廣東省梅州市大龍華中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市大龍華中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是()A．I2

B．HCl

C．NaCl

D．KBr參考答案：B2.已知一種c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol·L-1堿溶液，等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（

）A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度的弱堿和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽參考答案：B略3.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物ag與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體(不含結(jié)晶水)bg，則反應(yīng)中生成的氫氣為A．(b－a)/48g

B．(b－a)/49gC．(b＋a)/98g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物ag最后得固體(不含結(jié)晶水)bg即為相應(yīng)金屬的硫酸鹽，(b－a)g為的質(zhì)量，綜合電荷守恒和電子守恒“～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48g。4.反應(yīng)2A(g)

2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓

B.減壓

C.減少E的濃度

D.降溫參考答案：D5.一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的可逆反應(yīng)2A(g)

2B(g)+C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施是(

)A、增加A的物質(zhì)的量

B、減小A的物質(zhì)的量

C、升高體系的溫度

D、減小體系的壓強(qiáng)參考答案：D略6.某種藥物主要成分X的分子結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．X難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B．X能與液溴在一定條件下發(fā)生反應(yīng)C．X與酸、堿溶液均可以反應(yīng)

D．X的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略7.某有機(jī)物的分子式為C16H18Cl8，其分子呈鏈狀結(jié)構(gòu)，但不含碳碳叁鍵，則分子中含有的雙鍵數(shù)為（

）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)，能互稱(chēng)為同系物的一組是A.Se和Se

B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3C．乙醇和乙二醇

D．丁烷和異丁烷參考答案：B略9.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2

參考答案：A略10.濃硝酸與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，N元素化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是A.CaO

B.FeCl2

C.Na2SO3

D.Cu參考答案：A略11.25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0D．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大參考答案：A略12.已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀。25℃時(shí),AgI飽和溶液中[Ag+]為1.22×10-8mol·L-1,AgCl飽和溶液中[Ag+]為1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是()A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為[K+]>[NO3－]>[Cl-]>[I-]>[Ag+]B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10-10D.若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液,黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀參考答案：A選A。加入AgNO3溶液后,首先生成AgI沉淀,反應(yīng)后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol·L-1=3×10-5mol,繼續(xù)生成AgCl沉淀,反應(yīng)后剩余n(Cl-)=0.005L×0.01mol·L-1-3×10-5mol=2×10-5mol,c(Cl-)=≈1.54×10-3mol·L-1。濁液中[Ag+]=≈1.1×10-7mol·L-1,[I-]=≈1.35×10-9mol·L-1,混合液中n(K+)=1×10-4mol,n(NO3－)=0.008L×0.01mol·L-1=8×10-5mol,則[K+]>[NO3－],故[K+]>[NO3－]>[Cl-]>[Ag+]>[I-],A項(xiàng)錯(cuò)誤;AgI的Ksp數(shù)值小,[Ag+]相同時(shí)先產(chǎn)生AgI沉淀,B項(xiàng)正確;AgI的Ksp=[Ag+]2≈1.49×10-16(mol·L-1)2,AgCl的Ksp=[Ag+]2=1.69×10-10(mol·L-1)2,C項(xiàng)正確;沉淀向著Ksp較小的一方轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)正確。故答案A。13.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．鹽酸

B．蔗糖溶液

C．CuSO4溶液

D．Fe（OH）3膠體參考答案：D試題分析：分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答．A．鹽酸是氯化氫的水溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．CuSO4溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Fe（OH）3膠體分散質(zhì)微粒直徑在1﹣100nm之間，是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D．14.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類(lèi)相同，晶體類(lèi)型也相同的是A．MgO和BaO2

B．SO2和SiO2

C．KOH和NH4Cl

D．CCl4和KCl參考答案：C15.根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（

）

短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、﹣2﹣2A、氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R

B、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＜Q

C、離子半徑：R2﹣＜L2+

D、M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：D解：由上述分析可知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O，

A．非金屬性O(shè)大于S，則穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A錯(cuò)誤；

B．金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞Q，故B錯(cuò)誤；

C．Mg2+離子核外電子數(shù)為10，S2﹣離子的核外電子數(shù)為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑：R2﹣＞L2+

，故C錯(cuò)誤；

D．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；

故選D．

【分析】由表格中原子半徑及化合價(jià)可知，T只有﹣2價(jià)，則T為O元素，R有﹣2和+6價(jià)，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應(yīng)均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be，以此來(lái)解答．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生做濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3只試管編號(hào)為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是：16s、28s、33s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號(hào)加3%Na2S2O3溶液(mL)加H2O2溶液(mL)加H2SO4(1∶5)出現(xiàn)渾濁時(shí)間①335滴(a)s②425滴(b)s③515滴(c)s(1)將對(duì)應(yīng)①②③的時(shí)間分別寫(xiě)出：(a)__________，(b)__________，(c)__________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_______________________________________________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

參考答案：(1)33s28s16s(2)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大(3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.、下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕

B．當(dāng)生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量時(shí)，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

D．鉛蓄電池放電時(shí)，Pb作正極，PbO2作負(fù)極。參考答案：C略18.請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．①100℃時(shí)1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=

mol?L﹣1，KW（25℃）

KW（填“＞”、“＜”或“=”）．②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是

（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液

b．CH3COONa溶液

c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/p>

；（填序號(hào)）②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）①1×10﹣12，＜；②促進(jìn)；（2）①c＞a＞b；②＞．

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】（1）①Kw=c（H+）?c（OH﹣）；溫度不同，Kw不同，升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大；②水解的鹽促進(jìn)水的電離；（2）①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH越??；②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）．【解答】解：（1）①水的電離時(shí)吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw；A點(diǎn)c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故A點(diǎn)為25℃；B點(diǎn)c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故B點(diǎn)為100℃．100℃時(shí)1mol?L﹣1的NaOH溶液中Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12；c（OH﹣）=1mol/L，水電離出的c（H+）=1×10﹣12；故答案為：1×10﹣12，＜；②NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水的電離被促進(jìn)；故答案為：促進(jìn)；（2）①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液