(shù)一定不同，C．1H2O與2H2O互為同位素，D．等質(zhì)量的12C和13C所含碳原子數(shù)不同。參考答案：C略5.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO42－與Cl－的物質(zhì)的量之比是A.1：2

B.1:1

C.2:3

D.3:2參考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，首先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后氫氧化鋁又溶解，結(jié)合圖像的變化趨勢(shì)分析計(jì)算?！驹斀狻考僭O(shè)第一階段消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，此時(shí)沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]＝n（OH-）＝4mol；根據(jù)圖像可判斷第二階段消耗1molNaOH，沉淀由最大值減小為最小值，故1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知：n[Al（OH）3]＝1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×1mol＝4mol，故n[Mg（OH）2]＝0.5mol，根據(jù)原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42－與Cl－的物質(zhì)的量之比是：1.5mol：1mol＝3：2，故答案選D。6.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B略7.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.鐵離子：Fe2＋

B.鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Na2O2的電子式：

D．H2S的電子式：參考答案：C略8.下列性質(zhì)的比較中，正確的是A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIC．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略9.重金屬離子具有毒性．實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能含有的離子是（）A．Cu2+和SO42﹣ B．Cu2+和Cl﹣ C．K+和SO42﹣ D．Ag+和NO3﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】常見(jiàn)的重金屬離子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它們發(fā)生如下反應(yīng)：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，以此解答該題．【解答】解：甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，則溶液中含有OH﹣，主要為有毒離子為Ba2+，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則甲乙發(fā)生反應(yīng)使重金屬離子生成沉淀，則乙中應(yīng)含有SO42─，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，乙中的重金屬離子與甲中的OH﹣反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)選項(xiàng)中離子的性質(zhì)可知，只有A符合，發(fā)生反應(yīng)為2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故選A．10.關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述中正確的是：（

）A、都是白色固體

B、其摩爾質(zhì)量相同

C、都能和水反應(yīng)生成強(qiáng)堿溶液

D、都能和水反應(yīng)生成O2參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子總數(shù)為0.2NA B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g C．NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA參考答案：A解：A、1000mL0.1mol/L的NaCl溶液，氯化鈉的物質(zhì)的量＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，氯化鈉完全電離生成鈉離子和氯離子。兩者總數(shù)為0.2mol，故A正確；B、2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量＝2mol×44g/mol＝88g，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，任何1mol氣體的體積為22.4L，此題未說(shuō)明氣體所處的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、17g氨氣的物質(zhì)的量未1mol，含有原子數(shù)為3+1＝4mol，故D錯(cuò)誤，故選A。

12.下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是

A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中

C．Fe通常采用還原法冶煉，Mg只能用電解法冶煉

D．Al可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，Al本身采用電解AlCl3的方法冶煉參考答案：A13.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（

）A.KClO3在反應(yīng)中失去電子

B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D.KClO3是還原劑參考答案：CA．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則氯酸鉀得電子為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．H2C2O4為還原劑，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14.SO2的

催化氧化反應(yīng)(2SO2

+

O22SO3)是一個(gè)放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢B.通過(guò)凋控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率參考答案：D升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2與SO3的濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；催化劑加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故D正確。15.硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：。下列說(shuō)法不正確的是()A.該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性

D.酸性：HClO4>H2SeO4參考答案：AA、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯(cuò)誤；B、Se原子有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4>H2SeO4，D正確；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能團(tuán)名稱為：_______；乙酸中含有的官能團(tuán)名稱為:_______;(2)濃硫酸的作用是①____________________________；②____________________________。(3)飽和Na2CO3溶液的作用_____________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________氣味。參考答案：（1）羥基，羧基（2）催化劑，吸水劑（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分層析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）??；果香味略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得濾渣c(diǎn)g，若已知a＞b＞c，則c克濾渣是_________，溶液中存在的陽(yáng)離子是____

________。參考答案：

Cu

Fe2+、Cu2+18.（9分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫(xiě)出下列元素名稱：A

，C

；（2）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性較強(qiáng)的是

（用化學(xué)式表示）。（3）由D、E兩種元素形成的化合物，其中所有原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該化合物的電子式

。（4）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：

。（5）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：