廣東省梅州市雙華中學2021年高一化學聯考試題含解析

廣東省梅州市雙華中學2021年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，則關于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說法中正確的是()A．方程式中的化學計量數表示分子數

B．該反應ΔH大于零C．該反應ΔH＝－571.6kJ/mol

D．該反應可表示36g水分解時的熱效應

參考答案：B略2.下圖各為元素周期表的一部分(數字為原子序數)，其中X為35的是14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D參考答案：D略3.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產的合成材料是A．塑料

B．合成橡膠

C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C略4.關于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C．裝置③中c、d均為石墨電極，則c極附近溶液呈酸性D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

參考答案：D略5.下列混合物中，不能用分液漏斗分離的是

A．乙醇和水

B．硝基苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水參考答案：A6.某研究小組對離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,在各種不同說法中錯誤的是:

A．根據電荷守恒,得出x與y的和一定等于m

B．根據原子守恒,得出x和m的數值一定相等

C．根據電子得失守恒,得出x=4的結論

D．根據氧化還原反應關系得出：R2+是還原劑,O2是氧化劑,R3+是氧化產物,H2O是還原產物參考答案：A略7.在0.6molBa(OH)2中，含有OH－的數目是

()A．約為1.2

B．約為7.224×1023

C．約為6.02×1023

D．約為3.01×1023參考答案：B略8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數比為

(

)A．3：2

B．1：4

C．3：4

D．1：2參考答案：D略9.下列反應中，電子轉移方向和數目正確的是（）參考答案：A略10.0．1molNa2O2與Na2O的混和物溶于水后，剛好被100g7．3%的鹽酸中和，則混和物中Na2O2與Na2O的物質的量之比為

（

）

A．1︰1

B．2︰1

C．3︰4

D．任意比參考答案：D略11.下列說法中正確的是

（

）A.在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由構成氣體分子大小決定B.在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝

CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氫氧化鈉和醋酸溶液反應:OH-+H+=H2OD．鐵與稀硫酸反應：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑參考答案：D略13.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質可能是A.氯化鈉

B.固體硝酸銨

C.生石灰

D.蔗糖參考答案：B略14.現有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是A.①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性

B.用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C.如③裝置進行實驗可看到酸性KMnO-4溶液褪色D.④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO2參考答案：C15.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學方程式為溶液也能與鐵反應；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現的是

（

）

A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為_____________________。（2）C裝置的作用___________________。（3）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現象，其原因是_______________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于強酸的SiO2）可制備Fe2O3。①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是______________________________。b．步驟②中濾液氧化的目的是_____________________________。參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)吸收多余的SO2，防止污染空氣，防倒吸

(3)在常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化

氫氣或H2

(4)Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

將Fe2+氧化為Fe3+【詳解】（1）銅與濃硫酸反應需要加熱，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2是有毒氣體，裝置C中溶液可吸收多余的SO2，防止污染空氣；SO2在水中溶解度較大，裝置C中倒置漏斗可防倒吸；（3）常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化表面形成致密氧化膜。加熱條件下，鐵與濃硫酸的反應能持續(xù)進行，使硫酸濃度減小。反應后期，鐵與稀硫酸的反應放出氫氣；（4）a．過量NaOH溶液將Al3+變成AlO2－，離子方程式是Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O。b．爐渣中FeO在酸溶時生成了Fe2+，而產品是Fe2O3。故濾液氧化的目的將Fe2+氧化為Fe3+?！军c睛】鐵與濃硫酸，常溫時會鈍化，加熱時會放出二氧化硫。隨著反應的進行，硫酸濃度會降低。鐵與稀硫酸反應放出氫氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/(L?min)，試求：（1）x的值_______；（2）5min時A的濃度_______；（3）此5min內B的轉化率_______。參考答案：(1)2

(2)0.75mol/L

(3)17%【詳解】設A、B的物質的量分別為amol，平衡時D的物質的量為0.5mol/L×2L=1mol，利用三段式求解：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始：a

a

0

0變化：1.5

0.5

1x/2

1平衡：(a－1.5)(a－0.5)

1x/2

1根據c（A）：c（B）=3：5，則(a－1.5)：(a－0.5)=3：5，解得a=3mol，c(A)=(3－1.5)÷2mol·L－1=0.75mol·L－1；v(B)=0.5/(2×5)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，利用速率之比等于系數之比，v(B)：v(C)=1：x，0.05：0.1=1：x，解得x=2；此5min內B的轉化率為0.5÷3=17%；故答案為：2、0.75mol/L、17%；18.過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100mL水，充分反應后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體。（標準狀況）

（1）收集到的氣體成份是

，體積比是

。

（2）計算反應后溶液中各溶質的物質的量濃度。（設溶液體積不變）參考答案：（1）（5分）O2和H2

2∶3（2）（8分）C（NaOH